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1、(时间：40 分钟 满分：60 分)一、选择题(共 9 小题，每小题 4 分，共 36 分)1下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( )。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应解析 A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如 CaCO3CaOCO2，该= = = = =反应中无电子转移；C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案 C2常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是( )。X 被氧化 X
2、是氧化剂 X 具有还原性 Y2是氧化产物 Y2具有还原性 Y3的氧化性比 X2的氧化性强A B C D解析 元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，因此选项 C 正确。答案 C3已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )。A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol解析 由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，CC， ，1 mol Cu(IO3)2得到电子为 1 mol25 mol11 u
3、2u1I5I0mol。答案 B4等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( )。AKClO3(加 MnO2催化剂，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加 MnO2催化剂)DHgO(加热)解析 由化学方程式：2KClO32KCl3O2，2KMnO4K2MnO4MnO2= = = = =MnO2= = = = =O2，2H2O22H2OO2，2HgO2HgO2可以看出，假设均= = = = =MnO2= = = = =有 2 mol 物质参与反应，KClO3产生的 O2最多。答案 A5水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S
4、4O23262H2O，下列说法正确的是 ( )。A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2、S2O都是还原剂23Cx2D每生成 1 mol Fe3O4，则转移电子数为 3 mol解析 O2将 Fe 元素和 S 元素都氧化。根据电荷守恒可求出 x4，每生成 1 mol Fe3O4，消耗氧化剂 O2 1 mol，转移电子为 4 mol。答案 B6已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23
5、H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析 由于 Fe3氧化性强于 I2，所以 FeI3不存在，A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2)n(FeI2)11 时即发生 B 项的反应。答案 A7用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ( )。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解析 该反应中铁元素价态升高，所以 Fe2O3是还
6、原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则 A 项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去 6 mol e，故 3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则 B、C 项错误。答案 D8三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3= = = = =3HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O 下列说法正确的是 ( )。= = = = =AC3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为 4 molD反应中 NO2是还原剂解析 A 项，二者是不同的物质，A 错；从方程式8
7、HNCO6NO27N28CO2= = = = =4H2O 知 HNCO 中 N 的化合价升高，是还原剂，NO2中 N 的化合价降低，是氧化剂，B、D 都错。答案 C9在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br转变为Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)，原溶液中的 HBr 和 H2SO3的浓度等于 ( )。A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1解析 从反应 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4可知，H2SO3还原性比 Br强，通入氯气先与 H2SO3反应：Cl
8、2H2SO3H2O=2HClH2SO4，然后再与 Br反应：Cl22Br=2ClBr2。设 H2SO3的物质的量为 x，根据题设条件列式为：x0.5x0.50.01 mol，解得 x0.008 mol，所以原溶液中 HBr 和 H2SO3的物质的量都等于 0.008 mol。答案 D二、非选择题(共 3 小题，24 分)10(8 分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2O 3KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体
9、现了_、_的性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析 (1)从所给还原过程的反应式看 NO得电子，即 HNO3作氧化剂，要能使该反应 3发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是 Cu2O，反应方程式如下：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(2)在该反应中 HNO3体现了氧化性和酸性生成了 Cu(NO3)2。(3)若产生 0.2 mol 的气体(NO)，则转移的电子物质的量为(52)0.2 mol0.6 mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时
10、，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分 NO2。答案 (1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6 (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成11(6 分)某课外活动小组的同学为探究 Br2、I2和 Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再滴加两滴KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：
11、_。(2)由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是_(填序号)。ABr2I2 BFe3Br2 CBr2Fe3 DIBr(3)已知 Fe3的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液 碘水 KI 溶液 稀 H2SO4 淀粉溶液请写出实验步骤、现象及结论：_。解析 (1)实验中发生反应：2Fe2Br2=2Fe32Br。(2)由氧化性：氧化剂氧化产物，推出结论。(3)取少量 FeCl3溶液于试管中，依次加入 KI 溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明有I2生成，说明 Fe3的氧化性强于 I2。答案 (1)2Fe2Br2=2Fe32Br (2)AC
12、 (3)取少量 FeCl3溶液于试管中，依次加入KI 溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明 Fe3氧化性强于 I212(10 分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式_。(3)反应转移了 0.4 mol 电子，则参加反应的 H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取 2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4，再用
13、KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了 1.0104 molL1的 KMnO4溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙_g。解析 由反应方程式 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中 Mn 由7 价被还原到2 价，转移10 mol 电子时消耗 3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了 0.4 mol 电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为 0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4；所以可计算出 100 mL 该血液中含钙的质量为：1.0104molL10.02 L
