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1、 唐山一中届高三第一次月考化学试题唐山一中届高三第一次月考化学试题 第第卷卷 (选择题选择题 共共 56 分分)一选择题（本题包括 13 小题，每小题 2 分，共 26 分。每小题有一个选项符合题意。 ）1同位素2H、15N、18O、34S 等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A16O 和18O 是同一种核素 B 1H218O 的摩尔质量为 20C34S 和15N 核内的中子数相差 9 D 2H核外电子数为 02NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Cu 与足量稀硝酸反应产生 NA个 NO 分子B标准状况下， 2.24 L CHCl3的分子数为 0.1 NACt时，
2、1L pH=6 的纯水中，含 110-6 NA个 OH-D向 FeI2溶液中通入适量氯气，当有 1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为 1 NA3下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C二氧化碳的比例模型：C OODCl的结构示意图：+ +1 17 78 8 8 82 242011 年 3 月 11 日日本发生 9.0 级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A核裂变是一种化学变化 B131I 与127I 互为同素异形体 C131I 原子的中子数为 78 D碘在周期表中位于第四周期A 族5 下列各组离
3、子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NO2 42 3 3C Na+、K+、NO 、SOD NH 、Na+、Cl、CO32 4 42 36下列指定微粒数目不是 1 : 1 的是ANa2O2晶体中的阳离子和阴离子BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 24 12D醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数7下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A一定是共价化合物B其晶体有可能是离子晶体C其晶体不可能是分子晶体D其晶体不可能是原子晶体8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就
4、是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，22H ( )Cl (g)=2HCl(g)g 在光照和点燃条件下的H不同9 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有B只有 C D10下列离子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向 NH4Al(SO4) 2溶液中滴入 Ba(OH)2恰好使 SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2
5、H2OC次氯酸钠溶液中通入 SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O11 “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIVA 族元素氢化物熔点顺序是：GeH4SiH4CH4；则 VA 族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质DFe3O4可改写成氧化物的形式为：FeOFe2O3 ；因此 Pb3
6、O4也可改写为：PbOPb2O312下列说法或表示法正确的是A在101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJmol-1B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C根据中和热H=-57.3kJmol-1，可知将含 0.5molH2SO4的溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量一定等于 57.3kJD由 C（s，石墨）C（s，金刚石） H= +1.9kJmol-1 可知，石墨比金刚石稳定13氰酸 HCNO 可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式
7、为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物BHCNO 中碳元素被氧化C1molHCNO 参加反应失去 3mol 电子D氧化产物与还原产物物质量比为 1:1二选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个选项符合题意。 ）14某物质化学式为 NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在 NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对 NH5的描述中不正确的是ANH5属于离子晶体BNH5属于分子晶体CNH5与水反应时，NH5是还原剂DNH5与 NH3溶于水后均呈碱性15由 CO、H2和 O2组成
8、的混合气体 60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120C 下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中 H2所占的体积分数为A B C D1 62 31 41 316实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢17有 A、B、C、D、E、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和 BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它
9、们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成微溶物或沉淀， “”表示生成气体， “”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中 F 是ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNaHCO3溶液18在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa BAl3 CFe3 DFe219测知氯化钠晶体中相邻的 Na+离子与 Cl-离子的距离为 a cm，该晶体密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58
10、.5/2a3 D117/a320一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO 和 4.48LNO2(不考虑 N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的 HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol21零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为 21 世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极 a、b 均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A. a 极为该电池的负极B. 该电池的正极反应式为 O2 + 4H+ + 4e 2H2OC. 该电池的能量转化主
11、要形式是化学能转化为电能D. H+（质子）由正极移动至负极22在 120和常压下，向 100mL CH4和 N2的混合气体中通入 300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体 340mL，则反应前混合气体中 CH4和N2的物质的量之比为 A1:4 B1:1 C1:2 D2:323取一定量的铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有 100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 molL 的 NaOH 溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如图所示。则原 H2SO4物质的量浓度是才A1m
12、ol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第第卷卷 (非选择题非选择题 共共 44 分分)三填空题24 （10 分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾C高锰酸钾 D硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中 K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 K)_molL1。(保留两位有效数字)(3)配制上述 1 L“鲜花保鲜
13、剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时仰视液面B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理25 （10 分） A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1) X 的单质与 A 反应的化学方程式是_。(2) 若试剂 1 是 NaOH 溶液，X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是_。(3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是_。将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是_。26 （14 分）某校研究性学习小组，
