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1、1 氧化还原反应配平练习一. 配平下列氧化还原反应的化学方程式，并补全缺项。用“双线桥”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1、_Zn+_HNO3_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2、_P+_HNO3+_H2O_H3PO4+_NO氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：3.HClO3+_P+_H2O_HCl+_H3PO4 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：4._SO2+_KMnO4+_H2O_K2SO4+_MnSO4+_H2SO4 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：5、_Pt+_HNO3+_HCl_H2PtCl6+_NO
2、+_ _ 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：6、_Cr2O72+_C+_H+Cr3+_ CO2+_ _ 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：7、_Cr3+_Na2O2+_OH_CrO 42+_Na+_H 2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：8、_Fe+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO2+_H2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：9、_Fe3O4+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO2+_H2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：10、_KI+_KIO3+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O 氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化还原反应练习题1、下列说法正确的是（）A
3、、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性 C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl-B、Cl2 C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4 MnO2B、Cl- Cl2 C、H2S SO2D、Fe2+ Fe 5、在反应 2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（）A、2 个B、6 个 C、12个 D、5 个2 6、在黑火药发生爆炸
4、时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳7、在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有 56克 N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68g B、71g C、102g D、272g 8、在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 9、下列 Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HC
5、lO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 10、在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2 C、O2D、KMnO411、根据反应式：2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I 2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-12、KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成
6、绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：口 KClO3+口 HCl(浓)口 KCl+口 ClO2+口 C12+口_ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_( 填写编号，不能多选 )。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性13、在反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。14、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO
7、4(浓) = S + SO2+ 2H2O 15、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） ：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ 16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）(A)I-Fe2+Cl-SO
8、2(B)Cl-Fe2+SO 2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2(D)SO2 I-Fe2+Cl- 17、已知： AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若 Cl2的系数为 a，3 则 AgF的系数为 _, 若 AgClO3的系数为 b,O2的系数为 c,则 AgCl 的系数为 _. 18、 按反应式 N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+, ,在水溶液中 ,N 2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+,做为 N 2H5+离子的氧化产物 ,Y 可能是。19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是_ 。(2)KMnO4是常用的氧化剂 ,在酸性条件
9、下 ,MnO4-被还原为 Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是_ 。(3)历史上曾用 “地康法 “制氯气 ,这一反应是用 CuCl2做催化剂 ,在 450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气 ,这一反应的化学方程式为_ 。(4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是。(5)比较以上三个反应 ,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是_ 。20、录像用的高性能磁粉 ,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物 ,已知氧为 -2 价,钴和铁可能是呈现 +2 价或+3 价,且上述化合物中 ,每种元素只能有一种化合价,则 x 的值为,铁的化合
10、价为,钴的化合价为。21、把熔化的 AlCl3、MgCl2、NaCl 串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是。22、将 0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时 KMnO4的分解率为x， 在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bmol 气体，此时 Mn 元素全部以 Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：a+b= (用 x 表示)当 x= 时，a+b取最小值，且最小值是。当 a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。23、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推断下列相应结
11、论不正确的是 A.该反应庸置换反应B.还原性 I2Cl2C.非金属性 I2Cl2D.氧化性： KClO3I224、Se是半导体， 也是补硒保健品中的元素， 工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和 NaNO3处理含 Se的工业废料，而得到亚硒酸（ H2SeO3）和少量硒酸 (H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热， H2SeO4转化为 H2SeO3，主要反应为：2HClH2SeO4=H2SeO3H2OC12，然后向溶液中通入SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A.H2SeO4的氧化性比 C12弱B.SO2的还原性比 SeO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓 H2SeO4的氧化性比浓 H2SO4弱
