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1、 洪泽中学届高三下学期期初考试化学试题洪泽中学届高三下学期期初考试化学试题第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题 1常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是2下列说法正确的是（ ） A同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似 B可以用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验患者的尿液中是否含糖 C向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4 饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解 D油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物 3下列有关表达正确的是( )A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4BN 原子最外层电子的轨道表示式：CCO2分子
2、的结构式: O=C=O D2-甲基-1-丙醇的结构简式：4在 2010 年 4 月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导各成员国未来应安全、合理地开发利用核能。是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是( )U235 92A.的中子数为 235 B.和是同一种核素U235 92U235 92U238 92C.处在第六周期 D.合理利用核能符合“低碳经济”要求U235 925金属钠分别在过量的 O2和 Cl2中燃烧，产生的现象相同点是（ ） A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰 C.都发光发热 D.都生成白色固体 6下列变化一定要加入还原剂才能实现的是A、KMnO4 K2MnO4 B、HClC
3、l2 C、H2SO4 (稀)H2 D、Na2ONaOH 7下列离子方程式正确的是A用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl+2H2OCl2+H2+2OH通电B用氯气给自来水消毒：Cl2H2O2HClClO C用 Na2CO3 溶液作洗涤剂：CO32- +H2OHCO3-+OH- D氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2 6H = 3Mg2+ 2NH3 8燃烧下列混合气，所产生的 CO2的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的 CO2量的是（ ） A.丁烯、丙烷 B.乙炔、乙烯 C.乙炔、乙烷 D.乙烷、环丙烷 925时，某物质(无结晶水)溶解度为 Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则
4、 其饱和溶液的物质的量浓度为AmolL BmolL)100(1000 SMdS)100(SMdSCmolL DmolL)100(1000SMdS MdS1010下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) 将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 无水乙醇和浓硫酸共热到 140制乙烯 验证 RX 是碘代烷，把 RX 与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银 镜 A B C D全部 11下列描述，其因果关系成立的是
5、A因为 NH3 的水溶液可以导电，所以 NH3 是电解质 B因为 SO2 可以使溴水褪色，所以 SO2 具有漂白性 C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为 NaOH D因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 12依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说 法不正确的是A.电极 X 的材料是铜 B.电解质溶液 Y 是硝酸银溶液； C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- = Ag D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动13某无色溶液中能大量共存的一组离子是 AOH、Ba2
6、、HCO3、Cl BK+、Fe2、H+、NO3 CMg2、SO42、SiO32、H D NH4、Al3+、Cl、NO3 14检验氨气不可选用 A湿润的酚酞试纸 B湿润的 PH 试纸 C蘸有浓盐酸的玻璃棒 D湿润的蓝色石蕊试纸 15常温下，向 0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀 的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是（ ）A溶液的导电能力：abcd B溶液的 pH：abcd Cb 溶液中的 H+溶液和 d 溶液中的 OH-浓度相等 Dc 溶液和 d 溶液都呈碱性第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、实验题二、实验题
7、 16课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一 氧化碳具有还原性的实验装置如下所示。（1）点燃酒精灯 A、B 的先后顺序为：先_后_。 （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 （3）洗气瓶中的实验现象为_。 （4）酒精灯 B 的作用为_。 （5）乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉 B，而将尾气导气管出口 旋转到 A 的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由。 （从 A、B 使用的一致性的角度去考虑）（6）丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然
8、后再处理。右图是他设 计的贮气瓶，尾气应从_（填 a、b）口通入。（7）丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先 通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丁的设计_（填“必要”或 “不必要” ） 。 17根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuS04XH20）结晶水含量的实验，填写下列空白： (1) 从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写） 。 (A) 电子天平 (B) 坩埚钳 (C) 试管夹 (D) 酒精灯 (E) 蒸发皿 (F) 玻璃棒 (G) 坩埚 (H) 干燥器 (I) 石棉网 (J) 三脚架 （K）泥三角 除上述仪器外，还需要的仪
9、器是 。 (2) 某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g 请写出结晶水含量（H2O%）和 X 的值的计算公式（用 W1、W2、W3表示） H2O %= ，X= ， 该生测定结果是偏高还是偏低? 。 （3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。 (A) 加热过程中晶体有少量溅失； (B) 加热前称量时容器未完全干燥； (C) 最后两次加热后的质量相差较大（大于 0.1 克） ； (D) 加热后容器未放入干燥器中冷却； （4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四
10、次称量的目的是进 行_操作。 18(9 分) 硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合 利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。 （2）煅烧 FeCO3生成产品 I 的化学反应方程式为_。实验室进行 煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。 （3）产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入 KCl 溶液后， 还需要进行的操作是： 。 （4）检验产品 II 中是否含
11、有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，滴加过 量 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液。判断 Ba(NO3)2已过量的方法是 。 19在量热计中(如图)将 100 mL 0.50 molL1的 CH3COOH 溶液与 100 mL 0.55 molL1的 NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高至 300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高 1 K 所需 要热量)是 150.5 JK1，溶液密度均为 1 gmL1，生成溶液的比热容 c4.184 J(gK)1。(1).试求 CH3COOH的中和热 H 表达数值式。 (2).上述数
12、值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b配制 0.55 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数 c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度e用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数三、计算题三、计算题 20（6 分） 某烃 0.1mol 与 20L 氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过 足量的 Na2O2粉末，使之完全反应，此时 Na2O2增重 15g，经过处理后的气体为 14.4L（题给气体体 积均是折合为标准状况下的体积） 。
13、（1）求该烃的分子式 （2）该烃可以使 Br2的 CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。参考答案参考答案 1A 2B 3C 4D 5BC 6C 7C 8B 9A 10B 11D 12D 13D 14D 15B 16 （1）B A（2）CuO+COCu+CO2 （3）变浑浊 （4）燃烧除去多余的 CO （5）不合理，因为 A、B 两处的酒精灯不能同时点燃 （6）a （7）不必要17 （1）C,E,I; （2 分） 研钵、药匙（2 分）（2）略（4 分） ，偏高（1 分） （3）A、B（2 分） （4）恒重18 （1）Fe2 （1 分） （2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2 分） 坩埚、坩埚钳 （1 分） （3）K2SO4 （1 分） 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2 分） （4）取少许滤液于另一试管中，再滴入 12 滴 H2SO4溶液，若溶液变浑浊。则表明 Ba(NO3)2已过 量。 （2 分） 其它合理也行19(1) CH3COOH 的中和热，H53.3 kJmol1 （2）a c
