《（高三化学试卷）-2661-浙江省协作体高三下学期考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-2661-浙江省协作体高三下学期考试化学试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科 5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是ACO B CaO CSO2 DHClO2下列仪器名称正确的是A三脚架 B溶量瓶 C镊子 D坩锅3下列属于非电解质的是A液氯 B氨
2、水 C硫酸钡D二氧化碳4已知还原性：BCD，下列方程式不正确的是A2C+D22D+C2 B2C+B22B+C2 C2B+D22D+B2 D2B+C22C+B25下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A亚硫酸钠 B氢氧化钠 C硫酸镁 D氯化铝 6 下列叙述不正确的是ANa 在氧气中燃烧产生苍白色火焰 B将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质C将少量 CO2通入 BaCl2溶液无沉淀生成DFeCl3可用于自来水净水7下列有关化学用语表示正确的是 A氯乙烯的结构式：H2CCHCl BS2的结构示意图：C熟石膏的化学式：2CaSO4H2O D二氧化碳的比例模型： 8关于干燥氯气的性质说法不正确的
3、是A还原性 B氧化性 C漂白性 D黄绿色的气体9下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向B光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C石油、煤、天然气属于二次能源D绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料10下列说法正确的是A将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B用 pH 试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润C凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D称取 0.4gNaOH 固体，置于 100mL 容量瓶中，加水溶解，配制 0.1molL-1NaOH 溶液11下列说法不正确的是A与互为同位素B化合物
4、CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 互为同分异构体C经催化加氢后能生成 2-甲基戊烷D白磷与红磷互为同素异形体12恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g) H = -a kJmol-1（a0），开始时充入一定量的 A 和 B，B 的反应速率随时间变化如右图所示。下列说法正确是 A反应放出的热量一定小于 a kJ B5s 后，反应停止，各物质浓度保持不变C5s 末，(A)(B)=12D阴影部分面积可以表示 A 的物质的量浓度减少量13下列离子方程式正确的是A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO36H+3I23H2O B钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na2
5、Na+ + CuC醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClOSO32+2HClO14X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的某种核素无中子，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMX BN 的一种氧化物可用作油漆和涂料C热稳定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 15下列说法正
6、确的是 A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 16下列说法正确的是A麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解C葡萄糖可通过水解反应生成酒精D油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂17分别取 pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液各 50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2的体积在相同状况下分别为 V1和 V2，若 V1V2，下列说法正确的是AHX 一定
7、是弱酸 B所得溶液中 c（X）=c（Y） CH Y 一定是强酸 D反应过程中二者生成 H2的速率相同18如右图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨 水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的 导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管 中的液面。以下有关解释不正确的是A生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成 Fe2+B开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHD如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象19德国化学家 F.H
8、aber 利用 N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、 、分别表示 N2、H2、NH3，下列说法正确的是YZMWA催化剂在吸附 N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B在该过程中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子C合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少20下列说法正确的是A某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D化学变化中往往伴随着化学键的破坏
9、与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成21二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响，结果如右图所示。下列判断正确的是 A在 050 min 之间，R 的降解百分率 pH2 大于 pH7B溶液酸性越强，R 的降解速率越大CR 的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对 R 的降解速率的影响D在 2025 min 之间，pH10 时 R 的降解速率为0.04 molL-1min-12225时，用 0.25molL-1的 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的 三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图
10、所示，下列判断不正确的是 A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D) B滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH=7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB) c(HD)c(OH)2c(H)23设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是135791150100HA HB HDP中和百分数/%pHA25，1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAB常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数 9NAC标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD1mol 乙酸（忽
11、略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 NA个 CH3CO18OC2H5分子24向含 amol NH4Fe(SO4)2和 amol NH4HSO4溶液中逐滴加入 bmol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ANH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物Bb0.5a 时，发生的离子反应为 Ba2+SO42+ 2H+ 2OHBaSO4+2H2OC当 0.5ab2a 时可能发生的离子反应为2H+Fe3+2Ba2+ 2SO42+ 5OH2BaSO4+ 2Fe(OH)3+2H2OD当 2ab3a 时可能发生的离子反应为NH4+ Fe3+ H+3SO42+ 3Ba
12、2+ 5OH3BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O25某固体混合物可能由 SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：下列说法正确的是A气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体B固体 A 一定含有 SiO2，可能含有 BaSO4C该固体混合物中 Fe2O3和 Fe 至少有其中一种D该固体混合物一定含有 Fe、Na2SO3、BaCl2二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分）26 （5 分）煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO
13、与 H2不同比例可以分别合成 A、B，已知烃 A 对氢气的相对密度是 14，B 能发生银镜反应，C 为常见的酸味剂。（1）有机物 D 中含有的官能团的名称是 。（2）过程中属于加成反应的是 （填序号） 。（3）写出的反应方程式 。（4）下列说法正确的是 。 （填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物 B 和 C 都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物 C 和 D 的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物 D 混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法27 （6 分）为了探究不溶性盐 X(仅含 5 种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准
14、状况下测定） 。 请回答：（1）X 的组成元素为 H、O 和 。 （用元素符号表示） ，气体 C 的电子式为 。（2）写出反应的离子方程式： 。28.（5 分）工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图（注：SiCl4遇水易水解） 。请回答下列问题： （1）D 装置的作用 。（2）装置 A 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（3）C 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH、Cl和 SO42-。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子（忽略空气中 CO2的影响）的实验。【提出假设】假设 1：只有 SO32-；假设 2：只有 ClO。假设 3：【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加 3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 a、b 二支试管中，分别进行下列实验。向 a 试管中滴加几滴 （A品红 B高锰酸钾 C溴水）溶液，若溶液褪色， 则假设 1 成立。向 b 试管中滴加 溶液，若溶液变为蓝色，则假设 2 成立。29 （4 分）铁、铜混合粉末 20.0g 加入到 100mL 5.0 molL-1FeCl
