《（高三化学试卷）-847-河北省高三复习班化学期末考试模拟试题（1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-847-河北省高三复习班化学期末考试模拟试题（1）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 南宫中学高四化学期末考试模拟试题（1）1下列说法中不正确的是A空气中的臭氧对人体健康有益无害B光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式 2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A浓 H2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKmnO4、K2Cr2O7氧化剂 3下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaC
2、lO、Na2O 4A、B、C、D 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，B 是地壳中含量最高的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 2 倍，C 原 子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A非金属性：AB B原子半径：CDAB C元素 B 和 C 只能形成一种化合物 DA、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 5下列说法正确的是 A同主族元素的单质从上到下，熔点升高 B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 C同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 D元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
3、6分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D 7以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，112 L 四氯化碳所含分子数约为 05NAB1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NAC常温常压下，14g 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 NAD常温下，1 L 02 molL 的(N
4、H4)2CO3溶液中所含 CO32-的数目为 02NA 8下列说法正确的是A等体积、等密度的 CO 和 C2H4所含原子数相等 BNa218O2与水反应生成氧气的相对分子质量 为 34COD-中所含电子数和中子数相等D用 NH3+H3O+=NH4+H20 可以证明 NH3比 H2O 结合质子的能力强 9下列离子方程式中不正确的是AFeBr2 溶液中通人少量 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H，OD酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6
5、H+=2Mn2+10CO2+8H2O 10对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化与被还原的硫元素的质量比为 3：7D当有 1mol 硫酸铜参加反应时，该反应转移 1mol 电子 11某溶液中含有下列六种离子，HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A B C D只有 12C7H7Cl 的含有苯环的同分异构体共有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 13已知 A、B、C、D、E
6、 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在 常温下呈气态，A、C 同主族，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 是地壳中含量最 高的金属元素。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应CB 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 E 的最高价氧化物对应水化物的酸性D工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 14室温下向 01molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是A实验过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液 pHc(Cl-)D当滴加盐酸至恰好完全中和
7、时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 15下列实验操作中不平确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 16在一定温度下，向体积恒定为 2 L 的密闭容器里充入 2 mol M 和一定量的 N，发生如下 反应： M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到 4min 时达到平衡，测得 M 的浓度为 02 molL-1。下列说法 正确的是A4 min 时，M 的转
8、化率为 80 B4 min 时，用 M 表示的反应速率为 08 molL-1min-1C4 min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M 的物质的量减小D2 min 时，M 的物质的量浓度为 06 molL-1 17下列叙述中正确的是A同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH 不同B常温下，反应 2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能18有Na2CO3 溶液CH3COONa 溶液NaOH 溶液各 2
9、5 mL，物质的量浓度均为 01 molL-1。下 列说法正确的是A三种溶液的 pH 大小顺序是B将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL01 molL-1的盐酸后，溶液的 pH 大小顺序是 D三种溶液中，由水电离的 c(OH一)大小顺序是19苹果醋是一种由苹果发酵而成的食品。苹果酸（）是这种饮料的主 要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是 A可以与 NaHCO3溶液反应产生 CO2 B可以与乙醇发生酯化反应 C1mol 的苹果酸最多能与 2mol 金属钠反应 D苹果酸与 互为同分异构体20常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时 pH
10、随溶液体积变化的曲线如图所 示，则下列叙述正确的是（ ）Ab、c 两点溶液的导电能力相同Bc 点溶液中 3c OHc CH COOHc HCa、b、c 三点溶液中水的电离程度 acb D用相同浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液反应，消耗盐酸体积bcVV21(10 分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为 (填“原电池” 、 “电解池”或“电镀池”)，A 电极的电极反应式为 。(2)丙池中 F 电极为 (填“正极” 、 “负极” 、 “阴极”或“阳极”)，该池的
11、总反应方程式为 。(3)当乙池中 C 极质量减轻 108 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为 mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键 K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。ACu BCuO CCu(OH)2 DCu2(0H)2CO3 22(12 分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-924 kJmol，该反应的能量变化如 图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。将 03 mol N2和 05 mol H2充入体积不变的密
12、闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时 H2的转化率为 ；欲提高该容器中 H2的转化率，下列措施可87行的是 (填选项字母)。 A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入一定量 H2C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3 和 TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol 又知：H2O(1)=H2O(g) H=+440 kJmol则 2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g) H
13、= kJmol，该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，控制其他条件不变，增大压强，K 值 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 23、A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中 A 是形成化合物最多的元 素之一，并且其常见化合价为+1 和-1，B 元素基态原子价电子排布式为 nsnnpn,D 是地壳中含量最大 的元素，E 的氢氧化物具有两性，F3+的 3d 能级为半充满，GD 是黑色固体，G2D 为砖红色固体，回 答下列问题： （1）C 元素的第一电离能 D 元素的第一电离能（填 =） 。B、C、D 分别与 A 形成的简 单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表
14、示） （2）CD2-的立体构型为 ，BD32- 的中心原子杂化类型为 ， （3）A、B、C 形成 3 原子分子 M，每个原子的价层电子均达到稳定结构。M 分子的结构式为 ，写出与 CD3-互为等电子体的离子为 。 （4）基态 G 原子的电子排布式 。 （5）下面是 F 单质的晶胞如图所示，F 原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题F 单质晶体中的配位数为 若晶体的密度为 g/cm3，F 原子的半径为 cm （用含 的代数式表示，不必化简）参考答案： 15：ABABC 610：DCDBC 1115：DBDDC 1620：ABCCC 21、 【答案】 （10 分） （1）原电池 （1 分） CH3OH + 8OH 6e = CO32+ 6H2O（2 分）（2）阴极（1 分） 2CuSO4+ 2H2O = 2H2SO4 + 2Cu + O2（2 分） （3）560（2 分） （4）A（2 分） 22、 【答案】 （12 分） （1） 减小 30% ；A D（2） +1266 ， ， 不
