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1、 度高三第五次月考化 学 试 题【说明】本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56第第卷（选择题卷（选择题 共共 55 分）分）一一.单项选择（共单项选择（共 20 小题，每小题只有一个正确选项，每小题小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分）分）1我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为 13 纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常
2、相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（ ）A “钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； B纳米材料可以应用于所有化工领域；C现在纳米器件都是无所不能的胶体D此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2以下比较中，正确的是 ( )A微粒半径：F O2 Na Li B电负性 ClC ,酸性：HClO4H2CO3，C分子中的键角：CH4H2OCO2 D稳定性：LiClFe3+。下列说法正确的是 （ ）A电解熔融 CeO2制 Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互为同
3、素异形体C用 Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H213下列有关说法正确的是 （ ）A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下，将 pH =10 的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C100 mL pH3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应,HA 放出的氢气多,说明HA 酸性比HB 弱D已知I2I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，3I说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大14元素 X、Y 和
4、 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合物化合物 YZ 或 YZ2CXYZ3是一种易溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZDXYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ315一定温度下，在 2L 密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：Ck300Ck3502NO
5、n（）时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B如果 t2b=c，且 a=10+0.5bC如果 t2t1，那么 b10.0816下列有关实验的叙述正确的是 ( )A用 HF 溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B向两份 Fe3O4固体中分别加入 HCl 溶液与 HI 溶液，二者反应现象一样C向某溶液中滴加 NaOH 溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有 NH4+D向某溶液中加入足量的稀 HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在 CO32-或 HCO3-17Li-SOC
6、l2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （ ）A锂电极发生氧化反应 B电子从锂电极通过外电路流向碳电极C每生成 1mol SO2转移 4mol 电子 DSOCl2既是氧化剂又是还原剂18把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ）A. 试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量 O2B. 打开试管塞前 Cu 元素的化合价为+1 价C
7、. 溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了(2)42 +D. 上述反应原理可用于测定 O2的含量19下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （ ） Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）c(A2）20某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4
8、+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人 5 mL0. 2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g。下列说法中正确的是 （ ）A. 该溶液中一定不含 NH4+、A13+、SiO32、Cl B. 该溶液中一定含有 A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 该溶液中一定含有 AlO2、CO32、Cl二二、不定项
9、选择（共不定项选择（共 5 小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题小题，每小题有一个或两个正确选项，每小题 3 分）分）21下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的 Na2CO3和Na2SO3 溶液的 pH前者 pH 比后者的大非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的 KBr、KI 混合液中滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr) Ksp(AgI)22如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中
10、产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法正确的是（ ）A吸收 H2S 的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2eCl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染 23已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图是向 10mLAgNO3溶液中逐渐加入 0.1 mol/L 的NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积（单位 mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：KspAgClK
11、spAgI）A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL-1B图中 x 点的坐标为（100，6 ）C图中 x 点表示溶液中 Ag+ 与 Cl- 浓度相同D把 0.1 molL-1的 NaCl 换成 0.1 molL-1NaI 则图象在终点后变为虚线部分24向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和 1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)B(g)xC(g) H0测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数 K(甲)K(乙)c(A)/molL1222.01.51.0t1t
12、2t/s0.50.7802.0B将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同C若向甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡时甲容器中 0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/ LDx 不可能等于 225铁和氧化铁的混合物共 a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ）A(a+b) mol B(a-b) mol C(a-b)mol D(a+b) mol1212第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 45 分）分）26三草酸合铁（）酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的
13、用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。 （按前后顺序填）a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤 1：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液。步骤 2：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4 被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到
14、锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。步骤 3：在酸性条件下，用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 20.00ml，滴定中 MnO4，被还原成 Mn2+。(2)步骤 1 中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀。(3)步骤 2 中，加入锌粉的目的是 。(4)步骤 3 中，发生反应的离子方程式为： 。(5)步骤 2 中，若加入的 KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。 （选填“偏低”、 “偏高”、 “不变”）(6)某同学将 8.74 g 无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为 5.42g，同时得到密度为 1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为 4:5 的混合气体） 。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_ _ _ 。绿钒溶解FeC2O42H2O 黄色沉淀氧化K2C2O4H2O2H2C2O4H2C2O4 1mol/LH2SO4K3Fe(C2O4)33H2O绿钒溶解FeC2O42H2O 黄色沉淀氧化K2C2O
