硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

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1、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到 150左右时将全部失去 结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精 灯、药匙。3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干 燥器中冷却。（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜

2、具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+ 硫酸铜粉末的质量（W2g）。（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差 0.1g）。（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。设分子式为。4212124212)2)W -W=100%W -W()()=:1:16018 160(W -W 18(W -WCuSOxH Om CuSOm H Oxx或或或4. 注意事项 称前研细； 小火加热； 在干燥器中冷却； 不能用试管代替坩埚； 加热要充分但不“过头”（温度过高 CuSO4也

3、分解）。5. 误差分析（1）偏高的情况 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的 CuO 与白色的 CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因 W2偏小，W1-W2数值 偏高； 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因 W2偏小，W1- W2数值偏高； 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因 W2偏小，W1-W2数 值偏高； 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因 W1偏大，W1-W2 数值偏高。（2）偏低的情况 加热温度过低（100）或时间不够，因 W2偏大，W1-W2数值偏小； 加热时质量未至恒重就停止加热，因 W2偏大，W1-W2数值偏

4、小； 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使 W2值偏大，W1-W2 数值偏小； 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因 W2-W 并不是纯净的 CuSO4粉末的 质量，即水的含量必然偏低； 两次称量相差 0.12g，因结晶水未完全失掉，使得 W1-W2数值偏小。（3）无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。练习练习一、选择题一、选择题1某学生称量 CuSO45H2O 时，左盘放砝码 4 g，游码在 0.5 刻度处，天平平 衡。右盘 CuSO45H2O晶体的质量是 （ ）A4.5 g B4 g C3.5 g D3 g2下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A测定硫酸铜晶体结晶水含量的

5、实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试 样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动 游码使之平衡D取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗3实验室测定 CuSO45H2O 晶体里结晶水的 n 值时，出现了三种情况： 晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热 晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（ ）A B C D4下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱 用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 用酸式滴定管装KMnO4溶液 直接加热蒸发皿，其中正确的是（ ）A都正确 B C D5

6、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量B中和滴定时，锥形瓶里有少量水C用量筒量取液体时，仰视读数D加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖6托盘天平一般精确到_g，称取 5.0gCuSO45H2O 之前，应先将天平 _并在两个托盘上各放_。然后在 _盘先放 _g_。在_盘加 _。称毕应及时将砝码_，并使天平复原。7已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：CuSO45H2OCuSO43H2OCuSO4H2OCuSO4 有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：（1）本实验可用于验证的化学定律是_（2

7、）d 处加热片刻后现象_（3）你认为此装置设计是否合理、科学?如不合理，理由 _8.在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：（1）加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行， 加热失水后，应放在_中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是 _。（3）做此实验，最少应进行称量操作_次。（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g （5）这次实验中产生误差的原因可能是_（填写字母）所造成。A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B实验前晶体表面有湿存 水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空 气

8、中冷却硫酸铜晶体里结晶水含量的测定硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案针对训练答案1C 2C 3D 4A 5A60.1 调节平衡 相同的纸 右 5g 砝码左 硫酸铜晶体取下放回砝码盒7(1)质量守恒定律 (2)蓝色变白色(3)密封容器加热后压强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。8. 解析硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加 热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值不超过 0.1g（0.1g 是托盘天 平的感量）。根据表中数据可计算出结晶水的质量，进而可计算出结晶水分子数。（1）研钵；瓷坩埚；干燥器。（2）最后一次加热前后两次质量数据差不超过 0.1g。（3）4。（4）设含结晶水个数为x，则据题意有：1:x= : = : ，解得x=5.3。（5）由（4）计算结果知实验结果偏高，由此可判断偏高的原因是 B、C。