《2018年高考化学二轮复习 第1部分 第8讲 化学反应速率、化学平衡课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习 第1部分 第8讲 化学反应速率、化学平衡课件 新人教版（101页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题整合突破第一部分专题专题 二 化学基本理论论第8讲 化学反应速率、化学平衡1高考点击2高频考点3课后热点强化高 考 点 击最新考纲考向分析 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量 表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中 的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常 数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单 的 计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等 )对反应速率和化学平衡的影响，认识 其一般 规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活 、生产和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率和化学平衡是高考的必考内 容，其主要命题
2、内容有：化学反应速率 影响因素及计算；化学平衡状态的判断 及影响因素；应用平衡原理判断反应进 行的方向；化学反应速率和化学平衡的 图像分析；转化率、平衡常数的含义及 简单计算。将化学反应速率和化学平衡移动的原理与 化工生产、生活实际相结合的题目是最近 几年的高考命题的热点。特别是化学平衡 常数的影响因素及其计算是新教材增加的 内容，应引起同学们的关注。高 频 考 点考点一 化学反应速率及其影响因素B 解析 A合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度 ，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应 的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大， 错误。B合成氨的正反应是气体体积减小的反
3、应。增大压 强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应 速率，所以平衡正向移动，正确。C减小反应物浓度，使 正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反 应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆 向移动，错误。D加入催化剂，使正反应、逆反应速率改 变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生 移动，错误。D Aa6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间 相同 解析 考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系 的计算与判断的知识。A根据表格的数据可知：在328.2 K 时，蔗糖的浓度越大，
4、水解的速率越快。根据浓度与速率的 变化关系可知在328.2 K时，蔗糖的浓度每减小0.100 mol/L ，速率减小1.50 mmol/(Lmin)，所以在浓度是0.400 mol/L时 ，水解的速率是a6.00 mmol/(Lmin)，正确。 B根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大 浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的 温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不 变，正确。C在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率 增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是 0.600 mol/L时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol/(Lmin)， 现在
5、该反应的速率是2.16 mmol/ (Lmin)3.60 mmol/(Lmin) ，所以反应温度低于318.2 K即b318.2，正确。D不同 温度时，蔗糖浓度减小，速率减慢，但相同的浓度时的反应 速率数值不相同，故时间也不同。错误。D 解析 本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可 知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速 率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1 molL 1 NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H 2O2分解最快 ，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1 NaOH 条件下H2O2分解最快，0 molL1 NaOH条件下H2O
6、2分解最 慢，而1.0 molL1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间， C项错误；由图丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快 ，说明Mn2对H2O2分解速率影响较大，D项正确。 1外界条件的改变对 速率的影响掌握不全，如盘查 T1。 2图、表题目的分析不会找关键点和有用信息，如盘查 T2。B A B CDB 1化学反应速率计算的常见错误 (1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)忽略有效数字。 2比较化学反应速率大小的注意事项 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。 (2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不
7、能 用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗 粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大 ，燃烧就比煤块快得多。 (3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是 一致的，但影响程度不一定相同。 当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也 增大； 增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大 ； 对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同 等程度地改变正、逆反应速率； 升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速 率增大的程度大； 使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。B CNOBr2是该反应的催化剂 D该反应的焓变 等于a kJ/mol
8、 解析 A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速 率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应 式知反应速率：v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C项，NOBr2是 反应的中间产物，不是催化剂；D项，a kJ/mol是总反应的 活化能，不是焓变。B 解析 t1时逆反应速率增大，且大于正反应速率，平衡逆 向移动，可以为升高温度，A项错误；t2时正、逆反应速率 同等程度增大，化学平衡不移动，而该反应前后气体体积不 相等，则应该为使用了催化剂，B项正确；t3时逆反应速率 减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则为降 低了温度，C项错误；t4时逆反应速率瞬间不变，然后逐渐 减小，应
9、为减小了反应物浓度，导致正反应速率小于逆反应 速率，平衡逆向移动，D项错误。 3(2017聊城一模)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌 与稀硫酸反应速率的影响，设计 如下方案：编号纯锌粉0.2 molL1硫酸溶液温度硫酸铜固体 2.0 g10.0 mL25 0 2.0 g10.0 mLt 0 2.0 g10.0 mL35 0.2 g 2.0 g10.0 mL35 4.0 gD 解析 A项，根据控制变量原理，和实验探究温度 对反应速率的影响，而和实验探究硫酸铜对反应速率的 影响，控制实验的温度为35 ，错误；B项，时间越长， 反应速率越小，错误；C项，题述方案只能探究温度、硫酸 铜对锌与稀硫酸反应
10、速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸 的接触面积均相同，错误；D项，同条件下，温度高，反应 速率大，得出反应速率，实验中构成铜锌原电池， 反应速率大大增加，实验中，硫酸铜的量过多，可能会导 致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，正确。 考点二 化学平衡状态及影响因素B 解析 本题考查化学反应速率和化学平衡。第一阶段， 50时，反应速率较快且Ni(CO)4为气态，能从反应体系中 分离出来，B项正确。增加c(CO)，平衡正向移动，但平衡 常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误； 相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则 230时，第二阶段的平衡常数K5104，反应进行的程度 大，
11、故Ni(CO)4分解率较高，C项错误；该反应达到平衡时， 4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D项错误。A 反应的H1为_ kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度 及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率 提高，应采取的措施是_(填标号)。 A升高温度 B降低温度 C增大压强D降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作 用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进 料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降 低的原因是_。123 小于 AD 氢气是产物之
12、一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的 短碳链烃类 化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是 _、_；590 之后 ，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 解析 本题主要考查盖斯定律和化学平衡知识的应用。(1)根据盖斯定律， 可得，则H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反应为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提高 平衡转化率，故x”“B 1不能熟练的应用“三段式
13、”进行计算，如盘查 T1。 2不能熟练掌握，化学平衡常数的各种应用，如盘查 T3 。 注意：p(NH3)、p(N2)、p(H2)分别为NH3、N2、H2的平衡分 压，某气体平衡分压平衡时总压该气体的物质的量分数 。 (3)平衡常数的意义 平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的 程度越大，K105时，可以认为该反应已经进行完全。转化 率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且 与起始条件有关。 K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的 大小无关。 (4)浓度商：可逆的进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成 物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓 度商(Q) 。当QK
14、时，该反应达到平衡状态：QK时，该反应向逆反应方向进行。C A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H2S物质的量为7 mol DCO的平衡转化率为80% 解析 考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应， 化学平衡的有关计算。A升高温度，H2S浓度增加，说明 平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B通入CO后 ，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C根据A t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 (1)根据上述实验结 果，该反应的平衡常数K的计算式为_。 (2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2) ，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.0027 min1，在t40 min时，v正_ min1。k正/K 1.95103 (3)由上述实验 数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系 可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡 ，相应的点分别为 _(填字母)。A、E 考点四 化学反应速率平衡图像A B C 1图表题分析的基本思路和步骤不清晰，如盘查 T2。 2图表信息和化学知识的相结合不到位，如盘查 T1，T2 ，T3。 化学平
