《中考化学专题二 物质的检验、鉴别和除杂精练 (2)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学专题二 物质的检验、鉴别和除杂精练 (2)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、由莲山课件提供http:/ 资源全部免费由莲山课件提供http:/ 资源全部免费专题二 物质的检验、鉴别和除杂,中考专题精讲) 物质的检验和鉴别 1常见气体的检验气体常见的反应和现象 O2能使带火星的木条复燃 H2点燃,火焰呈浅蓝色 CO点燃,火焰呈蓝色 CH4点燃,火焰呈浅蓝色 NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 CO2使澄清石灰水变浑浊 HCl遇AgNO3溶液产生白色沉淀2.常见阴离子的鉴别离子试剂或方法现象 OH 紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到p H试纸上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液 )生成蓝色絮状沉淀(或红褐色 沉淀) SO24加BaCl2溶
2、液产生白色沉淀 CO23遇H,澄清石灰水有气体产生,澄清石灰水变 浑浊Cl遇Ag,稀HNO3溶液产生白色沉淀,沉淀不溶于 稀HNO33.常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象 H 紫色石蕊溶液变红 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸 上试纸变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH小于7 加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生 加入少量碳酸钠粉末有气泡产生 加入一枚生锈的铁钉铁锈消失,溶液变为黄色续表离子试剂或方法实验现象 NH 4遇OH,加热有气体产生,气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 Ag遇Cl,稀HNO3溶液产生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3 Mg2加NaOH溶液产生白色沉淀 Cu2加NaOH
3、溶液产生蓝色絮状沉淀 Fe3加NaOH溶液产生红褐色沉淀 Ba2加稀H2SO4,稀HNO3溶液产生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO34.溶于水温度变化情况由莲山课件提供http:/ 资源全部免费由莲山课件提供http:/ 资源全部免费(1)溶于水吸热:NH4NO3(2)溶于水放热:NaOH、浓H2SO4、CaO物质的分离和提纯 1原则物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开:提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则:(1)不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减:即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离:即操作简便易行,杂质易分离除去。(4)易复原:被提纯物质易被复原。2物质分离与
4、提纯的常用方法(1)物理方法分离提 纯方法适用范围例子过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离提纯的物质和杂质的溶解度 随温度的变化差别较大NaCl和KNO3的固体混合物的分离蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离石油的分馏 特殊 性质法利用混合物中某些物质的特性进行 物质分离Cu粉中混有Fe粉,可用磁铁吸出 铁粉(2)化学方法化气法:加入某种试剂,使杂质转化为气体而除去,如除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4,将CO转化为CO2气体。反应原理为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O;23沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中的杂质转化为沉淀,过滤除去沉淀。
5、如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加适量的BaCl2溶液,将SO转化为沉淀。反应原理为Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl;24溶解法:将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO,可加适量稀硫酸,再过滤。反应原理为CuOH2SO4=CuSO4H2O;转化法:将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO。反应原理为COCuOCuCO2;=加热法:杂质受热易分解,通过加热将杂质除去,如除去Na2CO3中的NaHCO3,可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O;=置换法:将杂质通过置换反应而除去。
6、如除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4Fe=CuFeSO4;吸收法:将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2,可以用NaOH溶液。反应原理为CO22NaOH=Na2CO3H2O。3常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜(2)CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液(3)H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体(4)CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物由莲山课件提供http:/ 资源全部免费由莲山课件提供http:/ 资源全部免费(5)Cu(Fe):加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO
7、):加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉(8)NaCl(Na2CO3):加入适量的稀盐酸(9)NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(10)NaCl(NaOH):加入适量的稀盐酸(11)NaOH(Na2CO3):加入适量的氢氧化钙溶液(12)NaCl(CuSO4):加入适量的氢氧化钡溶液(13)NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(14)NaCl(KNO3):蒸发溶剂(15)KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液(16)CO2(水蒸气):通过浓硫酸物质的共存 1物质共存的含义(复分解反应)物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应,即相互之间不结合生
8、成水或沉淀或气体。2常见离子的颜色:如Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫色)等。 43特定条件下物质的共存酸性条件(或pH1):不能与OH或弱酸根离子共存,如CO、SO、HCO。2323 3碱性条件(或pH14):不能与H或弱碱的阳离子共存,如NH、Mg2、Ag、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、 4HCO等。 3,中考题型分类示例)物质的鉴别与检验 【例1】(2015青海中考改编)下列实验方案的设计中可行的是( )A检验CO中是否混有少量的CO2气体,可以通过灼热的氧化铜B为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞试液C检验某气体是否为CO2,用燃着的
9、木条D鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃、闻气味的方法【解析】检验CO2应当用澄清石灰水,A错误;CaO能与水反应生成Ca(OH)2,B错误;能使燃着的木条熄灭的气体不只是CO2,还有N2、He等,C错误;羊毛和涤纶燃烧产生的气味不同,D正确,故选D。【答案】D1.(2014西宁中考改编)下列实验操作中,不能达到实验目的的是( A )选项实验目的实验操作A证明可燃物燃烧需要温度达到着火点向80的热水中的白磷通氧气 B鉴别NaOH溶液、稀硫酸、CuSO4不用其他试剂,鉴别出的顺序: C鉴别水、过氧化氢溶液加二氧化锰,观察能否产生气泡由莲山课件提供http:/ 资源全部免费由莲山课件提供http:/ 资源
10、全部免费D鉴别硝酸铵和氢氧化钠加水溶液,用手触摸烧杯外壁温度的变 化物质的除杂 【例2】(2015西宁中考)下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是( )选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有少量的镁粉可以加入稀硫酸后过滤 B除去CuO中的Cu加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤 C除去N2中的O2通过灼热的碳 D除去碳酸钙中的氧化钙加入足量的水,充分溶解、过滤【解析】铁粉和镁粉都能跟稀H2SO4反应,A错误;CuO能跟稀盐酸反应,而Cu不能,B错误;灼热的碳与氧气反应生成CO2,除去O2后又混入CO2,C错误;CaO与足量的水反应后,过滤后可除去,而CaCO3不变,D正确,故选D【答案】D2.
11、(2014青海中考)欲除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂不正确的是( C )选项物质杂质(少量)试剂AN2水蒸气通入浓硫酸 BCO2CO通入灼热的氧化铜CKNO3 溶液Ba(NO3)2 溶液加入适量的 硫酸钠溶液 D铜粉铁粉加入硫酸铜溶液3.(2016曲靖中考)下列除去杂质的方法中,不正确的是( D )选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 BCO(CO2)通过足量的NaOH溶液,干燥 CCaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙,过滤 DNaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤1下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是
12、( A )A硬水和软水观察颜色B氯化钾和氯化铵氢氧化钠C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜2下列实验操作不能达到实验目的的是( D )选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加入少量水溶解 B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味由莲山课件提供http:/ 资源全部免费由莲山课件提供http:/ 资源全部免费C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液 3.(2016苏州中考)鉴别下列各组物质,不能达到目的的是( B )A氧气与二氧化碳:带火星的木条B面粉与玉米粉:碘水C铜绿与
13、二氧化锰:看颜色D酒精与白醋:闻气味4(2016南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( D )ANaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性B氧气(水蒸气)通过装有足量无水氯化钙的干燥管CCaO固体(CaCO3)高温充分煅烧D氢气(氯化氢气体)依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸5(2016济宁中考)某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO三种阴离子。仅用一份样品溶液,利用下面的试剂23与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( B )滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液ABCD6(2016泰安中考)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( D )AH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2BHCl NaOH CuSO4 MgSO4CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClDNaNO3 HCl CaCl2 KOH