电解法制氢氧化亚铁

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电解法制氢氧化亚铁电解法制氢氧化亚铁作者/收集者： 江苏省如皋中学 丁 非按照现行中学化学教材必修本第二册，实验3-1制备 Fe(OH)2，往往得不到理想的白色絮状沉淀，对此实验曾有很多改进措施，但其操作方法繁琐或者实验条件过于苛刻而难以推广。在教学中，我们通过多次探索，采用电解法制备 Fe(OH)2，方法简便，现象明显。一、实验用品：Na2SO4 溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极（两支）导线、低压电源、试管（25mm100mm） 、铁架台、三孔橡皮塞。二、实验装置（如图）三、实验原理：用铁作电极，Na2SO4 溶液作电解液，电极反应式为： 阴极：2H2O + 2e = H2 + 2OH阳极：Fe 2e = Fe2+阴极附近产生的 OH与阳极溶解产生的 Fe2+结合生成 Fe(OH)2。Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2由于阴极产生的 H2 是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2 白色絮状沉淀。四、实验步骤：1取 Na2SO4 溶液 30mL，加热煮沸去除溶液中的溶解氧。2将两铁电极浸入稀盐酸中，除去电极表面的氧化层，然后用蒸馏水冲洗干净。3按如图所示装置接通直流电源，将电压调至 46V。五、实验现象： 通电后即看到阴极有大量气体产生，同时溶液中出现大量絮状白色沉淀。