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1、 西北狼教育联盟高级度第一期西北狼教育联盟高级度第一期 1212 月考月考7下列有关燃料的说法错误的是（ ）A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氯原子数为 0.2NA的氯气溶于水转移的电子数 0.1NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA9能正确表示下列反应的离子
2、方程式的是（ ）AFe3O4溶于足量稀 HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+Na+ OH-=CO32-+ H2OC将过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D将 0.2molL-1KAl（SO4）2溶液与 0.3 molL-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3 + 3BaSO410四种短周期元素 W、R、P、Q 的原子序数依次增大，W 的一种核素没有中子，R、Q 同主族，R 元素原子的最外层电子数是内层电子
3、数的 3 倍，P 元素与 R 元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是（ ）AQ 元素形成的酸一定是强酸BP 与 R 形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为 1:2C原子半径：WRQPD沸点：W2RW2Q11镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO+H2OMg(OH)2+Cl下列有关说法正确的是( )A电池工作时,c 溶液中的溶质一定是 MgCl2B负极反应式:ClO-2e+H2OCl+2OH-C电池工作时,OH向 b 电极移动Db 电极发生还原反应,每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 0.1 mol Cl12下列根据实验操作和现象所得
4、出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有 SO42BFeCl2溶液中，滴加 KSCN 溶液和溴水滴加 KSCN 溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红氧化性：Br2Fe3+C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密 Al2O3薄膜，且 Al2O3熔点高于 Al13常温时，下列叙述正确的是 （ ）A稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低CpH
5、均为 11 的 NaOH 和 NH3H2O 溶液中，水的电离程度不相同D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多26 （14 分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。（1）真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g） H=akJmol-13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g） H=bkJmol-1反应 Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol-1（用含 a、b 的代数式表示） ；（2）用活性炭还原法可以处
6、理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：010min 内，NO 的平均反应速率 v(NO) ，T1时，该反应的平衡常数 K 。30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。a通入一定量的 NO b通入一定量的 N2 c适当升高反应体系的温度d加入合适的催化剂 e适当缩小容器的体积在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。a单位时间内生成 2nmolNO
7、(g)的同时消耗 nmolCO2(g)b反应体系的压强不再发生改变c混合气体的密度保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变若保持与上述反应前 30min 的反应条件不变，起始时 NO 的浓度为 2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_ _mol/L。NO 的转化率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。27 （15 分）某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3的反应研究 NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为 ；仪器 b 中的试剂不能为下列中的 (填字母)A氧化钙 B碱石灰 C石灰石 D熟石灰（2）装置
8、B 的作用是 （3）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置 C 中发生反应的化学方程式 （4）实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含 m、n 字母的代数式表示)铁是生产生活中常用金属（1）写出铁与水蒸气的反应方程式 。（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为 （写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为 28 （14 分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的
9、部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。（2）电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。制取 MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在 HCl 气氛中进行，原因是_。（3）苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收，写出用 SO2吸收发生的离子方程式_，由此判断 Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用 H2SO4
10、处理得到 Br2，之后加入 CCl4进行 Br2的萃取，最终用_方法得到单质 Br2。35（15 分）【川维中学选择，其他学校选择视为无效川维中学选择，其他学校选择视为无效】A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等（1）W2- 离子的结构示意图为 ，E 元素在周期表中的位置为 ，写出E 的最高价氧化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2）经测定 A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为 ，常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出
11、该反应的化学方程式 。（3）向含有 Fe2+和淀粉 KI 的酸性溶液中滴入 A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成当消耗2mol I时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 。（4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800，能与水反应放氢气，写出该反应方程式 ，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）。36 （15 分）【化学化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q 为前 30 号元素，且原子序数依次增大X 是所有元素中原子半径最小的，Y
12、有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z 同周期，第一电离能比 Z 的低，R 与 Y 同一主族，I 的原子序数是 W 的两倍，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_，Y 的电子排布图为 （2）化合物 ZX3中 Z 原子的杂化方式为_，ZW2- 离子的立体构型是_；（3）Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；W 与 I 的简单氢化物中 W 的熔沸点更高，原因是 （4）向 Q 元素的硫酸盐溶液中通入足量 ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_ _；（5）Y
13、 有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的 Y 原子数为_，Y 原子的配位数为_，若晶胞的边长为 a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含 a 和 的代数式表示)。37 （15 分）【化学选修 5：有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C14H10O4。下面是以物质 A 为原料合成C14H10O4,的流程：提示：2010 年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性 KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质 A 的分子式为 ，物质 C 中含有的官能团的名称为 ，D 的结构简式为 ；（2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；反应的化学反应方程式 ；（4）某物质 E 为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的 E 的同分异构体有 种；含有联苯结构单元（） ，在一定条件下能发生银镜反应，且 1molE 最多可消耗
