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1、 三年级第一学期第一次月考三年级第一学期第一次月考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137卷（客观题，共 50 分）一、单项选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分)1化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）A新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D铝热反应中可得到铁，工业
2、上可以利用该反应来大量生产铁2有关化学用语的表达正确的是（ ）ANa2O2电子式B二氧化硅的分子式SiO2C乙烯的结构简式CH2CH2D硫原子的最外层电子排布式3s23p43在反应 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为 NA。则下列说法正确的是（ ）A若有 0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为 0.6NAB若生成 2.24 L 氮气，转移的电子数为 0.6NAC若有 1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是 27.2 gD若生成 1 mol 的氯化铵转移电子数是 n 个，则 NA=1/n4元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A铜
3、在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH 溶液和 AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl 与热水反应困难，故活泼性不及 Al 的金属在任何条件下均不能与 H2O 发生反应5短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y 具有如下信息： R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同； Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T 的核电荷数之和等于 Q 的核电荷数； W 与 R 同主族。下列说法正确的是（ ）AQ 与 W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型BT、Q、W、Y 的原
4、子半径大小为：TCl2Fe3Br2 415SCR 法（选择性催化还原技术）是一种以 NH3作为还原剂，将烟气中 NOx分解成无害的 N2和 H2O 的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NH32N2+3H2O 下列说法正确的是（ ）ANOx 主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一BN2中 键与 键之比为 1:2C反应中每生成 22.4LN2，转移电子数 1.5NADNH3的沸点比 PH3的沸点高16镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来放电充电越成为人们研
5、制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（ ）A放电时 Mg2+向正极迁移B充电时阳极反应为：Mo3S42x-2xe =Mo3S4C充电时 Mo3S4发生氧化反应D放电时负极反应为：xMg 2xe = xMg2+17已知 25时，现向.1046. 1)(,106 . 33310 214LmolCaFKLmolKspaHF1L 0.2molL1HF 溶液中加入 1L 0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1molL1HF 溶液中 pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中
6、没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ） Mg(OH)2MgCl2 6H2O MgCl2NaBrBr2SO2 Br2 NaHCO3Na2CO3H2ONH3CO2A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaClB用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁19用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组
7、合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）AX 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极 B阳极区 pH 增大C图中的 ba D该过程中的产品主要为 H2SO4和 H220某碱金属 R 与其氧化物 R2O 的混合物 2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，的固体3.2 g，由此判定金属是（ ）A锂 B钠 C钾 D铷21某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A气体 A 是 NO2BX 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO
8、42C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应DX 中不能确定的离子是 A13+和 C122有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中 c（Cl）与 c（SO42）之比为（ ）A11B23 C32 D2123pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A水电离的 c(H)：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向溶
9、液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：24毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（ ）A该化合物属于芳香烃B该化合物中至少有 7 个碳原子在同一平面C该化合物的分子式为 C11H14O4NPSD该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应25在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 molB反应后产生 13.44 L H2（标准状况）
10、C反应后溶液中 Fe2和 Fe3物质的量之和为 0.9 molD由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体卷（主观题，共 50 分）二、填空题26(12 分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与 1-丙醇共热合成对溴甲苯和 1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。（1）液溴的颜色是_ _ _，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加_ _，以减少挥发。（2）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是_。加入水的作用是：易于控制温度；_。（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌
11、，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_ _，加热微沸2小时的目的是_ _。（4）操作的名称是_，洗涤操作应在_(填写仪器名称)中进行。 （5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为_(填写名称)，使用操作分离出 1-溴丙烷的原理是_。（6）分离出的水溶液中含 HBr、H2SO4和 Fe3+离子，将水溶液稀释定容至 1000mL，取 20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的 NaOH 溶液滴定，测定出 HBr 的物质的量明显低于理论值，原因是_；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_。27 （12 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质
12、或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去） 。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3181.7E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体，M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A 在 B 中燃烧的现象是 。（3）D + E B 的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G + J M 的离子方程式是 。（5）Y 受热分解的化学方程式是 。28 （14 分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态
13、的过程。I最近一些科学家研究采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中，应将 H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”） ； 向另一电极通入 N2，该电极的反应式为_。II据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为 NH3相应的反应方程式为：（1）上述反应的平衡常数表达式为_。（2）取五份等体积 N2和 H2O 的混合气体（物质的量之比均为 1：3） ， 分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度2NT 的关系曲线如右图所示，则上述反应的 Q_0（填“”、 “”或“=”） 。（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的 a、b、c、d 四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_（填字母代号） ，图中H 绝对值为 1530kJmol-1。III目前工业合成氨的原理是：回答下列问题：（1）结合 II 中的数据，则 _。（2）在一定温度下，将 1molN2和 3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8mol。达平衡时，H2的转化率_
