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1、 南阳市第一中学高三上学期第三次考试化学可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64Fe-56 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是 A.明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气 上，用器承滴露。 ”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馆的方法来分离和提纯 B.汉朝的淮南万毕术 、 神农本草经记载“白育(碱式碳酸铜)
2、得铁化为铜” ， “石胆能化铁 为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C.清初泉州府志志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏， 去土而糖白，后人遂效之。 ”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D.晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂” ，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液 态，冷却时重新结晶为 HgS 晶体。 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）18gD2O 含有的电子数为 10NA；1molNa2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA； 12g 石墨稀（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA； 在标准状况下，22
3、.4LSO3 的物质的 量为 lmol；7.8g 过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；28g 硅晶体中含有 2NA 个 Si-Si 键；200mLlmol/LFe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NA；在常温常压下，O.lmol 铁 与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA 标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2 混合后气体的 分子总数为 1.5NA；S2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NaA. B. C. D. 3.向含有 0.2molFeI2 的溶液中加入 amolBr2。下列叙述不正确的是 A.当
4、a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br- B.当 0=0.25 时，发生的反应为 2Fe2+8I-+5Br2=2Fe3+4I2+l0Br_ C.当溶液中 Fe2+有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1 D.当 0.2c(Cl-)c(H+)c(OH-) 9.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A B C D 10.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量并存的是 A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入 SO2 气体 B.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入 CO2 气体 C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入 CO2 气体
5、 D.HCO3-、Na+、I-、HS- ,加入 A1C13 溶液 11.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡赴；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符 合离子方程式：2H+SO32-=SO2+H2O 的化学反应的组合共有()个 A.6 B.9 C.12 D.15 12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+12HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO32-+H2O B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OC.将饱和 FeC3 溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)
6、+3H+D.以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-13.向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 lL0.6mol/LHNO3 溶液恰好使其完全溶解，同时收集 到 2240 mLNO 气体(标准状况)。下列说法中不正确的是 （己知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O) A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为 5：1 B.若将上述混合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为 32g C.Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O D.若混合物中含 0.lmolCu，使该混合物
7、与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为 0.1 mol 14.某强酸性溶液 X 中可能含有 Na+、K+、NH4+、Fe2+、A3+、CO32-、SO32-、SO42-，Cl- 、NO2 中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下下列结论正确的是 A.X 中肯定存在 Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B.气体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC.沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3 、沉淀 I 一定是 Al(OH )3 D.X 中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和 Cl- 15.摩尔质量为 M g/mol 的
8、某物质在 20时的溶解度为 Sg，其 20的饱和溶液的密度为 dg/mL，其 物质的量浓度为A.10SdMmol/L B.LmolSdSM/1000)100(C.Md10Smol/L D.LmolSMSd/)100(1000 16.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是 A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验氧化碳气体的纯度。 C.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞 D.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 第 II 卷（共 52 分）
9、二、非选择题 17. (12 分)减少碳的氧化物和氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之。 (1) 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol-1C(s) +O2(g) =CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1 2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为：(CO)(NO).cc)(.c)( c2222 2CON请写出此反应的热化学方程式 。 (2)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除污染，若将反应 CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2 设计为原电池，电 池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以
10、传导 O2-。则电池的正极反应式为 。(3)利用 H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 催化剂 CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的效率影响如左图所示，下列有关说法不正确的是 (填序号） 不同条件下，N 点的反应速率最大M 点时的平衡常数比 N 点时的平衡常数大 温度低于 250时，随温度升高乙烯的产率增大 实际反应应尽可能在较低温度下进行，以提高 CO2 的转化率 (4)在密闭容器中充入 5molCO 和 4molNO，发生上述（1)中某反应，如右图为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题 温
11、度：T1 T2(填“ ”或“) 某温度下，若反应进行到 10 分钟达到平衡状态 D 点时，容器的体积为 2L，则此时的平衡常数 K= (结果精确到两位小数)；用 CO 的浓度变化表示的平均反应速率 V(CO)= 。 若在 D 处对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的 点。 18. (12 分)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题I. (1)下列说法正确的是. a.XY2 和 WY2 都能溶子水生成对应的酸 b.Q 的含氧酸的酸性比 X 的含氧酸的酸性强 c.X 的最简单气态氢化物的稳定性大于 W 的最简
12、单气态氢化物的稳定性 d.依据将 NaOH 溶液分别滴入 MgO2、ZQ3 溶液中的反应现象可比较 Mg 和 Z 金属性的强弱. QY2 是国际上公认的高效消毒灭菌剂。 (2)实验室中利用 KQY3 和亚硫酸钠在硫酸存在下制备 QY2。写出反应的化学方程式，并用单线桥 标明电子转移的方向和数目 。 (3)自来水厂常用 QY2 对饮用水进行消毒，处理后的水中要求 QY2 的浓度在 0.100.80mgL-1 之 间。碘量法可以检测水中 QY2 的浓度，步骤如下： 操作 I ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用 NaOH 溶液调至中性，并加入淀粉溶液， 溶液变蓝。 操作：再加入一定量的 N
13、a2S2O3 溶液。 （己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。 操作：然后再加硫酸调节水样 pH 至 13。 操作时，不同 pH 环境中 Q 元素粒子种类及化合价如图所示：操作 I 中反应的离子方程式是 。 确定操作 II 完全反应的现象是 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为 1.0L，在操作 II 中消耗了 1.010-3molL-1 的 Na2S2O3 溶液 10mL，则水样中 QY2 的浓度是 molL-1(精确到 0.01)。19. (13 分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，可溶于水，在 100110时分
14、解。 在定量 分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。 (1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置 C 中可观察到的现象是 ，由此可知分 解产物中有 。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2。为进行验证，选用甲组实 验中的装置 A 和下图所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A、 。 装置 D 中足量盐酸的作用是 ；含有 SO3 的实验现象是 。.为测硫酸亚铁铵纯度，称取 m g 莫尔盐样品，配成 500ml 溶液甲、乙、丙三位同学设计了如下 三个实验方案，请回答： 甲方案：取 25.00mL 硫酸亚铁铵溶液用 0.1000molL-1 的酸性 KMnO4 溶液分三次进行滴定。 乙方案：取 25.00mL 硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。丙方案：（通过 NH4+测定）实验设计图如下图所示，取 25.00mL 硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(3)甲方案中的离子方程式为 ，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于 乙方案，可能原因为 ，验证推测的方法为 。 (4)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是 。 (5)丙方案中量气管中最佳试剂是 a.水 b.饱和 NaHCO3 溶液
