《（高三化学试卷）-490-福建省宁德市高三单科质量检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（高三化学试卷）-490-福建省宁德市高三单科质量检测化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 宁德市届高三单科质量检测化 学 试 题（时间：90 分钟 分值：100 分）相对原子质量：H1 O16 Na23 Al27 S32 第第卷卷 选择题（共选择题（共 45 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B晶体硅可用于制造芯片C钢铁厂用热还原法冶炼铁D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2下列叙述正确的是 A煤焦油、石油、花生油都属于烃B蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C
2、甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3下列物质属于电解质的是 A铜 B蔗糖 C三氧化硫 D醋酸4下列说法正确的是 A离子化合物中可能含有共价键B非金属元素只能形成共价化合物C阳离子只能被还原D阴离子中不含金属元素5下列说法错误的是 A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B从海水中可提取镁、溴、碘等物质C粗铜（含少量 Zn、Fe、Pt 等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有 Fe2、Zn2D在镀件上镀铜，镀件作阴极6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A11.2 L CO2所含分子数为 0.5 NAB1 L 0.1 molL1的 Na2S 溶液
3、中离子数为 0.3 NA C0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为 NAD14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为 0.2 NA7下列离子或分子在溶液中能大量共存是 AK、CH3COOH、Br、SiO32 BK、Na、Cl、CO32CNa、Al3、NH3H2O、MnO4 DH、Fe2、SO42、NO38短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，是 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法错误的是 AY 位于第 3 周期 B含 X、Z 的酸不只一种C原子半径：Y Z D气态氢化物稳定性：Z X 9
4、下列有关实验的做法正确的是 A用 pH 试纸测氯水的 pHB用托盘天平称取 5.72 g NaCl 晶体C用酸式滴定管量取 20.00 mL 的酸性 KMnO4溶液D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 Na2CO3溶液10下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 ANH4NO3溶液中 NH4和 NO3的数目B纯水在 80和 25时的 pHCpH 与体积都相同的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH =12 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中由水电离出的 c (OH) 11下列解释事实的方程式错误的是 A测得 0.1 molL1氨水的
5、 pH 为 11：NH3H2ONH OHB将 Na 块投入水中，产生气体：2Na2H2O2NaOHH2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClD将 1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl12X、Y、Z 均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系： ，下列说法错误的是AY 可能是氧化物 BY 可能是盐类C若 X、Z 是同一物质，则可能是乙醇 DYX、YZ 不可能同时为氧化还原反应13甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是A甲是 N2O4
6、Ba 点处于平衡状态Ct1t2时间内 v正(乙)v逆(甲)D反应进行到 t2时刻，改变的条件可能是升高温度14常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1molL-1的氢氧化钠溶液，pH 变化如下图所示，下列有关叙述正确的是 A点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡B点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)CI能在点所示溶液中存在D到水的电离程度逐渐减小 15正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为 2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成 LiCn和 CnA（如图所示） ，下列说法正确的是Aa 是电池的负极B放电时，A离子向 b 极移动C放电时
7、，负极的电极反应式是 nCeA= CnA D充电时，电解质中的离子浓度保持不变第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 55 分）分）二、 （本题包括 2 小题，共 18 分）16 （7 分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。（2）棉花应蘸 溶液（填化学式） 。（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号） 。A有红棕色气体生成，上下颜色相同B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。17 （11 分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物
8、的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中 SO2残留量。实验步骤：（）在烧瓶中加入 50.00 mL 果汁样品与 3mL 浓硫酸的混合液，加热 10 min。（）移出锥形瓶，迅速滴入 23 滴酚酞试液，用 0.01000 molL1NaOH 标准溶液滴定。回答问题：（1）实验室配制 NaOH 标准溶液时，不需要用到的仪器是 。A容量瓶 B胶头滴管 C烧瓶 D玻璃棒（2）将 50. 00 mL 果汁样品与 3mL 浓硫酸混合的操作是 。（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。（4）若步骤（）消耗 NaOH 标准溶液 25. 00 mL，则果汁样品中 SO2残留量是
9、 g/L。（5）若改用 0.5%的碘水 10 mL 作吸收液，实验中消耗 NaOH 标准溶液体积 。AV = 25 mL B25 mLV50 mL CV50 mL 三、三、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分）18 （9 分）4 种短周期元素相对位置如右表。M 元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：（1）X 的原子结构示意图为 。（2）0.1 molQ 的 10 电子氢化物与 CuO 反应生成 Cu2O、H2O 和 Q 单质时，生成 Cu2O 的物质的量是 。（3）Y 的氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。（4）HR
10、 是含 M 元素的一元酸。常温下，0.1 molL1 HR 溶液中，c(H) 1.3103 molL1。则 HR H+R的电离平衡常数 Ka （保留一位小数） 。19 （8 分）以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取 BaTiO3的过程如下图所示：（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有 TiOSO4、H2O 和 （填化学式） 。（2）已知：TiO2(s)H2SO4(aq)TiOSO4(aq)H2O (l) Ha kJmol1H2TiO3(s)TiO2(s)H2O (l) Hb kJmol1写出 TiOSO4水解生成 H2TiO3的热化学方程式 。（3）写出 TiO2生成 BaTiO3的化学方程式
11、 。四、四、 （本题包括（本题包括1 小题，共小题，共 20 分）分）20（20 分）硝酸铝是重要的化工原料。（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。A可燃性 B氧化性 C还原性（2）用 Al 作电极电解 HNO3溶液制取 Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。（3）查资料得知：当 Al(NO3)3溶液 pH3 时，铝元素有多种存在形态，如 Al3、Al(OH)2、Al(OH)2等。写出Al(OH)2转化为Al(OH)2的离子方程式 。（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。经
12、搅拌，pH 下降的原因是 。凝胶中含有的硝酸盐是 。（KspAl(OH)3 =1.31033 ；溶液中离子浓度小于 1105 molL1时，可认为这种离子在溶液中不存在）煅烧过程主要发生如下转化： 。 煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：15 A D D A C 610 D B D C C 1115 C D C B B16 （7 分）（1）镊子（1 分） （2）NaOH（2 分） （3）B （2 分）（4）将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。（2 分
13、，其它合理答案也给分）17 （11 分）（1）C（2 分） （2）将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌。 （2 分）（3）SO2+H2O2SO42+ 2H（3 分） （4）0.16（2 分） （5）C（2 分） 18 （9 分）（1）（2 分） （2）0.15 mol（2 分）（3）Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4（3 分） （4）1.7105（2 分）19 （8 分）（1）FeSO4（2 分） （2）TiOSO4(aq)2H2O (l)H2TiO3(s)H2SO4(aq) H(a+b) kJmol1（3 分）（3）TiO2+ BaCO3 BaTiO3+CO2（3 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org卐【】
