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1、1 主题课：氨气、铵盐课时目标：1、了解氮气的物理性质，掌握氮气的化学性质及用途2、掌握氨气的性质及制备3、掌握铵根离子的检验知识精要：一、氮气1氮分子的结构电子式：结构式：2氮气的物理性质 无色无味 气体、沸点，溶于水，密度和空气接近，只能用法收集。3氮气的化学性质氮气的键能很，所以氮气的性质，只能在高能量下才能发生一些化学反应。与氢气反应：与某些金属反应：（镁带可以和哪些气体反应？）与氧气反应：N2O2 4氮的固定定义：把大气中游离态的氮气转化成氮的化合物的过程称为氮的固定固氮的途径：a、生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，
2、这些植物可以不需要施肥。b、大气固氮： 闪电时， 大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀得=的硝酸 （硝态氮肥） ，渗入土壤被植物根系吸收。注：生物固氮和大气固氮都是自然固氮。c、工业固氮（氢气与氮气在高温、高压、催化剂做一下合成氨）5氮气的用途2 利用氮气的稳定性：做保护气（如焊接金属时防止空气中氧气将金属氧化） 充填灯泡（和氩气一起防止灯丝被灯泡内的空气氧化烧断） 水果保鲜，储存粮食保存重要档案，防止霉蛀。利用氮气的沸点很低：深度冷冻保存物质（做冷冻剂）利用化学性质：工业上合成氨，制造硝酸，从而制氮肥和炸药等。二、氨气1、氨气的结构氨气的电子式：氨气的结构式：氨气的空间结构：2、氨气的
3、物理性质：色气味 气 体，溶于水（ 1 体积溶解体积），形成氨水，密度比空气，极易液化。氨气的喷泉实验：a.引起喷泉操作有哪些？实验现象：；。说明的问题：；。b.产生喷泉实验的原理：C. 喷泉实验成功的关键：3、氨气的化学性质（1）与水反应：NH3H2O 氨水：容易挥发、打开试剂瓶看到、久置溶液的质量及质量分数会。密度小于1g/cm3,其质量分数越大，密度越小，因此质量分数为x%的氨水与质量分数为3x% 的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数2x%。(大于、小于、等于) 具有碱性不稳定性：受热易分解。NH3 H2O 错误！未找到引用源。NH3 H2O 氨水中有哪些微粒？分子：离子：【注意】1、
4、NH3与 NH4+的区别3 NH3NH4+类别分子（电中性）阳离子（带一单位正电荷）电子式、结构式空间构型三角锥型正四面体型存在单独存在制存在于氨水或铵盐中性质气态，可与水或酸反应可与碱反应，能水解相互转化NH3 错误！未找到引用源。NH4、涉及到铵根的离子方程式：（1）氨水为反应物，用NH3 H2O 表示。如和Al3+。（2）生成一水合氨时：与浓溶液或者加热生成氨气；与稀溶液且不加热是一水合氨。、 错误！未找到引用源。NH4的检验及注意事项1、取少量样品与碱（如NaOH）混合后共热，则说明含有NH4。2、取少量样品于试管中，加入碱液后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有，则证明样品中含
5、有NH4。【注意】检验不用加热铵盐的方法检验铵根的存在，因为并非所有的铵盐加热都能产生氨气，且可能发生爆炸。（2）与氧气反应（3）与酸反应1) NH3+ HCl NH4Cl 现象：2) NH3 + HNO3（俗称硝铵）3) NH3 + H2SO4(俗称硫铵 ) 4) NH3+CO2+H2O（俗称碳铵）4、用途 :（1）制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；HOHN H H H H 4 （2）制合成纤维、塑料、染料等的重要原料；（3）作致冷剂。三、氨气的制备1氨气的工业制备方法：3H2 + N2 2NH32氨气的实验室制备： 原理：固态铵盐与碱加热反应发生装置：干燥：用做干燥剂，不能用。收集：验
6、满： a. 用润湿的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满。b. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。例题：某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3 。已知由氨制NO 的产率是 96%，由 NO 制硝酸的产率为96%，求制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨气的质量分数是多少？分析：设：关系式列式答：四、铵盐1铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的盐。2铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分解NH4Cl NH3 + HCl （用来检验氨气）NH4HCO3 特例：氧化性酸的铵盐分解和温度有关系。（2） 铵盐与碱反应催化剂 高温高压5 NH4NO3 + NaOH （NH4）2SO4 + NaOH （3）铵盐的用
7、途及储存： 用途：铵盐可作氮肥。常用的氮肥有硝酸铵（NH4NO3） 、硫酸铵（NH4）2SO4） 、碳酸氢铵（ NH4HCO3）和尿素（ CO(NH2)2）等。 存储：。因为铵盐受热易分解。所以施肥时应将肥料埋在土下并及时灌水，以保证肥效。五、尿素化学式： CO(NH2)2色晶体。该肥是目前含氮量最高的化肥，施肥后受土壤微生物的作用，跟水缓慢作用生成碳酸铵，因此尿素的肥效比较持久。注：化肥的利弊：利：粮食增产弊：长期施用化学肥料的土壤容易酸化、板结。雨水的冲洗使肥料离开土壤，进入溪水、喝水和湖泊进入水中的肥料会使细菌和藻类疯长，消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量的迅速减少。使用：适时、适地、
8、适量。热身练习：1.下列变化中不属于氮的固定的是（）A工业上合成氨B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵2.关于 NO 的下列叙述不正确的是（）ANO 不溶于水，是一种大气污染物BNO 是一种红棕色的有毒气体CNO 结合血红蛋白的能力比CO 还强DNO 与氧气反应生成NO2，体现其还原性3.氨水中存在的粒子有（） NH3NH3 H2OH2O OH-NH4+H+A. 只有B. 只有C. 有 D. 有4.有关氨的性质叙述中正确的是（）A. 氨具有还原性氨极易溶于水，氨水显碱性C. 氨气和酸相遇都能产生白烟在反应 NH3+H+ NH 4+中，
