《福州市2014-2015学年第一学期化学期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福州市2014-2015学年第一学期化学期末考试试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015 学年度第一学期九年级化学期末试卷（考试时间：60 分钟满分： 100 分）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 第卷选择题（共 36 分）第卷包含 12 题，每题 3 分，共 36分。每题只有一个选项符合题目要求，请 在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将正确选项涂黑。1 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A煤燃烧B水结冰C铁生锈D酿米酒2下列含硫的物质中，硫元素的化合价为零的是A . H2S B. S C. SO2D. SO33图 1 所示试管的试管口朝向不同可完成不同实
2、验，下列说法错误的是A. a 可用于往试管中添加固体药品B. b 可用于给试管中固体药品加热C. c 可用于给试管中的液体药品加热D. d 可用于排空气法收集少量密度比空气大的气体4下列化学用语中“ 2”的解释正确的是A2H：2 个氢分子BCO2：二氧化碳中有2 个氧原子C2H+：2个氢离子D O ：氧离子带 2个单位负电荷5 下列物质的用途与性质对应关系错误的是A铜丝作导线 铜具有良好的导电性B液氧作火箭助燃剂 氧气可支持燃烧C干冰用于人工降雨 二氧化碳能与水反应D氮气作保护气 氮气常温下化学性质稳定6 科学家发现： 水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠。 下列关于这种 “ 水”
3、 的说法正确的是-2 A水分子不再运动B水分子体积急剧缩小C水分子质量增大D水分子的化学性质不变7炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A降低油的着火点B让油与空气隔绝C降低温度至油的着火点以下D清除了可燃物8下列说法正确的是A化石燃料属于不可再生资源B废旧金属制品没有回收价值C硬水经活性炭吸附后可转变为软水D自来水、矿泉水和蒸馏水都属于混合物9某天然气和煤各1000 g 充分燃烧后，所产生CO2和 SO2的质量如图 2 所示。下列关于这两种燃料说法正确的是A该天然气中不含硫元素B天然气燃烧不产生温室气体C煤燃烧产生的气体不易导致酸雨D使用该天然气做燃料对环境的影响较小10下列关于铁
4、的说法正确的是A钢是铁的合金，硬度比铁大B铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C铁是地壳中含量最丰富的金属元素D铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀11乙烷是重要的化工原料。根据乙烷分子结构模型（如图3），下列叙述错误的是A乙烷由两种元素组成B乙烷中碳、氢元素的质量比为12:1 C乙烷分子中碳、氢原子个数比为1:3 D乙烷中氢元素的质量分数为1 6 30 100 = 20% 12下列关于化学方程式：CH4+2O2点燃 2H2O+CO2的认识，错误的是A定性上，甲烷具有可燃性B微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为1:2 C宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳图 2 图 3 电池D定
5、量上，每8 g 甲烷和 32 g 氧气完全反应生成9 g 水和 22 g 二氧化碳第卷非选择题（共 64 分）13（ 14 分）氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题： 氢气 清洁能源 氢气作为理想的燃料，主要原因有（写一点）。 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式。 水 制氢的原料之一 水电解实验装置如图4 所示，试管A 中的电极与电池的（填 “ 正” 或“ 负” ）极相连；试管B 中得到气体是。 若收集到10 mL 氧气，则理论上可收集到mL 氢气。 写出水电解的化学方程式。 过氧化氢 理想的杀菌剂 过氧化氢溶
6、液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气，该反应原理是（用化学方程式表示）。 过氧化氢药液应该遮光、低温、密封贮藏，主要原因是（写一点）。14（ 11 分）同类别物质间的转化关系如图5 所示 （注：图中各路线均为一步完成的化学反应）。回答下列问题： A、B、C 三种物质同属于氧化物，B 是二氧化碳。 若变化属于化合反应，变化的化学方程式为：（写一个， 下同）。 变化 II 的化学方程式为：。 A、B、C 三种物质同属于金属单质，A 是锌。 B 是。写出变化II 的化学方程式：，其基本反应类型属于图 4 图 5 15（9 分）图 6 为铝元素的原子
