《（高三化学试卷）-1172-湖北省襄阳市四校（曾都一中、枣阳一中、襄州一中、宜城一中）高三上学期期中联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1172-湖北省襄阳市四校（曾都一中、枣阳一中、襄州一中、宜城一中）高三上学期期中联考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 上学期高三期中考试上学期高三期中考试化化 学学 试试 题题时间：时间：90 分钟分钟 主命题学校：宜城一中主命题学校：宜城一中分值：分值：100 分分 命题老师：命题老师： 可能使用的相对原子质量：可能使用的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23，S-32， Fe-56第第 I 卷卷 （选择题选择题 共共 48 分分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） 。A晶体硅常用做光导纤维的主要材料 B
2、近年来已发布“空气质量日报”中，将 CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2 神农本草经说：“水银榕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“饵丹”， “柔丹”， “伏丹”，都是在土釜中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指（ ）A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOHB烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化
3、铁胶体：H+、K+、S2-、Br-:.4向含有 c(FeCl3)=0.2 molL-l、c(FeCl2)=0.1 molL-l的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A该分散系的分散质为 Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C加入 NaOH 时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH= Fe3O44H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开5若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴
4、离子总数为0.2 NABl L 0.1molL-1的 H2SO3溶液中含有 H+的数目为 0.2 NAC7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NAD常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA曾都一中曾都一中 襄州一中襄州一中 宜城一中宜城一中 枣阳一中枣阳一中6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OB等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 3 DFeBr2溶液中通入少
5、量的 C12：2Fe2+C12= 2Fe3+2C1-7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D. 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8下列各组物质的分类正确的是（ ）同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 酸性氧化物：CO2、NO、SO3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质A B C D9某物质可由两
6、种单质直接化合生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列物质中不符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O2 CFeCl2 DAl2S3 10下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3 (aq) 无水 FeCl3饱和 NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA B C D 11等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（ ）AFeO B. FeSO4 C. Fe(NO3)2 D、Fe3O4 12下列各组物质相互混合反
7、应后，最终有白色沉淀生成的是 ( )金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有13下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在 CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过
8、滤、干燥的方法14下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32-15右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯
9、化钙一氧化氮氢氧化钠16含 MgCl2、AlCl3均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）提示：离子沉淀（或沉淀溶解）pH 见下表离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀 pH8.933.56开始溶解 pH8.04完全沉淀 pH10.924.89完全溶解 pH12.04第第卷卷 （非（非选择题选择题 共共 52 分分）二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 5 个小题，共个小题，共 52 分分)17(7 分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；
10、在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2,若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母编号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_(填字母编号)。 A测定这两种溶液的 pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别 D用 AgNO3和 HNO3
11、两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2转化为Fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出该反应的离子方程式：_。18(12 分) (1)下列有关说法正确的是 A可用石灰水区分 Na2CO3与 NaHCO3溶液；BHClO4的酸性强于 H2SO3，所以非金属性：ClS；C配制 0.2 molL-1的 Na2CO3溶液 480mL，需称量 10.6g Na2CO3固体；D金属钠着
12、火时，可用泡沫灭火器来灭火；E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F过量的 Zn 和浓硫酸反应，生成标准状况下气体 22.4L，转移电子一定是 2mol；GSO2使品红溶液褪色和使 KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。(2)某透明溶液仅含 Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的 4 种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。回答下列问题：溶液中存在的离子是 ；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；向原溶液中滴加足量 NaOH 溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质
13、量为 g。(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3） 。已知：、 0.1 mol/L H3PO3溶液的 pH = 1.7； 、H3PO3与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3和 NaH2PO3两种盐；、 H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3有黄色沉淀生成。关于 H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。A B C D写出 H3PO3与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。19(13 分) 已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）(1)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为 。(2)若甲为黄绿色气体，X 为常见的金属，则 X 在元素周期表中的位置是 ，丙的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性） ，原因是： （用离子方程式表示） 。含 amol 乙的溶液溶解了一定量 X 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol。(3)若 X 为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下 8.96 L 气体 X与 2 L 0.25 mol/L 的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解） 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁
