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1、1揭示化学反应速率和平衡之谜揭示化学反应速率和平衡之谜复习卷复习卷2012.4班班级级_ 姓名姓名_ 学号学号_ 一、选择题一、选择题1把下列金属分别投入 0.1mol/L 盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（ ）A铁 B银 C镁 D铜2反应 N2 + 3H22NH3在 2L 的密闭容器中进行，半分钟内有 0.6mol NH3生成，则下列反应速率不正确的是（ ）Av(NH3)0.6 mol/(Lmin) Bv(N2)0.005 mol/(Ls)Cv(H2)0.9 mol/(Lmin) Dv(NH3)0.02 mol/(Ls)3NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮
2、气和二氧化碳气体：2NO + 2CO N2 + 2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂不会改变反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响4设 C + CO22CO - Q1，反应速率为 1；N2 + 3H22NH3 + Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和 2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小C1增大，2减小 D1减小，2增大5下列能正确表示浓度对反应速度的影响是_6为了提高 SO2转化为 SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是（
3、 ）ASO3、O2 BSO3、O2、SO2、N2 CSO3、N2 DSO3、O2、N27某可逆反应达到化学平衡，当改变条件后，平衡向正反应方向移动，则下列 说法中正确的是( ) （A）反应物的浓度一定降低 （B）正反应速度一定大于逆反应速度 （C）使用合适的催化剂 （D）生成物的百分含量一定增大 8在容积可变的密闭容器中，2NO+O22NO2，在一定条件下达到平衡，下列 措施可使平衡向逆反应方向移动的是( ) （A）恒温、恒压时充入 NO （B）恒温、恒压充入 He （C）恒温、恒压时充入 NO2 （D）恒温、恒容时充入 He9下列说法中，可以充分说明 P(g) + Q(g) R(g) + S
4、(g)在恒温下已达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间变化 B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP、S 的生成速率相等 D反应容器内的总物质的量不随时间变化10把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2+ + 2OH-，加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是（ ）ANaNO3固体 BNa2CO3固体 CNaOH 固体 DCaCl2固体11二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）A降低压强，升高温度有利于平衡向右移动B增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动C增大压强，降低温度有利于平衡向右移动
5、D压强变化对平衡没有影响12合成氨所用的 H2可由煤与水蒸汽反应制得，其中有一步反应为 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) + Q，欲提高 CO 转化率可采用的方法有： 降低温度； 增加压强； 使用催化剂； 增大 CO 的浓度； 增大水蒸气的浓度；其中正确的组合是（ ）VVVVC反应物C反应物C反应物C反应物2A B C D只有13含 FeS2 A黄铁矿 W t 在接触室制 H2SO4的过程中损失 C，可制浓度为 B的硫酸为（ ）A49WA(100C)/3000B B49WAC%/30BC49WA(1C%)/30B D49WAC%/40B14.与纯水的电离相似，液氨中存在
6、着微弱的电离：2NH3 NH4+ + NH2 据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有 NH3、NH4+、NH2微粒B一定温度下液氨中 C（NH4+） C（NH2）的乘积是一个常数C液氨的电离达到平衡时，C（NH3）=C（NH4+）=C（NH2）D只要不加入其他物质，液氨中 C（NH4+）= C（NH2）15在密闭容器中充入 4mol X，在一定温度下反应 4X(g) 3Y(g) + Z(g) 达到平衡时，有 30%的 X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）A3.4 mol B4 mol C2.8 mol D1.2 mol16 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)Q，当反
7、应达到平衡时，下列措施升温 恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂 恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A B C D17下列对化学平衡移动的分析中，正确的是（ ）A已达平衡的反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B已达平衡的反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C已达平衡的反应 2NO2 (g) N2O4(g)，恒温恒压充入 Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低D已达平衡的反应 2HI(g) H2(g) + I2(g)，
8、减小容器的体积，平衡移动，气体颜色也没有变化 18一定条件下的密闭容器，下列反应 CO(气) + NO2(气) CO2(气) + NO(气) + Q（Q 0）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该正反应为吸热反应 B该正反应为放热反应C降温后 CO 的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变化19下列反应符合右图 p-v 变化曲线的是（ ）AH2(g)+I2 (g) 2HI(g)B3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) DCO2(g)+C(s) 2CO(g)20化合物 Bilirubi
9、n 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 48min 间的平均反应速率和推测推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是（ ）A2.5molL-1min-1和 2.0molL-1B2.5molL-1min-1和 2.5molL-1C3.0molL-1min-1和 3.0molL-1D3.0molL-1min-1和 3.0molL-1二、填空题二、填空题21在 X（气）+Y（气）2Z（气）的可逆反应中，反应时间(t)与 z%的关系 如下图曲线所示，A、B 两曲线分别表示不同温度（200、400）的情况 （1）反应开始一段时间中，曲线_表示的反应 速度较
10、大 （2）_曲线表示到达平衡所需的时间较短 （3）_曲线表示反应温度为 400 （4）正反应是_（吸热、放热）反应22.欲防止煤燃烧产生的 SO2污染大气，有多种化学方法，例如：z%OA Bt3（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成 CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式_。（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的 SO2通入石灰乳中，可生成 Ca(HSO3)2，它可用于造纸浆等。写出反应的化学方程式_。（3）国外在研究用下列步骤处理 SO2：将 SO2通入 Na2SO3溶液中充分反应，然后将所得溶液加热即可得到含高浓度 SO2的气体。试写出此过程中发生的化
11、学反应方程式：_；_。此法有什么优点？_。23合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量 CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO +NH3 Cu(NH3)2AcCO + Q（Q0）（1）必须除去原料气中 CO 的原因_；（2）醋酸二氨合铜吸收 CO 的生产适宜条件是_；（3）吸收后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收 CO 的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件_。三、计算题三、计算题24一定温度下，将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（
12、g） xC（g） ，请填写下列空白：若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8 mol A，C 的浓度为 0.4mol/L（1）1min 内，B 的平均反应速率为 ，x = 。（2）若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度 0.8mol/L（选填“”， “”或“=”）（3）平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是 。25在 2N2O5 4NO2+O2的反应中，N2O5的起始浓度为 2.1mol/L，经过 100s 后达到平衡，经测定 N2O5的浓度为 1.95mol/L，回答：（1）以 N2O5和 NO2的浓度变化表示的平均反应速率；（2）平衡时 NO
13、2和 O2的浓度；（3）N2O5的平衡转化率。26把 H2和 N2按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H2的 3.6 倍，取 0.5 mol 该混合气体盛入密闭容器中，使其发生反应并在一定的条件下达到新平衡，已知反应达到平衡后压强是相同条件下反应前压强的 0.76 倍。（1）求反应前混合气体中 N2和 H2的体积比；（2）求达到平衡时混合气体中氨的物质的量；27工业上用硫铁矿石燃烧制 SO2时，假如硫的损失率为 2%，SO2接触氧化制 SO3时，SO2的转化率为 90%，SO3溶于水得硫酸，硫酸的产率为 96%，若以 100t 纯度为 75%的硫铁矿石为原料，可制得 98%的浓 H2SO4多少吨？328某合成氨厂日生产能力为 30t。现以 NH3为原料生产 NH4NO3，若硝酸车间的原 料转化率为 92，氨被吸收为 NH4NO3的吸收率为 98，则硝酸车间日生产能