7、结构示意图，表1 是元素周期表的一部分回答下列问题： 请将铝元素的元素符号和原子序数填入表1 中相应位置。 铝元素属于（填 “ 金属 ” 或“ 非金属 ” ）元素。铝原子核内有个质子，核外共有个电子层；每个铝原子失去个电子后形成的铝离子属于相对（填 “ 稳定 ” 或“ 不稳定 ” ）结构，铝离子的符号为。 原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系(如表 2)，请判断X= 。写出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：。碳氧铝相对原子质量12 16 276.02 1023个原子的质量12 g 16 g X图 6 表 2 表 1 16（ 16 分）实验室制取气体的常用装置如图7 所示，回
8、答下列问题： 写出图 7 中仪 器的名称：甲， 乙。 利用 BF 组合装置制取气体 在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反 应的化学方程式为。选择 B 装置为气体发生装置，原因是。利用装置F 收集氧气的原因是；欲收集到纯净的氧气，应待到放出时开始集气。 利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到的气体呈浅紫色，可能的错误操作是。若实验结束后发现试管破裂了，可能的原因是（写一点）。 利用 CE 组合装置制取气体 制取二氧化碳的化学方程式为。比较A 和 C 装置，选择 C 装置来制备二氧化碳的优点有（写一点）。 检验集满二氧化碳的方法是。 利用 C 装置制备氧气，可
9、选用的药品为。17. （14 分）工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图8 所示。回答下列问题：(信息提示： MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水) 将软锰矿粉碎的目的是。 流程中通入的气体X 是(填标号 )。A. N2B. CO2C. H2 操作 Y 的名称是。 上述流程中可循环利用的物质有。 高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为。根据化学方程式计算，如果收集到100.0 g 氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？（计算结果精确到0.1 g）图 8 KOH .K2MnO4气体 XKMnO4 K2CO3 MnO2 粉碎 软锰矿操作 YMnO2KMnO4溶液K2
10、CO3溶液.KMnO4晶体KOH 溶解图 7 解： 已知软锰矿中含26.1 t 纯净的 MnO2可制得 31.6 t KMnO4。若不考虑物质循环与制备 过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为（填最简整数比）。参考答案第卷选择题（共 36 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案B B D C C D B A D A B D 第卷 非选择题（共 64 分） 13（ 14 分） 产物是水，不污染环境（1 分） C + H2O 高温 =H2+ CO（3 分） 负（ 1 分）氧气（ 1 分） 20（ 1分） 2H2O通电=2H2+ O2 （3
11、 分） 2H2O2酶=2H2O + O2 （3 分） 受热后不稳定，会分解而变质失效（1 分）14（ 11 分） 2CO+O2点燃=2CO2 （ 3分）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O （3 分） Fe（1 分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3 分）置换反应（1 分）15（ 9 分）（ 1 分）表 1 13Al 金属（ 1 分）13（1 分）3 （1 分）3 （1 分）稳定（ 1分）Al3+（ 1 分） 27 g （1 分） 原子真实质量数值= 相对原子质量/ 6.021023（或 6.02 1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量或6.02 1023个 不同原
12、子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比） （1 分）16（ 16 分）长颈漏斗（ 1 分）集气瓶（ 1 分）2KClO3MnO2= 2KCl+3O2 （3 分）原料为固体，反应需加热（1 分）氧气不易溶于水且不与水反应（1 分）气泡连续放出（1 分） 试管口未放棉花（1 分） 先停止加热，导管未移出水槽（1 分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3 分）方便随时添加液体药品（1 分）将燃烧的木条置于集气瓶口，若熄灭，则收满（1 分） 过氧化氢二氧化锰（ 1 分）17. （14 分） 增大反应物接触面积，加快反应速率，充分反应（答对一点即可,1 分） B（1 分）过滤（ 1 分） KOH 、MnO2（2 分，各 1 分）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 （3 分）解：理论上需要高锰酸钾的质量为X 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2 158 32 X 100.0 g （ 1分）2 158 32 X 100.0 g （ 2分）X = 987.5 g （ 1分） X MnO2- Y KMnO4 X 87 Y 158 26.1 t 31.6 t X/Y = 3 :2 （2 分）=
