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1、第第 2 章章 第第 2 节节 第第 2 课时课时一、选择题1(2010 年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，21)下列化学电池不易造成环境污染的是( )A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池【答案】 A2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极【答案】 B【点拨】 主要原因是对环境的污染，尤其是重金属带来的污染。这也体现了社会物质文明的发展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关怀。3以
2、下现象与电化学无关的是( )A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈C铁质器件配有铜制配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面会变黑【答案】 D【点拨】 银质奖牌变黑的原因是与空气中的硫化物反应生成硫化银。4如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中 MnO2的作用是吸收正极放出的 H2，下列说法正确的是( )A锌是正极，MnO2是负极B锌是负极，MnO2是正极C锌是正极，石墨是负极D锌是负极，石墨是正极【答案】 D5下列说法中正确的是( )燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是
3、新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A BC D【答案】 B6科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )AH22OH=2H2O2eBO24H4e=2H2OCH2=2H2eDO22H2O4e=4OH【答案】 C【点拨】 燃料电池的负极是 H2失电子，在酸性电解质中产生 H，故 C 正确。7下列叙述正确的是( )A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4深液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃烧电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁件上镀铜时，
4、金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变【答案】 A【点拨】 锌置换出少量铜后形成锌原电池，使反应速度加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且 CO2在碱性环境中要生成 CO，B 项错；电镀池中，镀23层金属作阳极，C 项错；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错。8NiCd 充电电池，可以发生如下反应：Cd(OH)22NiO(OH)Cd2Ni(OH)22H2O，充电放电由此可知，该电池的负极材料是( )ACd BNiO(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)2【答案】 A【点拨】 发生原电池反应即放电反应时，一定是较活泼的金属作负极，发生氧化反应，故 C
5、d 是负极材料。9汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：PbSO2e=PbSO424CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强【答案】 B【点拨】 根据电极反应知铅失电子被氧化，铅作负极，PbO2被还原作正极。放电过程中消耗了硫酸，溶液的酸性减弱。10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是( )A正极反应式：2H2OO24e
6、=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用【答案】 B【点拨】 该电池的负极反应式：4Al12e=4Al3正极反应式：6H2O3O212e=12OH电池工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。11用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的 U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C
7、D【答案】 C【点拨】 Cu 为负极，电子由 Cu 电极流向 Ag 电极；取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。12一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)【答案】 C【点拨】 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D 错误；A 项不是电极反应式。13电池是人类生产和生活中的重要
8、能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】 C【点拨】 锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。14钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为 Fe2e=Fe2B正极发生的反应为 2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学
9、能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【答案】 A【点拨】 从原电池反应式可知，Fe 失电子转变为 Fe2，Fe 作负极，A 正确；正极电极反应式应为 2H2OO24e=4OH，B 错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 错；水面 O2浓度较水下浓度高，水面更易被腐蚀，D 错。15将铁棒和锌棒用导线连接插入 CuSO4溶液里。当电池中有 0.2mol 电子通过时，负极质量的变化是( )A增加 5.6g B减少 0.1gC减少 6.5g D增加 6.4g【答案】 C【点拨】 在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，并且电极失去电子总数等于正极得到电子总数。
10、不能正确判断负极反应及用电子守恒解决问题是本题易出现的错误。负极反应式：Zn2e=Zn2故负极质量减少 6.5gmol16.5g。0.2mol2二、非选择题16有 A、B 两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请回答：(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式。负极材料：A 池_，B 池_。电极反应式：A 池：正极：_，负极：_。B 池：正极_，负极：_。(2)B 池的总反应的离子方程式为_。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极” ，这种作法_(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠请你提出另一种判断原电池正负
11、极的可行的方案_。(若你认为可靠，此空可不做答)(4)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑_。【答案】 (1)Mg AlA：正：2H2e=H2负：Mg2e=Mg2B：正：6H2O6e=6OH3H2负：2Al6e8OH=2AlO4H2O 2(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2 2(3)不可靠：两个电极相比较，容易与电解质溶液反应的作负极(4)电解质溶液性质17市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出
12、的热是来自_。(2)炭粉和氯化钠的作用分别是_。(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：_、_、_。【答案】 (1)原电池中的氧化还原反应(2)炭粉构成原电池正极，NaCl 溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速 Fe 的氧化(3)负极：2Fe4e=2Fe2正极：2H2OO24e=4OH4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O= = = = =18一般来说，根据某个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如某种燃料电池的总反应式是：CH42O22OH=CO3H2O。在此燃料电池中，向正极通入的物质是23_，负极发生反应的电极反应式是_，可选择的电解质溶液是_。【答案】 O2CH410OH8e=CO7H2O KOH 或 NaOH2319现代社会对耗电量高的便携式电器需求越来越大。化学家又研制出新型封闭式体积小的充电电池镍镉电池。它以镉(Cd)为负极，NiO(OH)为正极，以 KOH 为电解质，其寿命比铅蓄电池长，广泛应用于收录机，无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。
