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1、 -度（上）高三第三次考试度（上）高三第三次考试化化 学学 试试 题题命题人：郁俊峰 审题人：龚潇楠 -09-28说明：说明：1本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分卷（非选择题）两部分，总分 100 分，考试时间为分，考试时间为 90分钟。分钟。2把答案写在相应的答题卡上，严格按答题卡要求作答，不符合要求的答案无效。把答案写在相应的答题卡上，严格按答题卡要求作答，不符合要求的答案无效。3. 可能用到的原子量：可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27 S:32 Mg：24 Si：28 Cl:35.5 Fe：56 C
2、a：40 Cu：64 Ba:137 Ag:108第第卷（选择题，共卷（选择题，共 48 分）分）一一 . 选择题（选择题（每题只有一个正确答案。本题共每题只有一个正确答案。本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分分）1按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )。A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 molCl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为 NAC1
3、 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA D标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为 0.5NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0molL1NaClO 溶液中：Fe2+、K+、I、ClB加入铝片能放出 H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NH4+C由水电离出的 c(OH)11012molL1的溶液中：NH4+、HCO3、Na+、ClDc(H+)/c(OH)11014的溶液中：K+、Na+、Cl、SiO324美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A氢铝化合物与水反应生成氢
4、氧化铝和氢气B铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C氢铝化合物中铝显3 价，氢显1 价D氢铝化合物具有强还原性5金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如 KI + I2 KI3，则有关 KI3的叙述中，错误的是 ( )AI3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I- BI2在 KI 溶液中溶解度增大是由于生成了 I3-CKI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D将氯气通入 KI3溶液中，I3-浓度减小6下列离子方程式书写正确的是 ( )A向 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3溶液：3OH + Fe3+ = Fe(OH)3B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性 K2Cr
5、2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-7下列各组物质，不能按照关系 XYZX（“”表示反应一步完成）相互转化的是( )物质A BCDX CaOBaCl2Cu(NO3)2 K2SO4Y CaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClZ CaCO3BaCO3CuSO4KNO38实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 ( ) A装置常用于分离互相溶解且沸点相差 l0以上的液态混合物B装置可用于吸收 NH3
6、或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢9从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气10下述实验能达到预期目的的是 ( )编号实验内容实验目的A向 1mL0.2mol
7、/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度 Mg(OH)2Fe(OH)3B向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）测定其中 NaOH 含量C两种一元碱溶液 X 和 Y（X 的 pH 比 Y 大 l） ，分别加水稀释 l00 倍后，pH 相等证明稀释前 c(X)10c(Y)D测定等物质的量浓度的 HF 与 HCl 溶液的 pH，后者较小证明非金属性 ClF 11最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺
8、。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga、A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是（）A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与 Al(OH)3性质相似，一定能与 NaOH 溶液反应D铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝12镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在 60 mL浓度为 2.0 mol / L 的盐酸中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl)以 20 mL 0.5 mol
9、 / L 的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重 0.17 g。镁带的质量为 ( )A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g13把铝粉和某铁的氧化物 xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 57，则 xy 为（ ） A12 B11 C57 D7514金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与 CO2或水作用均生成 O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置
10、于水中并通入足量的 CO2，充分反应后，最多放出 O2的体积是最多吸收 CO2的体积的 ，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为( )13A2336 B4639 C11539 D237815 某稀溶液中含有 Fe(NO3) 3、Cu(NO)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度和加入铁粉物质的量之间关系如右图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3物质的量浓度之比为( )sj.fjjy.orgA 111 B 131C 338 D 114 16右图是向 MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加试剂 A，然后改滴试剂 B，所得沉淀的物质的量y（mol） 与试剂体积 V(
11、ml)间的关系.以下结论不正确的是( )A. A 是盐酸，B 是 NaOH，且B2AB. 原混合液中， Al3+Mg2+Cl-115C. A 是 NaOH，B 是盐酸，且NaOHHCl21D. 从 6 到 9，相应离子反应式 H+OH- H2O第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 52 分）分）二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17 （10 分）在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液 100mL 进行如下实
12、验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀 HCl产生白色沉淀并放出 0.56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g在的滤液中滴加 BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？” ）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存
13、在说明理由 。sj.fjjy.org18 （9 分） AL 是由 6 种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系： AJBCDE AB GILKCHF12已知：（a） C、E 是气体单质，E 是一种理想的清洁能源，F 是日常生活中的常用金属；（b） B、J 是氧化物，且 J 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物 A、D、I、L 的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀 K 既溶于 H 溶液，又能溶于 D 溶液；（e） 反应是工业上生产 D 和 C 的重要方法。请回答下列问题：（1）写出 F 的化学式 ，D 的电子式 。（2）写出有关反应的化学方程式：反应 ；反应 。（3）G 溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中”） ，请用离子方程式表示其原因：。19 （9 分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中 X 物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨
