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1、高二化学选修 3分子结构与性质测试题第卷（选择题 共 40 分）一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。) 1. 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个 原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨 道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F22.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A.两个碳原子采用 sp 杂化方式 B.两个碳原子采用 sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形
2、成 键 D.两个碳原子形成两个 键3.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。 它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ） A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的 PH 键是非极性键4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A.CCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大 B.CCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子 C.CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 D.CCl4
3、和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子5.已知次氯酸分子的结构式为 HOCl，下列有关说法正确的是（ ） A.次氯酸为非极性共价化合物 B.O 原子与 H、Cl 都形成 键 C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是 HOCl6.下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.7.下列各说法中正确的是（ ） A.分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B.元素周期表中的A 族（除 H
4、外）和A 族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180 D.HO 键键能为 463kJ/mol，即 18gH2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为 2463kJ8.下列粒子属等电子体的是（ ） ANO 和 O2 BCH4和 NH4+ CNH2和 H2O2 DHCl 和 H2O29.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透 明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。 C.向反应后的溶液
5、加入乙醇溶液不会发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应 D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道10.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11.在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是（ ） A.sp2杂化轨道形成
6、键、未杂化的 2p 轨道形成 键 B.sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 C.C-H 之间是 sp2形成的 键，C-C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是 键 D.C-C 之间是 sp2形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键12.下列说法不正确的是（ ） A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同13.下列配合物的配位数不是 6 的是（ ） A.K2Co(NCS)4 B.Na2SiF6 C.Na3AlF6 D. Cu(NH3)4Cl214.已知 Zn2+的 4s 轨
7、道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ） A.直线形式上 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形15.下列物质不属于等电子体一组的是（ ） A.CH4和 NH4+ B.B3H6N3和 C6H6 C.F-和 Mg D.H2O 和 CH416.最近，中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并 利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含 单键又含双键的是（ ） A.CO2 B.C2H4O C.COCl2 D.H2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的是（
8、） A.每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键 B.每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 .碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它形成三个 键 .碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键 18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）3A.CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 .NH3 HCl19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙 述正确的是（ ） .三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 .三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 .三氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分
9、子 .三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20.关于氢键，下列说法正确的是（ ） .每一个水分子内含有两个氢键 .冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所 致第卷(非选择题 共 60 分)三、填空题 21. （5 分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相似 的结构(包括电子式)；又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。22.（12 分）1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做
10、出贡献的化学家。O3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈 V 型，两个 O-O 键的夹角为 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外 两个 O 原子分别构成一个共价键：中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是 （2）写出下列分子与 O3分子的结构最相似的是 A.H2OB.CO2 C.SO2 D. BeCl2 （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3分子有 对孤对 电子。 （4）O3分子是否为极性
11、分子 。 （填是或否） （5）O3具有强氧化性，它能氧化 PbS 为 PbSO4而 O2不能，试配平：PbS + O3 = PbSO4 + O2 生成 1mol O2的转移电子物质的量为 mol。23. （7 分）向黄色的 FeCl3溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方 程式 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 表示。 （1）该反应的类型是 ，生成物中 KCl 既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则 该反应之所以能够进行是由于生成了 的 Fe(SCN)3 （2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与 SCN不仅能以 1：3
12、的个数比配合，还可以其他个数比配 合。请按要求填空： 所得 Fe3+和 SCN的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN以个数比 1：1 配合所得离子显血红色。该离子 的离子符号是 ，含该离子的配合物的化学式是 。 若 Fe3+与 SCN以个数比 1：5 配合，则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示 为 。OOO4（3）向上述血红色溶液中继续加入浓 KSCN 溶液，溶液血红色加深，这是由于 （填字母代号） 。A.与 Fe3+配合的 SCN数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加24.(9 分）右图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质 的熔点高
13、低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。 （1）请写出上图中 d 单质对应元素原子 电子排布式 。（2）单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1：1：1 形成的分子中含 个键， 个键。（3）a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型 为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到含 d 元素高价离子的溶液中至过量，生成的含 d 元素离子 的化学式为 ，其中 X 与 d 的高价离子之 间以 键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。25.(16 分）20 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称 VSEPR 模型） ，用于预测简单分子立体 结构。其要点可以概括为： 、用 AXnEm 表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为 中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子） ， （nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子 对总是互相排斥，均
