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1、 河南省八市届高三上学期第一次测评（9 月）化学可能用到的相对原子质量 C-12 Cl-35.5 Co-59 Na-23 O-16 一、单项选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快溶化 B硝酸铵既可用作化肥，也可用于制炸药 C氨基酸是一类分子中都含有-COOH 和-NH2 的高分子化合物的统称 D石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 2下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ） A 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B 吕氏春秋别类编中“金（即
2、铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 3下列选项中前者一定能决定后者的是（ ） A两个金属电极的活泼性强弱原电池的正负极 B反应物的总能量和生成物的总能量化学反应中的热量变化 C主族元素原子核外的最外层电子数元素在周期表中的族序数 D两种酸的酸性强弱二者溶液的导电性4关于柠檬烯（)的说法不正确的是（ ）A柠檬烯的分子式为 C10H16 B柠檬烯分子中所有碳原子不可能共面 C柠檬烯能使溴水或者 KMnO4 酸性溶液褪色 D柠檬烯的同分异构体中存在芳香烃 5下列
3、反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（ ） A铜和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O B氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClC氢气和氧化铁 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2OD二氧化锰和盐酸 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O6下列关于鉴别 1 molL-1 的稀硫酸和 98%的浓硫酸的叙述正确的是（ ） A常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C铝片不能用于鉴别两种溶液 D两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 7 通过下列反应类型不能引入醇羟基的是（
4、）A加成反应B取代反应 C加聚反应 D水解反应 8下列关于实验的叙述错误的是（ ） A蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物 B测定结晶水含量的实验中冷却固体时应将坩埚置于干燥器中以避免吸收水蒸气 C碱石灰与浓氨水混合可快速制氨气 D无水硫酸铜可用于判断乙醇中是否含水 9设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A2molSO3 一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为 3NA B一定量的无水乙醇与足量钠反应生成 5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为 4NA C等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为 2NA D标准状况下 22.4L 空气中含有的单质分子
5、数目小于 NA 10下列选项与盐类水解无关的是（ ） A氯化铁溶液刻制印刷电路板B泡沫灭火器的反应原理 C氯化铵溶液除铁锈D醋酸铵溶液显中性 11下列关于误差分析的判断正确的是（ ） A酸碱中和滴定中滴定终点读数时俯视会使测得浓度偏大 B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C配制 1 molL-1 的 NH4NO3 溶液时未恢复至室温就转移并定容所得溶液浓度偏小 D用润湿的 pH 试纸测氨水的 pH 会使测定结果偏大 12根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论ABaCl2 和 FeCl3 的混合溶液产生白色沉淀白色沉淀是 BaSO3B滴
6、有酚酞的 NaOH 溶液溶液红色褪去SO2 表现酸性氧化物的性质C新制氯水溶液的淡黄绿色逐渐褪去SO2 有还原性DNa2CO3 溶液产生大量无色气泡酸性：H2SO3H2CO313近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料 电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池 工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（ ）AM 极生成氮气且电极附近 pH 降低 B负极上每消耗 1molN2H4，会有 4molH+通过质子交换膜 C正极的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O Dd 口流出的
7、液体是蒸馏水 14短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数和族序数均依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期， Z 是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）AY 一定是非金属元素 B原子半径：r(X)c(Cl-)2c(SO32-)+C(HSO3-)+2c(SO42-) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 17 题-第 19 题为必考题，每个试题考生都必须做答。 第 20 题-第 21 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 40 分） 17 （14 分）某硫酸工厂的废水中含有较多的 H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需
8、要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图所示已知：KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)2=8.610-16；H3AsO4 为弱酸。 （1）沉淀 A 的主要成分的化学式是 。 （2）常温下 pH=7 的溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 ，此时 Fe2+是否沉淀完全 （填 “是”或“否”)。 （3）若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液 pH 降低的原因 。 （4）最后一次调节 pH 时 pH 过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH 过低时可能的原因是 （从平衡角度解释)；pH 过高时可能的原因是 （从沉淀转化的角度解释） 。（5）硫化法是另一种处理含砷废水
