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1、如何书写和理解热化学方程式如何书写和理解热化学方程式钱亚杰热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的 物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热 化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还要注意以下八点。（1）只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用H “；”隔开。若为放热反应，H 为“” ；若为吸热反应，H 为“” 。H 的单位一 般为 kJ/mol。（2）反应热H 与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明 H 的测定条件（温度、压强） ，未指明温度和压强的反应热H，指 25（
2、298K） 、 101KPa 时的反应热H（绝大多数反应热H 是在 25、101KPa 时测定的） 。（3）物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同， 反应热H 的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集 状态（气体：g 液体：l 固体：s 稀溶液：aq） ，才能完整地体现出热化学方程式的意 义。热化学方程式中，不用“”和“” 。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量， 可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热H 也不同。如：HgOgH O gkJmol2221 22418( )/(
3、 )( )./ ；。224836222HgO gH O gkJ mol( )( )( )./ ；（5）相同条件（温度、压强） ，相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应） ，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热H 数值相等，符号相反。如：225716222HgO gH OkJ mol( )( )( )./ l ；2571622H OgO gkJ mol( )( )./l) = 2H2 ；（6）反应热的单位 kJ/mol 中的“/mol”是指化学反应整个体系（即指“每摩化H 学反应” ） ，而不是指该反应中的某种物质。如指“每摩225716222HgO gH OkJ mol( )( )
4、( )./ l ；反应” ，放出 571.6kJ 的能量，而不是指反应中的“22222HgOgH O( )( )( )l”的物质的量。HgO gH O222( )( )( )、或l（7）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H 表示反应进行到底（完 全转化）时的能量变化。如：是指22197223SO gO gSO gkJ mol( )( )( )/ ；2mol 完全转化为时放出的能量。若在相同的温度和SO gmol O g221( )( )和23mol SO g( )压强时，向某容器中加入反应达到平衡时，放出的能量为2122mol SO gmol O g( )( )和Q，因反应不能完全转化生成。21973mol SO gQkJ( )，故（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“” “”符号无关， “” “”只表示吸热或放热，都是反应热。如；22222HgO gH O g( )( )( )HakJ mol /22222HgO gH OHbkJ mol( )( )( )/ l ，两反应的反应热的关系为ab
