《专题03+氧化还原反应（高考押题）-2018年高考化学二轮复习精品资料++Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题03+氧化还原反应（高考押题）-2018年高考化学二轮复习精品资料++Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 1NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由 H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是( )AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 4 molCClO2中的 氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选 D。根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 不正确；双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，因此每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 2 m
2、ol，B 不正确；ClO2中的氯元素化合价从4 价降低到3 价，得到 1 个电子被还原，C 不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D 正确。2下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含有等物质的量的 H、Al3的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入 AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3为 Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3、Cu2，故 D
3、错误。3已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H24BI2SO22H2O=H2SO42HI高考资源网（） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 C2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4解析：选 C。对于 A 项 SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为 SO2Fe2，A 项能发生；B 项中 SO2是还原剂，HI 是还原产物，故还原性为 SO2I，B 项正确；C 项中 Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为 Fe2I，与
4、已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为 SO2H2O2，D 项正确。4已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2Fe3Ce3Sn22Fe32Fe2Sn4由此可以确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce35铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32AgTl2Ag(2)AgFe2AgFe3(3)Fe2Fe33Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )ATl3Fe
5、3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2解析：选 D。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。6已知 SO的还原性大于 I的还原性，某无色溶液中可能含有 I、NH、Cu2、SO23 4，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )23肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有 I23A BC D解析：选 D。Cu2的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有 Cu2；因为 SO的还原性大于 I的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：23高考资源网（） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必
6、 究 Br2H2OSOSO2H2Br，溶液仍呈无色。则可能不含有 I，也可能含有2324I。但因为未发生反应 Br22II22Br，产生 I2，所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为。故选项为 D。7在一种酸性溶液中，可能存在 NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中 3加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子解析：选 B。溴单质能氧化的离子只有 I，一定有碘离子，而 Fe3和 NO(H)能氧化 3I，故一定不含 Fe3和 NO，可能含有 Cl。 38已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2S
7、O4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。下列说法中不正确的是( )A该未知物 X 为 Na2SO4B该反应的氧化剂是 KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是 KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2剂是 Na2SO3，发生氧化反应，故 C 错误。9已知：2Fe3Br22FeBr3，Fe2的还原性大于 Br。现有 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是( )A当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe2Cl22Fe32ClB当 a0.45 时，发生的反应为 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26C
8、lC若溶液中 Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当 0a0.15 时，溶液中始终满足 2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)解析：选 C。16.8 g 铁和 0.3 mol Br2反应铁过量，所以产物为 0.3 mol FeBr2。A.a0.1 时，Cl2不足，所以先与 Fe2反应，发生反应的离子方程式正确；B.a0.45 时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C.若溶液中 Br有一半(0.3 mol)被氧化时，此高考资源网（） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 时 0.3 mol Fe2需要氯气 0.
9、15 mol,0.3 mol Br需要氯气 0.15 mol，共用氯气 0.3 mol，根据质量守恒定律，所以溶液中 c(Fe3)c(Br)c(Cl)112，错误；D.0a0.15 时，Fe2未被全部氧化，溶液中还存在 Fe2，根据电荷守恒定律，2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)成立，正确。10已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则 RO中 R 的化合价是( )n4n4A3 B4C5 D6解析：选 D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 342n3，解得 n2。所以 RO中 R 元素的化合价为6 价。2411在酸
10、性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是( ) 4AO2是还原产物，Mn2是氧化产物BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液错误。答案：C12已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是( )A还原性：CoCl2HClI2B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反应中 HCl 是氧化剂D反应中 Cl2发生氧化反应解析
11、：由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，I 中还原性为 HClCoCl2，II 中还原高考资源网（） 您身边的高考专 家高考资源网版权所有 侵权必 究 性为 I2HCl，故 A 错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，I 中氧化性为Co2O3Cl2，II 中氧化性为 Cl2HIO3，则氧化性为 Co2O3Cl2HIO3，B 正确；反应 I 中 Cl元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂，故 C 错误；II 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D 错误。答案：B13.某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中 N2的物质的量随 4时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是( )A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强答案：D14一定条件下，向含 HNO3的废水中加入 CH3OH 进行污水处理，发生反应5CH3OH6HNO3=3N25CO