9、的方法，涉及的反应有 Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S 2H3AsO3+3H2SAs2S3+6H2O As2S3+H2SO4(浓) AS2O3+4S+H2O 在反应和中，硫酸表现出的性质依次是 、 。 18 （14 分）三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3 是一种重要的化工产品，实验室通常是在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoC12 溶液来制备Co(NH3)6Cl3，该反应 属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备Co(NH3)6Cl3，实验步骤如下：称取研细的 CoC126H2O 粉末 10.0g 和 NH4Cl5.0g 于烧杯中并加
10、水溶解，将溶液转入三颈烧瓶， 加入 25mL 浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入 5mL30%的 H2O2 溶液。 用水浴将混合物加热至 60，恒温 20 分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。 将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。 过滤、用乙醇洗涤晶体并在 105条件下烘干。 试回答下列问题： （1）制备Co(NH3)6Cl3 的化学方程式是 。 （2）请指出装置中存在的一处缺陷 。 （3）若将 5mL30%的 H2O2 溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是 。 （4）若无活性炭作催化剂，所得产物中除Co(NH3)6Cl3 外还会有大量二氯化一氯五氨合钴 Co(N
11、H3)5Cl3 和三氯化五氨一水合钴Co(NH3)5Cl3 晶体，而在活性炭的催化作用下，主要产物只 有Co(NH3)6Cl3，这体现了催化剂的 性。 （5）步骤中趁热过滤的主要目的是 ，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是 。 （6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是 。 19 （12 分）乙二醛（OHC-CHO)是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要是乙二醇 （HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，请回答下列相关问题。 （1）乙二醇气相催化氧化法 乙二醇气相催化氧化的反应为 HOCH2CH2OH(g)+O2(g)F5OHC-CHO(g)+2H2O(g) H1 K1 己知
12、 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) H2 K2 H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) H3K3 则H3= （用H1、H2 表示） ，相同温度下 K1= （用 K2、K3 表示） 。 当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为 1.35 时，乙二醛和副产物 CO2 的产率与反应温度的 关系如下图所示，反应温度超过 495时，CO2 产率升高的主要原因可能是 。在恒容绝热容器中发生反应 HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考虑副反应） ， 一定能说明反应达到平衡状态的是 （填选项字母） 。 A氧气浓度保持不变B气体总物质的量保持不
13、变 C平衡常数保持不变D氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变 （2）乙醛液相硝酸氧化法 乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，该法与乙二醇气相 催 化氧化法相比明显的缺点是 。 （任写一条） （3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的 Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸，请写出该反应的化学方程式 。（二）选考题（共 12 分） 请考生从 20、21 题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题 目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第 一题计分
14、。 20 （12 分） （1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫 光谱。第四周期中基态原子的 M 层电子全满的元素位于周期表的 区，其中未成对电子数为 1 的有 种。 （2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离 2SO2(l) SO2+SO32-，SO2+中的 键和 键 数目比为 ，写出一种与 SO2+互为等电子体的单质分子 。 （3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是 。若钠离子和氯 离子的半径分别是 apm 和 bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是 。21 （12 分）愈创木酚是香料、医药、农药等工业的重要的精细化工中间体，工业上以邻硝基氯苯为原料合成愈创木酚的一种流程如下图所示。（1）反应的类型依次是 、 。 （2）B 物质中的官能团名称是 。 （3）C 物质的分子式是 。 （4）已知 C 物质水解产物之一是氮气，写出反应的化学方程式 。 （不要求写条 件） （5）愈创木酚的同分异购体中属于芳香化合物且含有三个取代基有 种，其中含有氢原子种 类最少的物质的结构简式是 。一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1-5 BCCDB 6-10 DCADA 11-15 CADCA 16C 二、非选择题（共 52
