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1、 河北定州中学届高三化学月考一河北定州中学届高三化学月考一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.（原创）下列有关仪器的使用正确的是 （ ）A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B.配制 480mLNaOH 溶液需要的主要仪器有 480mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水1.D 【解析】焙烧固体应放在坩埚中进行，A 项错误；实验室
2、中没有 480mL 容量瓶，应改用500mL 的，B 项错误；制取 Fe(OH)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C 项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，D 项正确。2.(原创)下列物质分类正确的是 （ ）ASO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 B是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别 C纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物 D烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯2.A 【解析】胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B 项错误；盐酸是混合物，冰 水混合物属于纯净物，C 项错误；纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D 项错误。 3下列操作正确
3、的是 ( )A只有 BC D全部错误3.A 【解析】过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体 NaCl 和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。综上所述，A 正确。4 （原创）下列有关实验数据处理，正确的是 （ ）A.用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由 0 mL 变为 10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置 5g 砝码，游码位于 0.5g 处，则所得药品质量为 5.5gD.质量分数为 20%的 NaCl
4、溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为 10%4D 【解析】新制氯水具有漂白性，用 pH 试纸无法测定其 pH，A 项错误；滴定管的计数一般保留到 0.01mL，B 项错误；C 项实际得到 4.5g 药品，C 项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知 D项正确。5.（原创）有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A.浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B.明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C.稀硫酸中加入 KNO3可使金属铜溶解D.氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明 Cl2具有漂白性5.C 【解析】二氧化硫中的硫为+4 价，浓硫酸中的硫为+6 价，二者之间不能反应，故浓硫酸可干燥
5、 SO2气体，A 项错误；用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，B 项错误；稀硫酸中加入硝酸钾相当于稀硝酸，故可溶解金属 Cu，C 项正确；氯气本身无漂白性，D 项错误。6. （原创）设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A1mol.L-1的 Ca(ClO)2溶液中含 ClO数目为 2NA B22.4LCl2分别与足量的 Cu、Fe 完全反应转移电子数分别为 2NA、3NA C室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D. 1 mol -OH 与 1 molOH-所含电子数均为 9 NA 6.C 【解析】A 项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中
6、含 ClO的数目(另外 ClO还能水解)，错误； 22.4L 氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是 1molCl2，另外即使是 1molCl2与 Fe、Cu 反应时 也最多转移 2mol 电子，B 项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g 混合物中相当于含有 1.5mol“CH2” 基团，碳原子数为 1.5NA，C 项正确；一个 OH离子有（8+1+1）=10 个电子，D 项错误。 7 （原创）下列实验操作的描述符合实验事实的是 （ ）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下D.
7、除去 KNO3中的 NaCl 杂质，可用溶解加 AgNO3溶液过滤方法7.B 【解析】中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A 项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B 项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C 项错误；D 项错误，因不能除去 Na+。8在 pH=1 的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）AAl3+、NH4、Br、Cl BMg2+、Ca2+、HCO3、NO3CK+、MnO4、S2-、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl8.A 【解析】 pH=1 的溶液呈酸性，B 项中 HCO3与 H
8、+不能大量共存；C 项中 MnO4与 S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项中 SiO32与 H+会生成沉淀而不能大量共存。9下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项实验操作现象或原理A取少量 KI 溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将 40.0 g NaOH 固体溶于 1.0 L 蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为 1.0molL-19.B 【解析】A 项中由于苯的密度比水的小，呈紫红
9、色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B 正确；C 项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D 项中溶液的总体积不一定是 1L，错误。10.(原创)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( ) A在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NO 424 3B无色碱性溶液中：Na、K、MnO4、CO32 Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl Dc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO4210.C 【解析】加入铝粉
10、能产生 H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2、NH不能大量存在，若为酸性 4溶液，因溶液中有 NO，不能产生 H2，A 项错误；溶液中含 MnO4时为紫红色，B 项错误；c(H+) 3 /c(OH)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C 项正确；ClO能氧化 SO32、S2，D 项错误。11.（原创）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=
11、CaCO3+2H+D.NH4Cl 浓溶液中滴加浓 NaOH 溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2O11. D 【解析】浓盐酸中 HCl 完全电离，HCl 需拆成 H+、Cl-，A 项错误；B 项错误，正确写法为：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，C 项错误。12.下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备 Al(OH)3沉淀B浓硫酸能干燥 SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通
12、入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的 H2O2溶液中加入 MnO2可制得 O2，MnO2做氧化剂12.B【解析】实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A 项错误；浓硫酸具有吸水性，可以 用来干燥 SO2、NO2等气体，B 项正确；SO2能与水反应生成 H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不 能使其褪色，C 项错误；在 H2O2分解过程中加入 MnO2起催化剂作用，可加快分解速率，D 项错误。13 （原创）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH 溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四
13、氯化碳萃取13.B【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被 NaOH 溶液吸收，A 项错误；在氯化铁 溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B 项 正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C 项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中 的碘化钠，D 项错误。 14依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是( )实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素 C溶液褪色为浅绿色饱和 FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A维生素 C 具有还原性BFeCl3水解生成 Fe(OH)3胶体C铜锈与盐酸反应有 H2生成D铜锈
14、中含有碳酸根14.C 【解析】向 FeCl3溶液中加入 VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2)，说明 Fe3作氧化剂，则 VC作还原剂，具有还原性，A 正确；饱和 FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明 FeCl3发生水解反应生成 Fe(OH)3胶体，B 正确；铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是 CO2而不是 H2，C 项错误、D 项正确。15(改编)下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项实验事实结论AgkstkCom将 SO2通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4HClO 的酸性比 H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于
15、铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu 与浓硫酸发生置换反应15.B 【解析】SO2与 HClO 反应生成 H2SO4，是 HClO 的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出 HClO 的酸性比 H2SO4强的结论，A 项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B 项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的 Fe3O4和 H2，而不是红色的 Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和 SO2，该反应不属于置换反应，D 项错误。16向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol16.C 【解析】硝酸和混合
