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1、磁县一中高三一轮反应热一、化学反应能量图1、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质” 在一定条件下可气化为CO 、H2等原料气， 进而合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)，相关反应如下: 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 请根据图示回答问题: 由H2和CO 合成二甲醚的热化学方程式是。2、关于下图，下列说法不正确的是 ( ) A. E1是该反应的活化能B. E2是2 mol HCl(g)的总键能C. 该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(
2、g) H=-183 kJ mol-1 D. 该反应是一个吸热反应二、键能与反应热3、(2014 海南卷 ) 标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和 OO键的键焓 H分别为 436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJ mol-1，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(g)H2(g)+ 1/2 O2(g) ； H=485 kJ mol-1 B. H2O(g)H2(g)+1/2 O2(g) ； H=+485 kJ mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ； H=+485 kJ mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)2
3、H2O(g) ；H=485 kJmol-1 4、 (2012 北京高考 ) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A:4HCl+O22Cl2+2H2O 。已知 :反应 A中， 4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。(1) 反应 A 的热化学方程式是。(2) 断开 1 mol H O键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为kJ， H2O中HO 键比 HCl中HCl键( 填“强”或“弱”) 。三、燃烧热、中和热5、已知反应 : 在 25 、 101 kPa 时， 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221 kJ
4、mol-1 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ mol-1 B. 的反应热为221 kJ mol-1 C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H=+57.3 kJ mol-1 D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量6、 25 ， 101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol-1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. 2H+(aq)+SO 42-(aq)+B
5、a2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq) 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 C. C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) H=-5 518 kJ mol-1 D. 2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) H=-5 518 kJ mol-1 四、盖斯定律7、已知 :Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H 2(g) H1 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H2 2H2(g)+O2(g
6、)2H2O(l) H3则反应 Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H 2O(l) 的H是 ( )A. H=H1+ 1/2 H2+ 1/2 H3 B. H=H1+ 1/2 H2- 1/2H3 C. H=H1+2H2+2H3 D. H=2H1+H2+H3 8、 (1) 已知下列反应的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H2=-870.3 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H3=-571.6 kJmol-1请计算 :2C(s)+2H2(g)+O
7、2(g)CH3COOH(l) H4= 。(2) 已知 : H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H1=-57.3 kJmol-1 CH3COOH(aq)H+(aq)+CH 3COO-(aq) H2=+1.3 kJ mol-1 写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式: 。9. 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1 已知 :H2O(l)H2O(g) H2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3。以 CO2(g) 与 H2(g) 为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下:2CO2(g)
8、+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。10. 减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有: (1) 将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H1=-241.8 kJmol-1C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) H2=-110.5 kJmol-1 则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为。(2) 洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( 填字母 ) 。a. Ca(OH)2b. CaCl2 c. Na2CO3d. NaHSO3 11. “低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的
9、生活方式。甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知: 2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) H1=-1 214 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJ mol-1 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。12. 碳酸甲乙酯 (CH3OCOOC2H5) 是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g) 2CH3OCOOC2H5(g) H1 已知 :CH3OCOOCH3(g)+C2H5OH(g) CH3OCOOC2H5(g)+CH3OH(g) H2 CH3OCOOC2H
10、5(g)+C2H5OH(g) C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OH(g) H3，H1= ( 用H2和 H3表示 )。13. 工业上用 NH3消除 NO 污染。在一定条件下，已知每还原1 mol NO ，放出热量 120 kJ ，请完成下列热化学方程式 : NO(g)+NH3(g)N2(g)+ (g) H= 。五、 中和热测定 14、 某实验小组用0.50 mol L-1NaOH 溶液和 0.50 mol L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。. 配制 0.50 mol L-1NaOH溶液 (1) 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH 固体g。(2) 从下图
11、中选择称量NaOH固体所需要的仪器( 填字母 ) 。名称托盘天平 ( 带砝码 ) 小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a b c d e f . 测定中和热的实验装置如下图所示:(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 ( 中和热数值为57.3 kJ mol-1): 。(2) 取50 mL NaOH 溶液和 30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白: 温度实验次数起始温度 T1/ 终止温度T2/ 平均温度差(T2-T1)/ H2SO4 NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25
12、.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 mol L-1NaOH 溶液和 0.50 mol L-1 H 2SO4溶液的密度都是1 g cm-3，中和后生成的溶液的比热容 c=4.18 Jg-1-1。则中和热 H= ( 取小数点后一位)。上述实验结果的数值与57.3 kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是( 填字母 ) 。a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度15 2014 新课标全
13、国卷，28(2)已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) H2O(g) H1 23.9 kJ mol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H2 29.1 kJ mol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H3 50.7 kJ mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g) 的 H_ kJmol1。16 (2014 新课标全国卷，13)室温下，将1 mol 的 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应 为 H1，将1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2
14、；CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) ，热效应为 H3。则下列判断正确的是() A H2 H3B H1 H3C H1 H3 H2D H1 H2 H317 2014 北京理综， 26(3)已知： 2NO2(g)N2O4(g) H12NO2(g)N2O4(l) H2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母 )_。(一)焓变的比较 18已知： (1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H Q1 kJ mol1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq
15、)SO2 4(aq) H Q2 kJ mol1(3)胆矾 (CuSO4 5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与 Q2的关系是 (Q1、Q2为正数 )() AQ1Q2BQ1Q2 CQ1Q2D无法确定 19已知 1 mol 红磷转化为1 mol 白磷，吸收18.39 kJ 热量。 4P(红， s)5O2(g)=2P2O5(s) H1； 4P(白， s)5O2(g)=2P2O5(s) H2。则 H1与 H2的关系正确的是() A H1 H2B H1 H2C H1 H2D无法确定20下列两组热化学方程式中，有关 H 的比较正确的是() CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2NaOH(aq) 1 2H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq) H2O(l) H3NaOH(aq) CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq
