《2015年3月月考A卷(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年3月月考A卷(1)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 学年度磁县第一中学3 月月考 A 卷命题人：张姣审核人：李金洲（考试时间90 分钟共 100 分）一、选择题（单选题，共30 题，每题2 分，共 60 分）1下列化学基本用语表述正确的是A羟基的电子式B醛基的结构简式COHC1-丁烯的键线式D丙烷分子的比例模型为：2下列有关化学用语正确的是乙烯的最简式C2H4乙醇的分子式 C2H5OH四氯化碳的电子式乙炔的结构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3乙醛的结构简式CH3COHA 全对 B 全错 C D 3有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子 ( 或手性碳原子) ，右图有机物中的手性碳原子个数是（）A.
2、1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个4某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为，在同一平面上的碳原子数为c，则 a、 c 分别为A.4，3， 5 B.4，3， 6 C.2，5，4 D.4，6，45下列有机化合物的分类不正确的是ABCD苯的同系物芳香化合物烯烃醇6. 下列说法正确的是 ( ) A含有羟基的化合物属于醇类B羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物属于醇类C酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类7下列物质的系统命名中，错误的是A 2,4-二甲基己烷 BCH3CHBr CH
3、BrCH3 2，3- 二溴丁烷C 2-甲基 -4- 戊炔D 3-甲基 -2- 丁醇8下列有机物命名正确的是A 1 ，3，4- 三甲基苯B 2- 甲基 -2- 氯丙烷C 2- 甲基 -1- 丙醇D 2- 甲基 -3- 丁炔9下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目( 不考虑立体异构) 最多的是A戊烷 B戊醇C 戊烯 D乙酸丙酯10进行一氯取代反应后，只能生成3 种沸点不同的有机产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B (CH3CH2)2CHCH3 C (CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH311下列各组物质中，一定互为同系物的是AHCHO 和 CH3COOH
4、BCH3COOH 和 C3H6O2CC2H4O2和 C4H8O2 D乙苯和异丙基苯12含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）A.5 种 B.6种 C.7种 D.8种13下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A23CHCHCH和B乙炔和苯C和 D乙醇与乙醚14下列说法中错误的是:化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳 . 氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有15 甲烷中的碳原子是sp3杂化
5、，下列用 * 表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是（）ACH3C*H2CH3BC*H2CHCH3CCH2C*HCH3D16下列说法中正确的是（）A40K与40Ca原子中的中子数相等B互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C人们发现了112 种元素，即共有112 种核素 D H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3 17有四种元素的离子A+、B2+、C、D2，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）AA、B、 C、D四种元素可能属于同一周期 B A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C原子序数由大到小的顺序是：BACDD离子半径由大到小的顺序是：B2+ A
6、+ C D218A 、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与 A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和 B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2 倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3 倍， A 、E同一主族。下列说法正确的是（）A第一电离能： B D C BA、B、 C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、D两种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与 A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒19下列物质中只含有离子键的是（）ACaCl2 BC2H4 CN2 DNa20220 H
7、2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g)2HI(g) H a kJ/mol 已知： (a 、b、c 均大于零) 。下列说法正确的是（）AH2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B断开 2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c b a) kJC相同条件下，1 mol H2 (g) 和 1mol I2 (g) 总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2 (g) 和 2 mol I2 (g) ，充分反应后放出的热量为2a kJ21甲 辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛
8、属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙 丁B原子半径：辛戊 甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差13D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊22三氟化氮(NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NO HNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3分子中所有原子共平面BNF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C生成 0.2mol HNO3时转移 0.2mol 电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2123现有短周期主族元素X、Y、 Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2 倍； Y与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z
9、与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）A原子半径和离子半径均满足：Y T RC最高价氧化物对应的水化物的酸性：T r(Y), Y2-与 M+的电子层结构相同，Z 与 X的原子核外最外层电子数相同，Z 的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是AX的氢化物X2H2分子中含有2 个 键和 3 个 键BXY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3 种不同类型的晶体C单质 M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D由元素X与 Z形成的化合物中只含共价键25关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体
10、构型都是正四面体B.CH4中的 sp3杂化轨道是4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和 p 轨道混合形成的一组新轨道D. 凡 AB3型的共价化合物，中心原子A均采用 sp3杂化轨道成键26两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m 、n。下列说法错误的是（）A若 8m 3，则 X必定为主族元素B若 abm n4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若 Y的气态氢化物化学式为YHn ，且 b4，则该氢化物为非极性分子D若 ab3，8m nb，则元素非金属性：X Y27长式周期表共有18 个纵行， 从左
11、到右排为118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是（）A第 9 列元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C第四周期第9 列元素是铁元素 D第 10、11 列为 ds 区28下列描述中正确的是（）ACS2为直线形的极性分子 BNH4+中 N-H 键能、键长和键角均相同CAB2为 V形，则 A一定为 sp2杂化 DSiF4和 SO2 3的中心原子均为sp2杂化29下列现象中，能用范德华力解释的是（）A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高30下列物质的分子正负电
12、荷重心不相重合的是（）AC2H2 BCO2 CNH3 DBF3二、填空题（共40 分）31 (16 分) （1）用系统命名法给下列物质命名CH3CHCHCH3C2H5C2H5名称：CH2CHCCH2CH3名称：(CH3)3CCH2OH 名称：（2）写出 4-甲基-2- 乙基-1- 戊烯的结构简式：_（3）分子式为C5H10的烯烃的结构有种，其中有三个CH3的结构简式为：。（4）某烃的结构简式为右图，分子中饱和碳原子数为_，可能在同一平面上的碳原子数最多为_32 (8 分) 化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。（1）该产
13、品的结构简式为_ _ ，所含官能团的名称：_,_（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_。CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH 33 (16 分) 已知 A、B、 C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有 2 个未成对电子A、B、D 三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题( 用
14、元素符号或化学式表示) ：（1）元素 B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为。（2）M分子中 B原子轨道的杂化类型为；A和 C形成的最简单的氢化物分子中，C原子的杂化类型为。（3）E+的基态核外电子排布式为，右图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1 个晶胞中阴离子的个数为。（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是。（5）C与 D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为 (用文字描述 ) 。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式。D E 2014-2015 学年度磁县第一中学3 月月考 A 卷答题纸二、填空题（共40 分）31 (16 分) （1）用系统命名法给下列物质命名名称：名称：名称：（2）_ _（3），（4）_ _， _ 32 (8 分)（1）_ _； _ ， _（2）_ _ _33 (16 分)
