《（高三化学试卷）-1196-湖南省“五市十校”高三第一次联合检测（12月）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-1196-湖南省“五市十校”高三第一次联合检测（12月）化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 湖南省湖南省“五市十校五市十校”届高三届高三 1212 月联合检测月联合检测化学试卷化学试卷时量：90 分钟 满分：100 分命题、审校：桃江一中答题要求：1、 考生领到试卷和答题卡后，请认真检查有无缺印、漏印等问题，如有问题，请提出更换要求；2、 请在试卷规定的位置写规定的考生信息；3、 所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效；4、 严禁考生将试题卷、答题卡和草稿纸带出考室，违者试卷作无效处理。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56第第卷卷 （选择题（选择题 共共 4242 分）分）一、选择题（每题只有一个选项符合
2、题意，每小题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分） 1.下列物质中，含有非极性共价键的是 AH2BH2OCNaClDNaOH 2.下列各物质中，不能发生水解反应的是 A葡萄糖 B纤维素C油脂D蛋白质3.有一碘水和 Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有 布朗运动； 丁达尔现象； 加热法； 电泳实验法； 加电解质法A B C D全部4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A10 g H218O 含有的中子数为 5NA B1 mol 羟基(-OH)含有的电子数为 10NAC1 mol 氯气参加反应时，电子转移数
3、目一定为 2NAD标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为 0.5 NA 5.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌 C吸氢材料镧镍合金 D超导材料 K3C606.某乙醇水溶液的质量分数为 w%，物质的量浓度为 cmol/L，密度为 dg/mL，1Kg 这种溶液中含 有的乙醇是： A46C gBc/d molCc molD1000dw g7.下列离子组能能大量共存的是 A含大量 Al3的溶液中：K、Na、NO3、S2 B含大量 AlO2的溶液中：Na、K+、NO3、H C含大量 H+的溶液中：I、Cl、NO3、Na D含大量 O
4、H的溶液中：CO32、Cl、F、K 8.同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是ACH3COOCH2CH3HOD CH3COODCH3CH2OH BCH3COOCH2CH3HOD CH3COOHCH3CH2OD CCH3CO18OCH2CH3H2O CH3CO18OHCH3CH2OH DCH3C18OOCH2CH3H2O CH3C18OOHCH3CH2OH9.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 碘化银用于人工降雨二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色；水泥、砂子和水混合后硬化 除去混在氢氧化铁胶体
5、中的氯化铁A B C D 10. 已知 118 号元素的离子aW2、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 是。 A离子半径 W2X B离子的还原性 Y2 Z C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 X W11. 下图装置可用于 A用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气B用 NH4Cl 与 Ca(OH)2，制取 NH3C用 Cu 和浓 HNO3反应制取 NO2 D用 Cu 和稀 HNO3反应制 NO12. 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A取 a 克混合物充分加热，得 b 克固体 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加
6、热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体。 D取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克13. 对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的 影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系中增加 N2的浓度对反 应的影响催化剂对反应的 影响示意图14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1， 则氢气的燃烧热为 2418 kJmol1 B已知 C
7、(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1， 则含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ 的热量 D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2， 则 H1H2第第卷卷 （非选择题（非选择题 5858 分）分）二、非选择题（共 58 分）15 （4 分）已知有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，取 1 mol 充分燃烧生成 4 mol CO2 和 54 g H2O，A 的相对分子质量为 86。回答下
8、列问题：（1）A 物质的分子式是 。（2）A 物质符合下列条件： 能与 Br2的 CCl4溶液发生化学反应使其褪色； 能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体；符合上述要求的 A 有多种，其结构简式分别是 。 （不要求顺反异构与立体异构）16（6 分）已知 X、Y、Z 为单质，其他为化合物。其中 Y 为气体，G 溶液呈黄色，E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)、写出物质 E 的一种用途：_。(2)、写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式_。(3)、向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至一定
9、量。假设 D 完全反应且生成的气体只有一种，则反应的 X 的物质的量范围为_ mol。17. （8 分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A. Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2B. Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2OC. 2H2O2 = 2H2O + O2D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O(1)、上述反应中，不属于氧化还原反应是_。(填字母序号，下同)(2)、保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_。(3)、某强酸性反应体
10、系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。、该反应的离子方程式是_ 。、如果上述反应中有 2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。(4)、H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3，试指出生成物 A 的化学式为_，并阐明 H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(5)、请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：
11、氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性18 （10 分）查找资料发现，N2制取有下列不同方案：a 方案：加热条件下 NH3还原 CuO 制得纯净的 N2和活性铜粉方案：加热 NaNO2和 NH4Cl 的浓溶液制得c 方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的 N2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取 N2（1）若按a方案制 N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的_（填 A、B、C下同）作 NH3的发生器，要制取并收集 N2，还须选用到的仪器是_。（2）写出 b 方案中反应的化学方程式_(3）若按c方案制取 N2，
12、则氮气中一定混有何种杂质气体 _(4）上述制 N2的三个方案中，ac、方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于_。19 （4 分） A、B、M、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E 分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E 的原子序数是D 的原子序数的 2 倍。试回答：(1)、A 元素是_ 。(2)、在 B、M、D、E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_(填化学式)。(3)、A、B、M、D 可组成多种 18 电子分子，写出 2 种具有 18 电子的有机物的结构简式_、_。20. （10 分）
13、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题：（1）氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了_，它有强的氧化性，能杀菌消毒。（2）步骤反应的离子方程式是 。（3）从溶液中分离出 Na2FeO4后，还有副产品 Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为 。（4）将一定量的 Na2FeO4投入到 pH 不同的污水中（污水中其余成分均相同） ，溶液中 Na2FeO4浓度变化如图曲线、所示，试推测曲线 II 比曲线 I 对应的污水 pH_（填“高”或“低”） 。（5）通过计算得知 Na2FeO4的消
14、毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍21 （16 分）过度排放 CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。(1)、已知 C(s) H2O(g) = CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1 C(s) 2H2O(g) = CO2(g) 2H2(g) H290 kJmol1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_， (2)、用右图原电池装置可以完成过程的转化，该装置 b 电 极的电极反应式是_。(3)、在压强为 0.1 MPa 条件下，容积为 V L 的密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g
