《（高三化学试卷）-870-河北省高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-870-河北省高三上学期期中考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 唐山一中唐山一中- -度第一学期期中考试度第一学期期中考试高三年级化学试卷高三年级化学试卷命题人：王素娟命题人：王素娟 杜际更杜际更可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，S32，K39，Fe56，Cu64 (卷卷 选择题部分，共选择题部分，共 46 分分) 一、选择题：一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意) 1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. HClO 的结构式：HClO B. Na2O2的电子式：Na O O NaC. 中子数为 20 的氯原子： D.铝原子的结构示意图：+ +1 13 38 8 3 32 2Cl20 172下列物质与其用
2、途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体 Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 A B C D 3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A只
3、有 B C D全部正确 4下列说法不正确的是 将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 5下列实验方案设计正确的是 A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体 D检验从火星上带回来的红色物体是否是 F
4、e2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 6一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正确的是 3AX 原子最外层有 5 个电子 B当有 1molX2生成时，共有 2mol 电子转移 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 51 D “_”上所填的微粒和 XO在任何环境下都不能共存 3 7下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是 8 下列 说法 正确 的是图 图 图 图 A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体B图用于吸收 HCl 气体能防倒吸 C图可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3 D图表示
5、将 SO2气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化 9通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键 的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H 为高温 A236 kJmol1 B236 kJmol1 C412 kJmol1 D412 kJmol1 10NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol FeCl3完全水解生成 NA个胶体粒子 B
6、. 常温常压下，23g NO2分子总数小于 0.5NA C. 标准状况下，2.24 L 的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0.4NA D. 6.8g 熔融态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 11常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4C1 溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：44244242(1)()()() c NH Cc NHSOc NHFe SOB已知 25时 Ksp(AgCl)=1.81010，则在 0.1 molLl A1Cl3溶液中，Ag的物质的量浓度最大 可达到 6.01010
7、 molLl C25时 0.2 molLl HC1 溶液与等体积 0.05 molLl Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH 约为 1选项环境要求离子A溶液中 c(K)c(H)c(A2)c(H2A) 12. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭 合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流 表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是 A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H2Cl= = = = =通电Cl2H2 B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2Cl
8、D断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极 13.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K=1.77104K=4.91010K1=4.3107 K2=5.61011下列说法正确的是 A0.1molL1 NaHCO3溶液中浓度的大小 ：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH) B少量的 CO2通入到 NaCN 溶液中：CNH2OCO2 = HCNHCO3 C用 0.1molL1 NaOH 溶液中和等浓度的 HCN 和 HCOOH 时前者所需 NaOH 溶液体积大 D相同体积的 0.1molL1 HCOONa 溶液比 0.1molL1 NaCN 溶液所
9、含离子总数小 14下列有关实验操作和说法正确的是 A、用 pH 试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿 B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放 出，重复操作 23 次 C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 D、Mg 和 Al 分别为电极，插入 NaOH 溶液中，构成原电池，探究 Mg、Al 的活泼性 15常温下，向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol 溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶液的 pH7，下列叙述错误的是A反应后溶液中 c(Na)2c(SO42) B. mol沉淀的物质的量0a2C沉淀的质量为 49a g D溶液中
10、 n(SO42) mola216镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金 属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M = NiOOHMH 已知： 6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2。下列说法正确的是 A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe= Ni(OH)2OH B. 充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe= MHOH，H2O 中的 H 被 M 还原 D. NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 17控制适合的
11、条件，将反应 Fe3AgFe2Ag设计成如 图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻 度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 A盐桥中的 K移向乙烧杯 B一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转 C在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 18下列离子方程式正确的是 A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3 B向含有 0.2 mol FeI2的溶液中通入 0.25 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3CK37Cl
12、O3与浓盐酸(HCl)在加热时生成 Cl2：37ClO6HCl37Cl3Cl23H2O 3D将 0.1 mol/L 盐酸数滴缓缓滴入 0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌： 2HCO=CO2H2O2319不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组序号甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A、 B、 C、 D、 20下列说法中正确的是 A、难溶电解质的 Ksp 越小，溶解度就一定越小 B、一般认为沉淀离子浓度小于 1.0105 mol/L 时，沉淀就达完全
13、 C、用饱和 Na2CO3溶液可以将 BaSO4转化为 BaCO3，说明 Ksp(BaCO3)小于 Ksp(BaSO4) D、向含 AgCl 沉淀的悬浊液中加入 NaCl 饱和溶液，AgCl 的溶解度变小，溶度积常数变小 21在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB 和 3molC 和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2，下列叙述中 正确的是 A、若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，
14、则 x4 B、平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等 C、平衡时甲中 A 的体积分数为 40% D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 85 22通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的 解释正确的是现象解释AKI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓 HNO3在光照条件下变黄浓 HNO3不稳定，生成有色产物 NO2 能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO24D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化23向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容 器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列说法正确的是 A. T2时该反应的平衡常数 K=0.8 B. 由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应 C. 前 10min 乙、丙两容器中 v(A)乙v(A)丙 D.
