《《物质的量及实验设计》检测题(一)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的量及实验设计》检测题(一)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学：http:/ NA，下列说法正确的是A、20g 重水含有 NA个 D2分子B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有 3.011023个 CO32-C、2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子D 标准状况下，33.6LSO3含有 9.031023个 SO3分子2、如果2g甲烷含有 x 个分子，那么22g CO2中所含分子数是A、X B、4x C、0.5x D、3x3、下列式子中，不能表示物质的量为多少摩的是(式中，Mx 表示相对分子质量)A、m/Mx B、N/NA C、V(标况)/Vm D、cV4、容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中A 、
2、B、 C、 D、5、阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列叙述正确的是A、标准状况下，2.24L 氦气中含有的原子数为 0.26.021023个B、14g 丁烯和丙烯的混合物中总原子数为 36.021023个C、2.24L CO2中含有的质子数目为 2.26.021023个D、2.8g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 0.46.0210236、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是A、定容时观察液面仰视 B、样品中含有少量Na2O杂质C、未冷却至室温直接把 NaOH 溶液移入容量瓶中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水7、在标准状况下6.72L CH4 3.011
3、023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积 b.密度c.质量 d.氢原子个数A、abc B、bcd C、cba D、abcd8、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 ClCl- - 物质的量浓度之比为 A、 111 B、 123 C、321 D、 3439、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O2比 O3质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等10
4、、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于A、0.1 mol/L B、 0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、 0.4 mol/L高中化学：http:/ 25.20gB、用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12、下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中
5、的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上13、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压） 。以下对 B 分子组成的推测一定正确的A、有 1 个氧原子 B、有 2 个氧原子 C、有 1 个 A 原子 D、有 2 个 A 原子14、在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在相同条件下测定） ，则 X 的化学式是 A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB315、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO 组成的混合气体，其密度是相
6、同条件下 O2的密度的A、0.913 倍 B、1.852 倍 C、0.873 倍 D、1.631 倍16、40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 1，另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 40，这两种情况都不改变的是A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、溶液中 Ca2+数目17、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A、加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 ClCl存在B、加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SOSO4 42 2存在C、通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，
7、可确定有 I存在D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 COCO3 32 218、从实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置可用于收集和吸收多余的 R 气体，则 R 气体是A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H219、将 1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120） ，其总质量为 72g,下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为 24g/mol高中化学：http:/ ，则压强变为原来的 1/3D、反应中消耗的氧气为 5
8、6g20、某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加入 7 g 无水Na2CO3，或加入 28.6g Na2CO310H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2CO3在此温度时的溶解度为A、25 g B、75 g C、50 g D、2021、在密闭容器中充入 CO2和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内的压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1和 P2之间的关系是 A、P1P2 B、P12P2 C、P14P2 D、P18P222、现有 A、B、C
9、 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为A、1.00mol B、0.500mol C、0.275mol D、0.250mol二、填空题：23、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 （填字母）A、将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的 pH 值；B、称量一定质量 NaOH 固体时，应将 NaOH 放在小烧杯中称量；C、配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立
10、即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%-5%的小苏打溶液E、使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上失火，应立即用湿抹布盖灭。F、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气G、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中H、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片24、同温同压下，甲容器中所盛气体为 CH4，乙容器中所盛气体为 C2H2。(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 。(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 。25、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：高中化学：http:/ MgCl26
11、H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。26、氯磺酸是无色液体，密度 1.79g/cm3，沸点约 152。氯磺酸有强腐蚀性，遇空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的
12、。HCl(g)+SO3HSO3Cl。 在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)： 用到的药品有：密度 1.19gcm-3浓盐酸 密度 1.84gcm-3、质量分数为 98.3的浓硫酸 发烟硫酸 无水氯化钙 水 。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收 HCl 时表示氯磺酸已大量制得，其后在干 HCl 气氛中将氯磺酸分离出来。(1)仪器中应盛入的试剂与药品：A 的 a B C F (2) A 的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满 a 中的液体，发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为 。 (3)实验过程中何时需要加热 ，应在哪件装置下用酒精灯加热 (填代码字母)。(4)如若不加 F 装置可能发生的现象是 ，有关的化学反应式为 。(5)在 F 之后还应加什么装置 ，其作用是 。27、现有等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体高中化学：http:/ NaHCO3和 KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 molL-1（3）如盐酸过量，生成 CO2体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需
