《（高三化学试卷）-2676-浙江省舟山中学高三上学期期中考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2676-浙江省舟山中学高三上学期期中考试 化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 舟山中学届高三上学期期中考试化 学 试 题说明：1.本试卷分为卷和卷两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟，所有答案均答在答题卷上。2.本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56卷（共 44 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是A漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用B用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解C硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂D石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可
2、用作处理海上原油泄漏的吸油材料2进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫3下列有关物质性质的应用正确的是A铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气C氯化铁有氧化性，工业上用 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板D氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，
3、4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAB2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAC标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NAD50ml 浓度为 12 molL-1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0. 3NA5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A =11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3Kwc(H + )B使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、Cl C含有 NaClO 的溶液中：H+、NH4+、SO42、BrD水电离出的 c(H)=11013molL1的溶液中：NH4、Na、AlO2、C
4、O326下列指定反应的离子方程式正确的是A向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32B向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2OC向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3 +4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O27下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是 选项操作或现象实验目的A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀B向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层
5、呈橙红色证明 Br还原性强于 ClC将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制 FeCl2溶液D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的 HCl 气体8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变B向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同 DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1(Q0)某温度、压强下，
6、将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应达平衡后，若压缩容器的体积，则 SiCl4的转化率增大B若反应开始时投入 1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为 Q kJC若反应 4min HCl 的浓度为 0.12molL1，则 H2的反应速率为 0.03mol(Lmin) 1D当反应吸收热量为 0.025 Q kJ 时，则生成的 HCl 全部通入 100mL1molL1的 NaOH 溶液中恰好反应10水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ +2S2O32-+ O2 + xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说
7、法中不正确的是A每生成 1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 4mol BFe2+和 S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 1/3mol Dx411下列有关实验的选项与对应图示正确的是图 A 图 B 图 C 图 DA除去 CO 中的 CO2 B苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作C配制 0.10 molL1NaOH 溶液 D记录滴定终点读数为 12.20mL12右图是元素周期表中短周期的一部分。已知 A、B 两元素原子的最外层电子数之和等于 E 元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是A元素 B 和 E、B 和 D 形成的化合物在固
8、态时都属于分子晶体B工业上可用 A、D 形成的化合物制取 A 的单质；B 的单质在信息工业有广泛用途C与 E 同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D元素 B 的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素 C 的简单氢化物的沸点比元素 D 的简单氢化物的沸点高13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应 CH4H2O=点燃=通电=电解=催化剂3H2CO，每消耗1molCH4转移 12mol 电子B电池工作时，CO32向电极 B 移动C电极 B 上发生的电极反应为O22CO24e=2CO32 D电极 A 上 H2参与的电极
9、反应为：H22OH2e=2H2O14臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD03s内，反应速率v(O3)0.2molL1s1降低温度，平衡常数增大t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)15一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol) 容器编号温度()CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.080
10、3870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的逆反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C达到平衡时，容器中的压强与容器中的压强相同D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行16室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO 溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的
11、c(H+)c(OH)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变17室温下向 10mL0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db 点所示溶液中 c(A) c(HA)18某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置 能将H2O 和CO2转化为 O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置工作时，b 极发生还原反应
12、B每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被还原C该装置工作时，H从 a 极区通过质子交换膜向 b 极区迁移Da电极的反应为：3CO2 + 18H+18e= C3H8O+5H2O19 常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)Dc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) 20分析下表，下列选项中错误的是化学式 NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l051.8l054.9l010K1= 4.3l0
13、7， K2= 5.6l011 A0.1molL1 CH3COONa 溶液显碱性，0.1molL1 CH3COONH4 溶液显中性 B等物质的量浓度的 NaHCO3和 NaCN 溶液，前者溶液中水的电离程度大CNaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3D上述 3 种等体积等 pH 的酸溶液，分别加水稀释后 pH 仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 21一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550
14、时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总22固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z；取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 pH 试纸上，试纸呈蓝
15、色。分析以上实验现象，下列结论正确的是AX 中一定不存在 FeO B不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuOCZ 溶液中一定含有 KCl 和K2CO3 DY 中不一定存在 MnO2卷（共 56 分）23(共14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是 。（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式
