《广西钦州市钦南区2015-2016学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西钦州市钦南区2015-2016学年高一化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 广西省钦州市钦南区2015-2016 学年高一化学上学期期中试题考试时间： 90 分钟满分： 100 分注意事项：1 请把答案卷密封线内的项目填完整；2 选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置，不要超出答题区域。3 交卷时，只交答案卷。答题可能用到的数据：相对原子质量 H：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe :56 Cu：64 Ne ：20 Ba ：137 第 I 卷一、选择题 （48 分，每小题3 分，每小题只有一个正确选项）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸
2、，烧碱，胆矾C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D.盐酸，熟石灰，苛性钠2下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（）A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡3下列叙述正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH 的质量是40 g/mol C1 g H2和 1 g N2所含分子数相等D等质量的N2 . CH4 . CO. H2O中,CH4所含分子数最多4下列实验操作中错误的是（）A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3、D.过滤时 , 玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上5下列实验装置与实验操作正确的是2 ABCD6下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H 2 O B钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na + 2OH- + H 2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH 3COO-+ H2O + CO27据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液 B 溶液 C 胶体 D
4、悬浊液8 在三个密闭容器中分别充入Ne ?H2?O2三种气体 , 当它们的温度和密度都相同时, 这三种气体的压强 (p) 从大到小的顺序是( ) Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2) 9. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4、Cl-、Mg2、Ba2、K、CO 32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二3 份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol； 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ，
5、经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定不存在 B该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L CCl-可能存在 D Ba2一定不存在， Mg2可能存在10. 用 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。某物质的溶液的质量分数为20% ，质量物质的量浓度为2.358mol/kg ，则该物质可能为ANaHCO3 BCaCO3 CKHCO3 DNa2CO3 11.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( ) ACl22O
6、H=ClClO H 2O BCu22OH=Cu(OH) 2CCu2SO2 4Ba22OH=BaSO4 Cu(OH)2DOH HCO 3=H2OCO2 312. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ag+、Cl-、CO 32- BH+、Na+、Fe2+、MnO 4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH 4+、OH-、SO42- 13某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、 O2和该金属的氧化物。已知NO2和 O2的分子个数比为 4:1 ，则在分解过程中该金属的化合价将( )。A无法确定B升高C不变D降低14在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol
7、L1KNO 3溶液后，使其4 中的 Fe2+全部转化成Fe3+，KNO 3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）AN2O BNO CN2O3DNO215. 已知 Q与 R的摩尔质量之比为9:22 ，在反应 X+2Y=2Q+R 中，当 1.6g X与 Y完全反应后，生成 4.4g R ，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A46 : 9 B32 : 9 C23 : 9 D 16 : 9 16. 向 0.1mol L-1NaOH 溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）ANa+、CO2 3BNa+、HCO 3- C. HCO3- CO2 3DNa+、OH- 第卷 (
8、52 分) 17 （6 分）(1) 相同物质的量的O2和 O3的质量比 _，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为 _。(2) 在 200 mL 2 mol L1MgCl 2溶液中，溶质的质量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_。18 （10 分）有 A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用 ,A 产生白色沉淀 ,B 产生无色气体,C 中无明显现象。则A的名称是 _，B的名称是 _, C的化学式为 _。反应的化学方程式分别为：，。19 (12 分) （ 1）写离子方程式a. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为
9、；b. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为5 （ 2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_ ；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_ 。（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如223Cu2FeCu2Fe的拆写结果是：氧化反应为：2Cu2eCu；还原反应为：232Fee22Fe。请据此将反应：O2HNOFeNO4HFe23 3拆写成两个“半反应式” ：氧化反应为 _；还原反应为_。20 （6 分）已知反应： 2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 +
10、 3O2+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是（ 2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O （3）如反应中转移了0.6mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为21. (10分) 实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液，回答下列问题：(1) 应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2) 如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与 B，B与 C刻度间相差1 mL，如果刻度A为 8，量筒中液体的体积是_mL。(3
11、) 若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_ ；B定容时加水超过刻度线_ ；C最终定容时俯视观察液面。6 22 （本题共8 分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO 。（1）称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2 XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中 CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g ，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO
12、3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g 。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的 X值。7 高一期中考试答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D A C D C D C D 11 12 13 14 15 16 D C C B D B 17.(1) 2:3 1:1 2:3 (2) 38g 2mol/L 4mol/L 18. A 硫酸钡 B 碳酸钾 C 硫酸钠BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O 19. （1）Al33NH 3H2OAl(OH)3 3NH4CaCO32H=Ca2 CO 2 H2O （2）2HSO 42 Ba22OHBaSO4 2H2O Ba2 SO 42=BaSO 4（3）Fe3e=Fe34HNO33e=NO 2H 2O 20. （1）H2O2（2）2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O2 2H2O （3）6.72L 21. （1）14.3 （2）7.2 （ 3）无影响，偏低，偏高22. （本题共7 分）（1）0.006mol （2） n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003mol X = 1/2 6e