9、氨失去电子被氧化5.下列试剂 浓氨水氯水硝酸银 浓硝酸 浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是( ) 6 A.全部B.C.D.6.制备干燥氨气所需的药品为( ) A. NH4Cl 溶液、 NaOH 溶液、碱石灰B. 饱和氨水C. NaOH 溶液、 NH4Cl 晶体、浓硫酸D. NH4Cl 固体、碱石灰、消石灰7.通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的气体是( ) A、NH3、N2、Cl2B、H2、HCl 、CO2C、O2、N2、 H2 D、H2S、O2、SO28.分离氯化钠和氯化铵晶体的最好方法是( ) A. 利用溶解度不同，采用结晶法B. 加入烧碱C直接加热法D. 加入某种合适的酸溶
10、液9.利用硫酸铜晶体 （CuSO4 5H2O）配制 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液 500mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（）A.定容时，俯视观察刻度线B.称取 25g 的硫酸铜晶体C.定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线D.移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。10.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，下列现象中，正确的是( ) A. 产生黄绿色的气体B. 产生白雾C. 产生白烟D. 没有明显现象11.(1)某温度下，纯水中c(H+)=2 10-7mol/L ，则此时溶液中的c(OH-)= 。(2)若温度不变，滴入稀盐酸
11、使c(H+)=5 10-6mol/L ，则此时溶液中的c(OH-)= 。12.标准状况下700 体积的氨气溶解在1 体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3）设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A.1L 溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L 溶液中含有K+离子和 SO42-离子总数为0.9NAC.2L 溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L 溶液中含有0.6NA个 SO42-离子精解名题：13.在室温下，向饱和H2S 溶液中，缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH 随通入 SO2的体积，变化合理的是（）A先增
12、大后减小，最终溶液的pH 和原溶液的pH 相等B不断增大C先增大后减小，最终溶液的pH 比原溶液的pH 小D先减小后增大，最终溶液的pH 比原溶液的pH 大14.纯水在 25和 80时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为( ) A.大于B.等于C.小于D. 不能肯定15.下面是用98%的浓 H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成 500ml0.5mol/L 的稀 H 2SO4的操作，请按要求填7 空：（1）所需要浓H2SO4的体积为。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应选用mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将（选填 “ 偏低 ”
13、、“ 偏高 ” 或 “ 无影响 ” ） 。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有100mL 水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。16.完成下列各空：（1）在大气的平流层中存在：O3 O2 + O，若有 NO，则发生下列反应：NO + O3 NO2 + O2，NO2+ O NO + O2。从后两个反应可看出NO 所起的作用是（）A. 氧化剂B. 中间产物C. 催化剂D. 干燥剂（2）下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是（）A. 闪电B. 酸
14、雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞（3）汽车尾气中的NO 和 CO 会污染环境， 使用适当的催化剂可使他们转变成可参与大气循环的无色无毒的气体，从而消除尾气污染，写出这个反应的化学方程式：（4）氮氧化物污染的一种智力方法是在400 左右， 有催化剂存在的情况下，用氨把它们还原为氮气和水。完成下列反应方程式：NO2 + NH3, NO + NH3。 （5）已知NO 和 NO2按物质的量之比1:1 混合所得的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式：。17.在 100mLNaOH 溶液中加入NH4NO3和（ NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量和产生的气体
15、体积（S.T.P）的关系如图所示。（ 1）计算 NaOH 溶液物质的量浓度。（2）当 NaOH 溶液的体积为150mL 时，固体混合物质量是60g 时，充分反应后生成气体的体积（S.T.P）为多少升？巩固练习：11.22.88.534.4混合物质量 (g)NH3体积 (L)8 18.在体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）Aa/bBa/2bCa/a2bD a/2（ab）19.除去混有CO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为( ) A浓硫酸B氢氧化钠溶液C氯化钠溶液D碳酸铵溶液20.氨气是一种重要的制冷剂，原因是( ) A.
16、氨易溶于水B. 它在常温下是气体C. 氨可以形成分子晶体D. 液氨汽化时，大量吸收周围的热量，使之温度降低21.已知 25%氨水的密度为0.91g cm-3，5%氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( ) A等于 15% B大于 15% C小于 15D无法估算22.下列关于铵盐的叙述中，不正确的是( ) A. 由于分子中只有离子键，所以都是离子化合物B. 对热不稳定C. 都易溶于水D. 都可以与碱反应放出氨气23.下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是( ) A. Cl2B. SO2C. CO2 D. NH324. 0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解呈0.2mol 硝酸和 16.2g 水以及另一种气态物质，该气态物质可能是( )
