《第2节弱电解质的电离盐类的水解--盐类水解的影响因素预习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2节弱电解质的电离盐类的水解--盐类水解的影响因素预习学案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第 2 节 弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前！【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用影响盐类水解的因素预习学案一、盐类水解的影响因素1、影响盐类水解的内因：(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越 . (2) 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度 . 2 、影响盐类水解的外因（ 1）温度：水解反应是中和反应的逆过程，是过程 . 故升高温度可_水解，使水解平衡向_ _移动。（ 2）浓度：溶液越稀，水解程度 . （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进 _ _离子水解，抑制_ _离子水解；向盐溶液中加入OH-，
2、可以促进 _ _离子水解，抑制_ _离子水解。二、盐类水解的应用1、明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式. 2、热的纯碱溶液去污效果更好. 温度高，水解程度，OH- . 3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用. K2CO3草木灰水解显碱性, 使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙 . 4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解配制 SnCl2时，应配制 FeCl3溶液时，应。影响盐类水解的因素课堂学案2 【课前小测】1、水的电离平衡：加入酸或碱水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐水的电离，加热水的电离2、能使 H2O + H2O H3O+
3、 + OH的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A. 在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到1003、判断下列盐溶液的酸碱性, 能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4NaF NaHSO4NaI Na2SO3NaHCO34、促进水解的措施有，【重难点处理】一、盐类水解的的影响因素 思考 1 根据所预习知识，完成下表。（1） NH4+ + H 2O NH3H2O + H+NH4+ NH3H2O H+ OH pH 水解程度加热加水通氨气加 NH4Cl 加盐酸NaOH 固体Na2CO3固体（2） CH3COO + H
4、2O OH+ CH3COOH CH3COO CH3COOH H+ OH pH 水解程度加热加水加醋酸钠CH3COOH 3 加盐酸NaOH 固体NH4Cl 固体小结 ：影响水解平衡的因素内因：外因：哪些条件会引起水解平衡移动？如何影响？练习 1、相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ三种溶液的pH分别为 7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY 、 HZ的酸性强弱顺序为练习 2、K（HNO2） K （CH3COOH） K （HClO）的推测 NaClO、CH3COONa 、NaNO2溶液 pH由大到小的顺序是：练习 3、 在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈， 加热后。若在该溶液中再滴加过
5、量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液：显性2、溶液酸碱性的比较相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3NaHCO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 ，PH值由大到小的顺序为：3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。（1）配制 SnCl2时，应（2）配制 FeCl2时，应在溶液中加，防止，加，防止（3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用塞（4）保存 NaF时，应放在瓶中4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。如果是硫酸铝呢？FeCl3溶液加热蒸
6、干后灼烧产物。如果是硫酸铁呢？练习 4、 （ 1）将下列盐溶液加热浓缩，能得到相应的固体溶质的是FeCl3CuSO4 Na2CO3NaHCO3Al(NO3)34 （2）将 FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是，试解释原因。5、判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如 Al3+和Al （ OH ） 4-不能共存 , 原因是Fe3+和 CO 32-不能共存，原因是6、 化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如 K2CO3水解呈碱性， 不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为，7、溶液中除杂时考虑水解，如硝酸钾中混有Fe3+，加热可除去，水解离子方程式为8、解释某些化学现象时考虑水解，如制备Fe(
7、OH)3胶体，明矾净水。相应的水解离子方程式为9、解释某些生活现象，如纯碱洗剂去污泡沫灭火器灭火原理P87 草木灰不能和铵态氮肥混用炸油条用明矾和纯碱练习 5、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时 , 溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较 NH4Cl 和 Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全有关练习 6、下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因 . A H+ CH 3C
8、OO K+ ClB S2Al3+ ClNa+ C CO32 NO 3 H+ K+ D ClCa2+ NO 3 CO 32E Fe2+ H+ Cl NO 3练习：5 1、在 Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、Na+=2HS-+2S2-+H 2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H 2S 2、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥. K2CO3KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是A B C D3. 在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、C
9、u2+、Cl、SO 42 B. Ba2+、K+、 OH、NO 3C. H+、 Al3+、NH 4、CO32D. Na+、Ca2+、Cl、HCO34. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3水解无关的是紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水硫化氢 铜粉小苏打溶液镁粉A. B. C. D.5. 等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+) c( OH) c(A)c(H) B. c(M+) c(A) c(H) c( OH) C. c(M+) c(A) c( OH) c(H) D. c(M+) c(H) =c( OH)+ c(A)练习：物质的量
10、浓度相同的下列溶液，pH由大到小的顺序是Na2CO3NaCl NaHCO3H2SO4NaHSO4CH3COOH NH4Cl NH3H2O NaOH Ba(OH)2练习：NH4Cl 溶液中离子浓度大小顺序为(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为等体积等物质的量浓度的NH4Cl 和 NH3H2O相混合，溶液中离子浓度大小顺序为练习：将Mg投入到浓的NH4Cl 溶液中，现象，有关反应方程式为6 练习：普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛溶液，铁筒里盛溶液，其化学反应原理是；不能用溶解度较大的Na2CO3代替 NaHCO3溶液的原因是。1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和 C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液1、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+由大到小排列的顺序为A、NH4Cl B、NH4HCO3 C 、NH4HSO4 D 、( NH4)2SO42、为使 Na2S溶液中 C(Na+ )/ C(S2- )的值减小，可加入的物质是A、盐酸 B、适量的氢氧化钠溶液C、适量的氢氧化钾溶液 D 、适量的硫氢化钾溶液3、为了配制NH4+与 Cl-浓度比为1：1 的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水适量的NaOH
