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1、第四章 电化学与金属腐蚀练习题一、选择题一、选择题1.1. 已知(MnO4-/Mn2+)=1.49V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Br2/Br-)=1.065V,(Cl2/Cl-)=1.358V, 则氧化能力最强的物质为（ ） ，还原能力最强的物质为（ ）A MnO4- B. Mn2+ + C. Fe2+D. Fe3+ E. Br2 F. Br-2. 已知(I2/I-）=+0.535V，(Br2/Br-）=+1.065V，(Cl2/Cl-）=+1.358V，选择下列哪一种氧化还原电对的氧化剂，使 I-氧化为 I2，但不使 Br-、Cl-氧化( ) A.(O2/OH-)=+0.401V
2、 B. (Fe3+/Fe2+)=+0.77VC. (MnO2/Mn2+)=+1.208V D.(MnO4-/Mn2+)=+1.49V3.已知(Cl2/Cl-)= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（ ） A. Cl2+2e- = 2Cl- B. 2Cl- - 2e- =Cl2 C.1/2Cl2+e- = Cl- D.以上都是 4.下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是（ ）A. K2Cr2O7 B. PbO2 C. O2 D. FeCl35. 根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为1moldm-3 时能与Ag+共存的是（ ）A.
3、 Mn2+ B. Fe2+ C. Sn2+ D. Pb2+6.借助盐桥把0.1moldm-3AgNO3 溶液中的 Ag 丝与含有Cu 丝的0.5moldm-3 的Cu(NO3)2 溶液相连组成电池，其电动势为（ ）A. 0.40V B. 0.44V C.0.50V D. 0.53V7. 已知(Fe3+/ Fe2+)=+0.77V , (Cl2/Cl-)= +1.36V, 正确的原电池符号是（ ）A. Fe2+ | Fe3+ | Cl- | Cl2 | Pt B. Pt | Fe2+, Fe3+ | Cl-| Cl2 C. Pt | Fe2+, Fe3+ | Cl- | Pt D. P t| F
4、e2+, Fe3+ | Cl2 | Cl-| Pt 8. 对于电对 Zn2+/Zn，增大其 Zn2+的浓度,则其电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断9. 对于银锌电池：(-)ZnZn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+),已知(Zn2+/Zn)=-0.76V, (Ag+/Ag)=0.799V, 该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 10. 反应 2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2+5S+8H2O 在标准状态时电池电动势为 2.00V,当某浓度时电 池电动势为 2.73
5、V,该反应的G 为( ) A. 52.00F B. 72.00F C. -102.73F D. 102.73F 11. 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大 12. 判断下式反应中,Cl2是( ) Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D.两者均是 二、二、 填空题填空题 1. 反应2Fe3+(aq) + Cu(s) = 2Fe2+ Cu2+(aq) 与 Fe(s) + Cu2+ (aq)
6、=Fe2+(aq)+ Cu(s) 均 正向自发进行，在上述反应中所有氧化剂中最强的 ，还原剂中最强的是_ 。 2. 含银电极的AgNO3 溶液通过盐桥与会有锌电极的Zn(NO3)2 溶液相连.这一原电池的符号 是 。 3. 半反应Br2(l)+2e=2Br -的能斯特方程为 ；MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ +4H2O的能斯特方程为 。4. (Cu2+/Cu)=0.34V, (Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应 Cu+Zn2+(110-4mol/L)=Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在 298.15K 时的平衡常数为_。 5. 当电解熔融KF时，阳极和阴极发生的反应分
7、别 和 。 6. 在钢铁表面发生的析氢腐蚀的阳极反应式为 ，阴极反应式 为 ，总反应式为 。7. 某一原电池符号为：，其原电池反应式为 )(,)(32AgAgFeFePt。 三、三、 计算题计算题 1. 实验测得下列电池的 E=0.78V，求该溶液的 H+是多少？，已知(Ag+/Ag)=0.799V。)(Ag)L/1mol(Ag)L/xmol(H)P,H( ,Pt)(22.以反应 Zn(s)+ Ni2+= Zn2+ Ni(s)为基础构成一电化学电池，若测的电池的电动势为0.54V，且 Ni2+的浓度为 1.0 mol1.L-1，已知(Zn2+/ Zn)=0.76V，(Ni2+/ Ni)=0.2
8、5V，计算：1）Zn2+的浓度为多少？2）该电池反应的 K？3. 将银棒插入到 AgNO3溶液中，铂片插入到含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液中，并用盐桥连 接，组成原电池，已知 c(Ag+)=1.0molL-1，c(Fe2+)=0.01molL-1，c(Fe3+)=1.0 molL-1，分别写出原电池的符号表示式，正负极反应式和总反应式，计算原电池电动势。已知，。VAgAg7996. 0)/(VFeFe771. 0)/(234. 由标准钴电极(Co2+和 Co 组成)与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为 1.64V，此时钴电极为负极，已知(Cl2/Cl-)=1.36V，问1)标准
9、钴电极的电极电势是多少?2)此电池的反应方程式如何? 3)当氯气压力增大或减小时,原电池电动势将怎样变化? 4)当 Co2+的浓度降到 0.010mol.dm-3时,原电池的电动势为多少?5）该电池反应的平衡常数 lgK为多少?答案答案 一一 选择题选择题1. A C 2. B 3.D 4.D 5.C 6. B 7.D 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 二二 填空题填空题1. Fe3+, Fe 2. Zn(s)|Zn(NO3)2(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)3)(lg2059. 0)/()/(2 22BrcBrBrBrBr)()()(lg5059. 0)/()/(28 4
10、2 42 4 MncHcMnOcMnMnOMnMnO4. 1.951037 5. 2F- = F2 + 2e- , K+ +e - = K 6. Fe-2e=Fe2+ ; 2H+2e=H2 ; Fe+2H+=Fe2+H27. AgFeAgFe32三三 计算题计算题1. 解： 2H/HAg/AgE)059lgx. 00(799. 078. 0X=2.1mol/L2. 解：1）E=（Ni2+/ Ni）（Zn2+/ Zn）+22/0.059lg2/NiZnCCCC0.51V =0.25V（0.76V）+20.0591lg2/ZnCCC(Zn2+)=0.10V 2）=17.29，1.951017059
11、. 0lg EnKK3. 解：VAgAgAgAg7996. 0)/()/(VFeFeFeFe879. 0100lg059. 0)/()/(2323原电池的符号表示式：)(|,|)(32PtFeFeAgAg正极反应 232FeeFe负极反应 AgeAg总反应 AgFeAgFe23电池的电动势为 E=0.879-0.7996=0.0794V4. 解：1）VCoCo28. 064. 136. 1)/(22）ClCoClCo22 23）当氯气压力增大或减小时，原电池的电动势将随之增大或减小。4）VCoCoCoCo339. 0059. 028. 001. 0lg2059. 0)/()/(225）VE699. 1339. 036. 16）lg=55.6K059. 0En
