《（高三化学试卷）-1160-湖北省武汉市高三毕业生二月调研 理综化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1160-湖北省武汉市高三毕业生二月调研 理综化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湖北省武汉市届高三毕业生二月调研理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Ba-137选择题 共 21 题，共 126 分7、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A.塑钢门窗 B.不锈钢刀 C.纯铜导线 D.18K 金首饰8、通常监测 SO2含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为 0.1NAB.25时，pH=1 的 HC1 溶液中含有 H+的数目为 0.1NAC.l7gH2O2中含有
2、非极性键数目为 0.5NAD.生成 2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为 0.01NA9、工业上合成乙苯的反应为:，下列说法正确的是A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该反应属于取代反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取 D.丙的一氧代物有 5 种10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在 a 处充分加热固体后，b 中观察到红棕色气体，d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是A.装置 a 中残留的固体是 Ag2O B.装置 b 还起安全瓶的作用C.装置 c 中生成的盐含有 NaNO3 D.装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色11、固定容积为
3、2L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I 表示在 298K 时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡常数 K 随温度 T 变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A.该反应可表示为:2A(g)+B(g) C(g) HKsp(AgI)26、(14 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验 I:將 Fe3+转化为 Fe2+(1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤 1:取 4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加 3 滴0.1mol/LKSCN 溶液产生
4、白色沉淀取_无明显现象CuSO4溶液与 KSCN 溶液反应产生了白色沉淀查阅资料:已知:SCN-的化学性质与 I-相似 2Cu2+4I- =2CuI+I2Cu2+与 SCN-反应的离子方程式为_。实验 II:将 Fe2+转化为 Fe3+实验方案现象向 3mL0.lmol/LFeSO4 溶液中加入 1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释 NO 产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应 I:Fe2+ 与 HNO3反应; 反应 II:Fe2+与
5、NO 反应依据实验现象，可推知反应 I 的速率比反应 II_(填“快”或“慢”)。反应 I 是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。27、(14 分)高纯硝酸锶 Sr(NO3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:已知:“滤渣 1”的成份为 Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 铬酸(H2CrO4)为弱酸(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_，“滤液 1”的主要溶质是_。(2)相对于水洗，用浓 HNO3洗涤的优点是_。(3)“滤液 2”中过量的 H2CrO4被 N2H4 还原为 Cr3+，同时放出无
6、污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知 Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的 pH 不能大于 8 的原因是(结合离子方程式说明理由)_。(5)为了测定“滤渣 2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验:+m g“滤渣 2”溶液滴定终点时消耗 VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)“滤渣 2”中 BaCrO4(摩尔质量为 Mg/mol)的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的 HI 溶液过量太多，测定结果会_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、(15 分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3
7、AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的 pKa1、pKa2、pKa3依次为 2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:(1)已知:As(s) + H2(g) +2O2(g) =H3AsO4(s) Hl23H2(g) + O2(g) =H2O(1) H221As(s)+ O2(g)=As2O5(s) H345 21则反应 As2O5(g) +3H2O(1) = 2H3AsO4(s) H=_。(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_。(3)NaH2AsO4溶液呈_ _(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明_。(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多
8、种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的 pH 关系如下图所示。以酚酞为指示剂(变色范围 pH8.210.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应 AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O。设计如下图 I 所示装置。实验操作及现象:按图 I 装置加入试剂并连接装置，电流由 C2流入C1。 当电流变为零时，向图 I 装置左边烧杯中逐滴加入一定量 2mol/L 盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图 II 所示。图 II 中 AsO43-的逆反应速率:a_b( 填“ ”、” Ka3，溶液呈酸(2 分)1aW KK25. 2141010(4) H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O (2 分)(5)%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
