物质鉴别的原则与方法

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1、物质鉴别的原则与方法物质鉴别的原则与方法物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜 色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物 质的实验探究过程。一、物质鉴别的一般原则一、物质鉴别的一般原则1充分利用物质的特征反应。例如，检验 NH4+的特征反应是利用 NH4+与 OH反应，检验的特征反应是利用与 Ag+反应，检验的特征反应是利用与 Ba2+反ClClSO42SO42应。2设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时， 可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大

2、） 进行鉴别。3充分排除干扰物质的影响。例 1：有六瓶白色固体，它们是 Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水 CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内 填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al2O3不溶于水，但能 溶于强酸、强碱溶液） 。（1）待检物+ oo :实验现象检出物质（2）待检溶液 + oo :实验现象检出物质（3）待检溶液 + oo :实验现象检出物质解析：解析：依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴 别。 （1）六种白色固体不溶于水的只有 Al2

3、O3，水溶液呈现蓝色的原物质是 CuSO4。 （2） 若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在 Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定 Ba(OH)2，再用 Ba(OH)2检出其他物质也可以将 Al2O3与其他试剂混合，能溶解 Al2O3的也只有 Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液。 （3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有 MgCl2，在加热的条件下能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是 NaNO3。答案：（1）水；CuSO4、Al2O3；蓝色溶液、白色固体不溶于水（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；蓝色沉

4、淀（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象评注 物质鉴别的过程中，必须充分考虑实验探究原则的各个方面，才能找出最佳探究途 径。二、物质鉴别的类型和常用方法二、物质鉴别的类型和常用方法1不需任何试剂的顺序型。通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某 种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。例 2：下列各组稀溶液，不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是（ ） 。A硝酸钾、硫酸铜、硫酸氢钠、氯化钡B硫酸、硫酸铝、氯化钠、硝酸钠C盐酸、硫酸钠、硝酸钠、氢氧化钠D硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸氢钠解析：解析：选项 A

5、 中蓝色的是硫酸铜溶液，当用它和其他三种溶液混合时，出现白色沉淀 的原溶液是氯化钡。氯化钡和剩下的两种溶液混合时，出现白色沉淀的是硫酸氢钠。选项 D 在两两混合的过程中，碳酸钠与其他物质的混合现象各不相同，分别是白色沉淀（硫酸 镁） 、气泡（硫酸氢钠） 、无明显现象（氢氧化钠） 。选项 BC 中的物质无法通过观察、混合 的方法加以鉴别。答案：AD评注：当不用任何试剂进行多种物质的鉴别时，一般先依据外观特征，鉴别出其中的 一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。若均无明显外观特征时，可考虑两两混 合法，记录混合后的反应现象，然后确定物质的种类。2只需一种试剂的简单操作型。当只用种试剂鉴别多种

6、物质时，一般先分析被鉴别物质 的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观 察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的 鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有 气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。例 3：仅用一种试剂鉴别如下物质：四氯化碳、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3溶液， 下列试剂中不能选用的是（ ） 。A溴水BFeCl3溶液C酸性 KMnO4溶液DAgNO3溶液解析：解析：选项所给的四种物质中，A、B、C 三种都具有强氧化性，它们均可把 NaI、Na2SO3分别

7、氧化成 I2、Na2SO4，而四氯化碳是有机物，与水互不相溶。因此用 A、B、C 中的任何物质均可区分开四种物质。选项 D，AgNO3溶液无法区分 NaCl 和 Na2SO4溶液。答案 D评注：当只用一种试剂鉴别多种有还原性的物质时，可选用有氧化性的试剂。若鉴别 有氧化性的物质时，可选用有还原性的试剂。3操作复杂的物质鉴别。对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口， 然后逐步突破。例 4：某无色气体含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将它依 次通过澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓硫酸（无明显现象） 、 灼热的氧化铜（变红）

8、和无水硫酸铜（变蓝） （假设每处均完全反应） 。下列结论正确的是 （ ） 。A肯定有 CO2、HCl，可能有 NH3和 H2或者其中之一B肯定有 H2、CO2、HCl，可能有 CO 和水蒸气C肯定有 H2，肯定没有 CO2D肯定有 CO、O2、H2，可能含有 HCl解析：解析：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有 CO2，在此之前先通过澄 清石灰水无浑浊现象，显然是由于 HCl 存在所致。由于 HCl 的存在，澄清石灰水的溶质 Ca(OH)2易与 HCl 反应，而使 CO2难以与 Ca(OH)2作用生成 CaCO3沉淀。这样 CO2便顺利 通过 Ca(OH)2溶液，继而与 Ba(OH

9、)2反应，生成 BaCO3沉淀。混合气体中含 HCl 后，一定 不含 NH3，因两者反应能生成白色晶体 NH4Cl。混合气体可使灼热的 CuO 变红，证明其中 必有还原性气体 CO 或 H2存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明 先前的还原性气体一定有 H2存在，至于 CO 是否存在则不能确定。答案 B评注：在选用一种正确的方法确定某种成分存在的同时，就可以排除与之反应的某些 组分存在的可能。总之，进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据物质的特征颜色和特征 反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反 应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。