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1、 钦州市经济技术开发区中秋季学期钦州市经济技术开发区中秋季学期 12 月份考试月份考试高三年级化学试卷高三年级化学试卷一选择题7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O8下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D1mol 分子式为 C18H26O5的酯完全水解生成 l mol 羧酸和
2、2 mol 乙醇，则该羧酸分子式为 C14H18O5 9短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等10.NA 为阿伏加德罗常数。下列说祛正确的是A.pH 为 1 的 H3BO3 溶被中，含有 0.1 NA 个 H+B.0.1mol PCl3 与 0.1mol Cl2 充分反应制各 PCl5，转移的电子数为 0.2 NA C.31g 红磷(P)与白磷(P4)
3、的混合物中 P 原子数为 NA D. 足量的铁与 lmol Cl2 反应生成 FeCl2，转移电子数为 2 NA 11. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是XYZWA硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能12在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至 pH7，前者消耗的盐酸多B向 NH4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234 OHNHcNHc 的值减小C向 NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na)c(H2S)c(
4、HS)c(S2)D将 a molL1 的醋酸与 0.01 molL1 的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中 c(Na)c(CH3COO)，则醋酸的电离常数 Ka01. 01029a(用含 a 的代数式表示)13如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列分析正确的是（ ）AK1闭合，铁棒上发生的反应为 2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol 气体二非选择题二非选择题26.雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含
5、量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3 可用于消除NO 的污染，生成一种无害气体。(1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了_ 现 象。(2)实验室制备氨气的原理：_ (用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_ (填序号)。(3)实验室也可采用图 15 所示装置制取氨气。烧瓶内可选用 (填序号)。A.NaOH 固体 B.无水氯化钙 C.二氧化硅 D.碱石灰(4) 按图 16 装置进行 NH3 性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋寒 2，B 瓶中的现象是 。(5)
6、 请写出 NH3 与 NO2 反应的化学方程式： 。该反应中每生成 1nol N2 转移的电子数 (结果保留 1 位小数)。27、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应。【实验 I】试剂：酸化的 0.5molL-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。操作现象取 2mL 上述 FeSO4溶液于试管中，加入 5 滴 5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液 pH = 0.9向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液溶液变红(1)上述实验中 H2O2溶液与 FeSO4溶液反应的离子方程式是 (2)产生气泡的原因是 。【实验】试剂：未
7、酸化的 0.5molL-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)操作现象取 2mL5%H2O2溶液于试管中，加入 5 滴上述 FeSO4溶液，溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液 pH =1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加 4 molL-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有 SO42-。检验棕黄色沉淀中 SO42-的方法是 _ 。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：.H2O2溶液氧化 Fe2+消耗 H+ii. Fe2+氧化的产物发
8、生了水解根据实验记录否定假设，理由是 。实验验证假设: 取 溶液，加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设 ii 成立。28.某学生研究小组欲探究 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设 1：沉淀为 Cu(OH)2假设 2：沉淀为_假设 3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 nCuCO3mCu(OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【物质成分探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。步骤 2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题
9、：（1）假设 2 中的沉淀为 。（2）假设 1 中沉淀为 Cu(OH)2的理论依据是 。（3）无水乙醇洗涤的目的 。（4）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。（6）乙同学更换 B 试剂后验证假设 3 成立的实验现象是 。（7）在假设 3 成立的前提下，某同学考虑用 Ba(OH)2代替 Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为 27.1g，实验结束后装置 B 的质量增加 2.7g，C 中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。35.化学
10、一选修 3：物质结构与性质 (15 分)Cu3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N 位于周期表中第 周期 族，与 N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。（2）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）Cu+电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu，但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O，试从结构角度解释高温下 CuO 为什么会生成 Cu2O： 。（4）在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，
11、乙醛分子中 HCO 的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的 HCO 的键角。（5）Cu(H20)42+为平面正方形结构，其中的两个 H20 被 Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H20)2(C1)2具有极性的分子的结构式： 。（6）Cu3N 的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为 a pm，N3- 半径为 b pm，Cu3N 的密度 gcm-3。(阿伏加德罗常数用 NA表示)36.化学一选修 5：有机化学基础 (15 分)用于合成 -分泌调节剂的药物中间体的化合物 H，其合成路线流程图如图 26：回答下列问题：(1) B 中的含氧官能团名称为 、 、 。(2)
12、BC 的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，其中一种水解产物分子中只有2 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 2：1。(4) G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简式： 。(5) 依据合成路线中的信息，请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。参考答案：参考答案：7. C8.C9. A10.C11.A2.C13.B26.(1)电泳(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O ACG
13、= = = = =(3)AD (4)有白烟出现 因 A 瓶中 HCl 气体压强大，所以 HCl 进入 B 瓶，与 NH3 发生反应，生成白色NH4Cl 固体颗粒 石蕊水溶液进入 B 瓶，且溶液显红色 (5)6NO2+8NH3 7N2 +12H2O 3.4NA = = = = =催化剂27.(1) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2) Fe3+催化下 H2O2分解产生 O2 (或用化学方程式表示)(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42-，(4)反应后溶液的 pH 降低 Fe2(SO4)328、（1）CuCO3（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的 OH，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）假设 1（5）无水 CuSO4 （6）A 中蓝绿色固体变黑色，B 中固体变蓝，C 中有白色沉淀产生（7）2 CuCO33Cu(OH)2或 3Cu(OH)22 CuCO3或 Cu5 (OH)6(CO3)235、（14 分）（1）二 VA
