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1、 年下学期高三第三次模拟考试年下学期高三第三次模拟考试化学试卷化学试卷时量： 90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56第第 I I 卷卷 选择题（共选择题（共 4242 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，
2、使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 12g 由C60和C60组成的固体中的原子数为 NA12 614 6B. 4.4g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中的电子数为 2.2NAC. 常温常压下 22.4LNH3中所含的共价键数为 3NAD. 1L1molL1次氯酸溶液中的 ClO数为 NA3.下列表述和方程式书写都正确的是A表示乙醇燃烧热的热化学方程式(H 的绝对值正确):C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0kJmol1BNH4Al(SO
3、4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn2 25O28H2OD用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42-Bc(H)/c(OH)1010的溶液：K
4、、Ba2、 NO3-、ClCpH0 的溶液：Al3、Ag(NH3)2+、Cl、SO42-Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO32-、S2、SO42-5.已知：H2O(l)=H2O (g）H =+Q1 KJmol-12H20(g)=2H2(g)+O2(g）H=+ Q2KJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)H- Q3KJmol-1则 H2和 CH4的燃烧热的比值为6. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去） 。下列有关物质的推断不正确的是7.下列装置能达到相应实验目的
5、的是8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WZ DXR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同9.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知 I2能溶于 NaOH 或 KI 溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH5I+IO3-+3H2O（H
6、IO 不稳定，易发生歧化反应）和 I2+II3-，溴化碘（IBr）是一种卤 素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是 AIBr 加入 Na2S 溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2I+Br+S BIBr 加入 KI 溶液中：IBr+2IBr+ I3- CIBr 加入 NaOH 溶液中：IBr+2OHBrO+I+H2O DIBr 加入 AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+ IO3-+6H+10.向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正
7、确的是Aa 曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的CM 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD原混合溶液中的 CO与 AlO2-的物质的量之比为 122311.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol 该有机物可消耗 3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为 C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类；1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOHA B C D12.25时，向盛有 50 mL pH=3 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH =14 的 NaOH 溶液，加入 N
8、aOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A HA 溶液的物质的量浓度为 0.0l mol/LB a-b 的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)C b-c 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中 A一发生了水解反应D 25时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.2510-613.用如图所示装置处理含 NO3的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是A电源正极为 A，电解过程中有气体放出B电解时 H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液 pH 保持不变D电解池一侧生成 5.6g
9、 N2，另一侧溶液质量减少 l8g14.在温度T1和T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.20 mol NO2充入体积为 1 L 的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是A该反应的 H0、T1%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀
