《2010基础化学第一学期习题答案-yang》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010基础化学第一学期习题答案-yang（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章 化学反应的方向答案化学反应的方向答案一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 40 分）分）题号12345678910答案CBCACCBADD题号11121314151617181920答案ACCDCBBCCD二、填空（每小题二、填空（每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 21热量，焓 22.166.5 23. +，+，+，+ 24. 零，增加(大于 0) 25. 3.72 三、计算题（26 题 8 分，27、28 题各 16 分，共 40 分）26.解：PUQP V178.3 100 0.091169.2kJ 27.解： W (s) + I2 (g) WI2
2、(g) rHm0 = - 8.37 0 62.24= -70.61 kJmol-1 r Sm0 = 0.2504 0.0335 0.2600 = - 0.0431 kJmol-1K-1 假定不随温度而变 （1）623 K 时 rGm0 = -70.61 623 (-0.0431) = -43.76 kJmol-1 （2）WI2 (g ) I2 (g) + W (s) rHm0 = 70.61 kJmol-1 r Sm0 = 0.0431 kJmol-1K-1 当反应达平衡时，rGm0= 0， 70.61=1638.3K0.0431HTS28.解：（1）36238C HHC H0000 3623
3、80 36H (C H )+H (H )-H (C H )123.9H (C H )( 286.0)( 2220.4)rmcmcmcmcmH 0 36H (C H )=(-123.9)( 2220.4)286.02058.3cm (2)362229332C HOCOH O00000 2236363H (CO )+3H (H O,l)-H (C H )=()rmfmfmfmcmHHC H 0 363 (393.5)+3 (286.0)-H (C H )=2058.3fm 01 36H (C H )=19.8fmkJ molg第三章第三章 化学反应限度参考答案化学反应限度参考答案一、选择题（每题一
4、、选择题（每题 2 分，共分，共 36 分）分）题号12345678910答案BABBCCACBC题号1112131415161718答案CBABDACB二、填空（每空二、填空（每空 1 分，共分，共 14 分）分） 19. a. 增大，I2 解离是吸热反应( rHm 00)； b. 减小，总体积减小，压强增大，平衡向气体粒子数减小的方向移动； c. 不变，I2(g)和I(g)的分压都不变； d. 增大，体积变大时，I2(g)和I(g)的分压同时减小(相当于体系的总压减小)，平衡向气体粒子数多的方向移动。 20 544.5 21. 逆反应， CO、H2O增大，CO2、H2减少。 22. 53
5、，36.8 (或37.3) 三、简答题（每题5分，共10分）23 2200 0 02()(/)() HHznppccKcc24. 高压、适当高温（低温虽有利于反应正向进行，但温度太低反应速率过低，而且催化剂对温度也有一定要求） ；加入过量的廉价氮 气；及时从反应体系中移走产物氨。 四、计算题（每题四、计算题（每题10分，共分，共40分）分） 25.解：(1)设N2O4的起始物质量为amol，平衡时分解了xmol2422N ONO平衡时/mol a-x 2x则 92.02 ()46.01 261.2axx ax解之x=0.5a；离解度=50%平衡时：,则：24()0.5n N Oa2()1.0n
6、 NOa,2400.5 1.5N OPP 201.0 1.5NOPP22422 0001.0()()1.01.51.30.51.5 0.5 1.5NON OPPKPP(2)设平衡时分解ymol，则,2400.1N OayPPay2020.1NOyPPay2240 222000 00020.1()()0.41.30.1()()NON OyPP yayPPKPayPay ay ayPP解之x=0.87a；离解度=87% 26.解：设平衡时NH3的分压为P则：反应4( )NH HS s32( )( )NHgH S g的平衡常数3202 000()0.070NHH SPPPKPPPP=26.5 kPa
7、,3326.5 100.118.314 295NH NHPVnmolRT达到平衡需分解NH4HS的物质量为大于加入量不能达到平衡。430.11NH HSNHnnmol27.解：反应（1）（2）1/2得：0 223SO (g)NO (g)SO ( )( )gNO gK0 02103 22.002.40 10 6.94 10KK K 28 解：rGm 0= 10.8 +（394.4）（437.1）31.9 kJmol1rGm 0= RTln0K0K=2.606100K= PPCO)(2平衡所以平衡时0K2.602.60kPa 2()COPP610100kPa410要防止Ag2CO3分解，则要J0K
8、即2()COPPPPCO)(2平衡2.60kPa 2()COP410容器内空气中CO2分压应不小于其平衡态时分压，才能防止Ag2CO3分解，第四章第四章 定量分析概论参考答案定量分析概论参考答案一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 40 分）分）题号12345678910答案BADCDCDCBD题号11121314151617181920答案BDDACBAADC二、填空题（每空二、填空题（每空 1.5 分，共分，共 30 分）分）21.20；0.2。 22. 测定值与真实值的接近程度，误差; 重复几次测定的结果相互接近的程度，偏差。 13. 增加测定次数 。 24. 2 位
9、, 3 位 , 4 位 , 25. 反应要完全、反应要定量、反应速度要快、有指示剂或其它方法确定滴定终点。 26. 实际意义，准确数字 最后一位可疑数字。 27 . 328. 829. 0.40.6g三三、计计算算题题（每每小小题题 10 分分,共共 30 分分）30.解：120.001.20012,0.1132/106.0101000HClHClC Cmol L 31.解： (0.02000 25.000.01000 12.00) 26.98%100%1.03%1000 1.000Al32. 解：有关反应为：Mn02+Na202 = Na2Mn043MnO42-+2H20 = 2MnO4-+
10、 Mn02+4OH-MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H20 由上述反应可知，其化学计量关系为： 22101 31)10233(2 42 42FeMnOnnFeMnOMnOMnO故：%10.6810001000. 0%10094.8680.251012. 01032含量MnO第五章第五章 酸碱平衡参考答案酸碱平衡参考答案一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 分，共分，共 40 分）分）题号12345678910答案CBADADAACC题号11121314151617181920答案CDBBCCDABA二、填空题（每空二、填空题（每空 1.5 分，共分，共 27 分）分
11、）21. HAc 溶液 3.2 ；HCl 溶液 3.3 ；HAcNaAc 溶液 3.0 22. 酸碱 质子 理论；其共轭酸是 H2CO3 ；共轭碱是 CO32- 。23.溶液 pH 值是 4.74 。24 OH-等于 7.510-7 ，其 pH 值等于 7.88 。25. H2PO4- ， 1.410-12。26.增大，变小，变小，不变27.11.78；4.63；0.00。三、计算题三、计算题(每小题每小题 11 分，共分，共 33 分分) 28.解：解：H2SO4第一步完全电离，则H3O+初HSO4-初0.10(molL1)HSO4- + H2O = H3O+ + SO42-0.10-y 0
12、.10+y yy=9.810-3(molL1)2102 . 110. 0)10. 0( yyyH3O+=0.10+9.810-3=0.11(molL1) pH=0.9629.解：解：因为；4 11140 20 0 1108 . 1106 . 5100 . 1 aw bKKK8 7140 10 0 2103 . 2103 . 4100 . 1 aw bKKK所以；根据近似公式得0 1bK0 2bK5000 1bKC(molL1)；340 1102 . 4108 . 1CCKCbOHpOH=lg4.210-3=2.38 pH=11.6330. 解：解：设取 NaOH x L，HAc y L。xL
13、0.10molL1 NaOH 和 yL 0.10molL1 HAc 溶液混合后先发生反应，生成 0.10x mol 的 NaAc，还剩 0.10（y-x）mol 的 HAc，组成缓冲溶液. 根据缓冲溶液H+值计算公式：AcHAc HAcaAcHAc HAcannKccKH0 ,0 , 因为 x+y=0.45 Lxxy 10. 0).(10. 0108 . 11057 . 41 . 1 xxy解之得 x=0.145（L）=145（mL）, y=305（mL）,第七章第七章 沉淀平衡参考答案沉淀平衡参考答案一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 分，共分，共 40 分）分）题号12345
14、678910答案DDCABBDCCB题号11121314151617181920答案DADACBBDAB二、填空题（每空二、填空题（每空 1.5 分，共分，共 27 分）分）21.当 Q 时，0 spK22.溶解度 增大 ，这种现象叫 盐效应 。23，顺序为 s0s2s1s3 。24.溶解度 减小 ，溶解度 增大 。25.浓度应该是 2108 molL1 。26.固体 AgCl 溶解 ；稀释后 Ag+Cl-Ksp0(AgCl) 。27.大于 1.110-10 molL1 。28.（1）I-变 小 。 （2）Ag+将 不变 。 （3）I-变 小 ，Ag+ 增大 。29. 提高温度 、 提高酸度 、 加入配位剂 、 加入强电解质 。三、计算题三、计算题(每题每题 11 分，共分，共 33 分分)28.解：因 Cl-刚好沉淀完全，所以这时溶液中：010 ,5 51.8 101.8 101.0 10sp AgClKAgCl 因此时 Ag2CrO4刚开始沉淀，所以溶液中24012 ,23 42521.1 103.4 10(1.8 10 )sp Ag CrOKCrOAg 离子浓度为 3.410-3 molL12 4CrO29.解（1）溶液等体积混合后，各物质的浓度比反应前减小一半，则Q=Ca2+C2O42-=0.0
