《（高三化学试卷）-769-河北省保定市高三摸底考试（11月）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-769-河北省保定市高三摸底考试（11月）化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 保定市届高三摸底考试保定市届高三摸底考试化学试题化学试题本试卷满分为本试卷满分为 120 分，考试时间为分，考试时间为 90 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-l; C-12; N-14；O 一一 16；Na 一一 23；Mg24；Al-27；Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括 18 道小题，每小题道小题，每小题 3 分，共分，共 54 分）分） 1取五个相同的气球，同温同压下，分别充入 CO 和以下四种混合气体，吹出体积相等的 状况，如图所示。A、B、C、D 四个气球内，与 CO 所含原子
2、数一定相等的是2下列说法错误的是A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C除去 C02中混有的 S02：用饱和 NaHC03溶液洗气，再干燥D液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 3下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 4近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A改进汽
3、车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放BPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C推广燃煤脱硫技术，可以降低 S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在 5。下列说法正确的是A钠钾合金比纯钠的熔点高B鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 6不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是A B C D 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向
4、 NH4Al(S04)2溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液：2Ba2+ 40H一+2S042-+ Al3+=2BaS04+2H20+ Al02一B向 NaHS04溶液中滴人 Ba(OH)2溶液至 S042-完全沉淀：2 H+S042-+Ba2+20H- =BaS04+2H20C向 0. 1molL-l、pH=l 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-十 OH-=A2-+H20D向 1L lmolL-1的 FeBr2溶液中通人等物质的量 Cl2：2Cl2 +2Fe2+2Br=4Cl-十 2Fe3+ Br28X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族，X、Y 处于同一周
5、期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。X 原子的核外电子数比 Y 原子少 10。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZXn-Ym- 9下列叙述正确的是 A、含 4NA个离子的固体 Na2 02溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 2 molL-lBNa2S 在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+ 02 +ZH20= 2S+40HC过量的澄清石灰水分别与 Na2C03溶液和 NaHCO3溶液反应，现象不同D滴加 KSCN 显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+ 、Cl一、Il0氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al
6、203+C+N2=2 AlON+CO 在高温条件下合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是一 3B反应中每生成 5. 7g AlON 的同时生成 1.12 L COC反应中氮气作氧化剂 D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2：1 11下列陈述 I、陈述均正确并且有因果关系的是12下列有关实验的叙述正确的是A实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的 13D将 KI 和 FeCl3溶液混合后，加入 CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+ I2 13.将含
7、 1mol HC1 的稀盐酸，逐滴加入含 0.2 mol NaOH 和 0.5 mol Na2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是14NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A一定条件下，1 molN2和 3molH2充分反应，生成物中的 NH 键数目为 6 NAB完全燃烧 1.5molCH3CH20H 和 C2H4的混合物，转移电子数为 18NACl00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4NAD1L 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中 S2-和 HS一的总数为 0.1NA15常温时，将 0.1 mol Fe(N03)3和 2 mol HC1 溶于水得 2L 混
8、合溶液，然后向该溶液投入 mg 铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性 Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B。充分反应后，共消耗铁 56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在D当加入 16.8 g 铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L 气体 16有 M、N 两溶液，各含下列 12 种离子中的 6 种：Al3+、Na+、K+、S042 一、OH一、S2-、Mn04一、Fe3+ 、Al02一、C032 一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确
9、的是AN 溶液无颜色 BM 溶液里的两种阳离子为 Na+和 NH4+CN 溶液滴入 BaCl2溶液无明显现象 D。M 溶液中通入足量 C02有白色沉淀生成 。 17在 l00mL 密度为 1.2gmL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有 NO)，向反应后溶液中加入 3molL NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加 5. lg。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH 溶液体积最小为 l00mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4 mol/LD参
10、加反应金属总质量( m)为 9.6gm3. 6g1 8可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是强酸向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成还原性：S2Cl一 高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强A B C D 1 9 （1 0 分）短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，其中 A 与 B 可形成 A2B2和A2B 两种化合物；C 与 A 位于同一主族；D 与 B 形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。请回答下列问题：(1)由 A、 B、E 三种元素按原子个数比 1:1:1 组成的化合物的结构式为 。(2)写出 DB2使酸性 KMn04溶液褪色的离子方
11、程式 (3)电解 100 mL 1molL-l的化合物 CE 的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生 1 1.2 mL 气体（标准状况） ，此时溶液的 p H（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为 1：1：1的强电解质 x 溶于水能抑制水的电离，则 x 的化学式为 。(4)将化合物 DB2通入化合物 C2D 的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1. 2n moi 化合物 C2D 的溶液最多能吸收化合物 DB2的物质的量为_ （不考虑水中溶解的化合物 DB2） 。20.（14 分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措
12、施之一。请回答以下问题：(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸 H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为一，AsH3的稳定性比 NH3的稳定性 （填“强 或“弱 ） 。工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。(2)今年 8 月 1 2 日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。包知 HCN 力一元弱酸，则 NaCN 溶液的 pH 7（填“”
13、“=”或“；2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3（3）4OH-4e-=O2+2H2O；阳极 OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H+ A-=HA，乳酸浓度增大。21.（8 分，每空 1 分）（1）NaOH 溶液Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 AlO2- + CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3- 瓷坩埚；泥三角Na+H+=Cl-+OH-+HCO3-+2CO32-；变小（2）2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3；否；2Fe3+Fe=3Fe2+22 （14 分，每空 2 分）（1）注射器增大的
14、体积与加入水的体积相等。Na2CO3的质量分数为：m(Na2CO3) /m(样品)=53(cb+a)/11200m。【V(CO2)=(cb+a)mL，n(CO2)= (cb+a)103L/22.4L/mol=(cb+a)/22400mol，根据 C 守恒，n(Na2CO3)= n(CO2)= (cb+a)/22400mol，m(Na2CO3)=n(Na2CO3)106g/mol=53(cb+a)/11200g】（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。(3)将水换成饱和 NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止 CO2溶于水。(4)所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。(5) 称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的 BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出 Na2CO3的质量，最后计算出 Na2CO3的质量分数。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】 。，、：；?“”.;！？！#$！？！
