《（高三化学试卷）-911-河南省高三12月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-911-河南省高三12月月考化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 河南省郸城一高度高三月考（12 月）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Fe56 Ba137 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，小题，每小题只有一个选项符合题意，16348 分）分） 1下列说法中，正确的是 （ ）A含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子B只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体C质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子D只有分子中所有原子均达到 2 个或 8 个电子稳定结构的分子才是稳定分子 2下列说法中，正确的是 （ ）（1）明
2、矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催 化剂”（5）SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程
3、度越大（11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝A3 句 B4 句 C5 句 D6 句 3在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会 引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是 （ ）A用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点 燃酒精灯 C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网 上冷却后再洗涤D钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 4某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为
4、 58，完全燃烧时产生等物 质的量的 CO2和 H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 5X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液 态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外电 子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的 说法一定正确的是 （ ）AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 w 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的
5、晶体具有很高的熔点和沸点6某溶液仅含 Fe2、Na、Al3、Ba2、2 4SO、 3CO2、3HCO、3NO、Cl中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离 子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 B若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为 72gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色D该溶液中一定不含 Al3、Ba2、Cl 7向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和
6、 B，发生反应：A（g）xB（g） 2C（g） 。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别 以下表和下图表示：下列说法正确的是 （ ）A10min 内甲容器中反应的平均速率 v（A）0025 molL1min1Bx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应DT1，起始时甲容器中充入 05molA、15molB，平衡时 A 的转化率为 258汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产 物比还原产物多 175mol，则下列判断正确的是 （ ）A生成 420L N2（标准状
7、况） B有 0250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为 125mol D被氧化的 N 原子的物质的量为 325mol 9下列各种溶液中通入足量的 SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_种 （ ）Ba（OH）2 Ba（NO3）2 Na2S BaCl2 Ca（ClO）2 Fe（NO3）3 H2O2 NaClO C6H5ONaA3 B4 C5 D6 10下列各组描述正确的是 （ ）A化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 制硫酸时使用热交换器 这 3 种化工生产分别符合以 上某原则B用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用新制的
8、氢氧化铜鉴别甲酸、乙酸、乙醛、葡 萄糖四种物质 用水鉴别浓硫酸、无水酒精、苯、四氯化碳四种无色液体 用互滴法 鉴别 Na2CO3盐酸、BaCl2、NaCl 四种溶液 以上均能达到实验目的C用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用干沙覆盖或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理D过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠：食品发酵剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电 池 以上物质的用途均合理 11可逆反应X（g）2Y（g）2Z（g） 、2M（g）N（g）P（g）分别在密闭容 器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态 时
9、有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ）A反应的逆反应是放热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 1110C达平衡（）时，X 的转化率为5 11D在平衡（）和平衡（）中，M 的体积分数相等 12下列有关说法正确的是 （ ） A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0 其他条件不变时升高温度，平衡时 氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g） ”在一定条件下可自发
10、进行， 则该反应的S0 13下列图象表达正确的是 （ ）A稀硫酸的稀释 B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化 D气态氢化物沸点 14下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）HClO 的氧化性比 H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫 酸强 HCl 比 H2S 稳定 H2S 能被 Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1 价 氯气与氢气 化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A B C D 15200时，116 g CO2和水蒸气的混合气与过量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了3
11、6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na、3HCO、2 3SO、 3CO2等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 （ ）A原混合气体的平均摩尔质量为 232 gmolB混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 025 molC溶液中2 3SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中3HCO的物质的量浓度减小，3CO2的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中3HCO和3CO2的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变 16将 112gFe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 40g Fe（NO3）2和 Fe（NO3）
12、3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3和 气体 B，A、B 气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ）A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL二、填空题（共二、填空题（共 52 分）分） 17查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于 酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2。若误食亚硝酸盐（如 NaNO2） ，则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3而中毒，服用维生
13、素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_（填序号） 。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_（填序号）.A测定这两种溶液的 pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI淀粉溶液来区别D用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成3NO 和Mn2，请写出反应的离子方程式：_。（4）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2转化为 Fe3， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号） 。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3（5）若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 2 ：1，试配平下列方程式：FeSO4K2O2 K2FeO4K2OK2SO4O2（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶 体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 18 （13 分）工业上用某矿渣（含有 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2HCuCu2H2O（1）固体混合物 A 中的成分是_。（2）反应完成后，铁元素的存在形式为_。 （填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_
