《宁夏银川市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015 学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3 分，共 48 分 ）1 （3 分）下列说法不正确的是（）A原电池是将化学能转化为电能的装置B 电镀过程相当于金属的“ 迁移 ” ，可认为是物理变化C 不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2 （3 分）下列运用电解法生产产品的说法错误的是（）A铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B 制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C 用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D制钠厂通过电解饱和食盐水的
2、方法生产金属钠3 （3 分）下列说法正确的是（）A吸热反应不加热就不会发生B 放热反应不需要加热就能发生C 键能越大表示物质内所含能量越多D化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4 （3 分）有两个热化学方程式：2H2（g）+O2（ g） 2H2O（g）H12H2（g）+O2（ g） 2H2O（l）H2 下列说法正确的是（）AH1=H2BH1H2CH1H2D无法确定5 （3 分）甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A甲乙丙B乙甲丙C乙丙甲D丙乙甲6 （3 分）反应 2A（g）+B
3、（g）? 2C（g） H 0下列反应条件有利于生成C 的是（）A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压7 （3 分）在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是（）A蒸馏水B0.5mol?L1H 2SO4溶液C 0.5 mol?L1BaCl2溶液D1.0mol?L1H 2SO4溶液8 （3 分）下列关于判断过程方向的说法正确的是（）A光合作用是自发反应B 所有自发进行的化学反应都是放热反应C 相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程9 （3 分）对水垢的主要成分是CaCO3和 Mg（ OH）2而不是 CaCO3和 Mg
4、CO3的原因解释，下列说法正确的是（） Mg （OH）2比 MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 Mg （OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg （OH）2沉淀溶解平衡而言， Qc Ksp，生成 Mg（ OH）2沉淀 MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg （OH）2沉淀溶解平衡而言， Qc Ksp，生成 Mg（ OH）2沉淀A B C D10 （ 3分）下列说法不正确的是（）A使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C 增
5、加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11 （ 3 分）汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油） ；电解 质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在较高温度下能传导O2下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A多孔电极 a是燃料电池的负极B 生成的水从B 口流出，汽油从C 口流入C 在固体电解质中，O2由正极移向负极D通入汽油的一极是负极，电极反应为：C2H6+7O214e2CO 2+3H2O 12 （ 3分）以石墨作电极电解下列溶液，电解后加入括号内的物质不能使电解质溶液恢复原状的是（）A
6、CuCl2溶液（ CuCl2）BCuSO4溶液（ CuO）C NaCl 溶液（ HCl ）DKNO3溶液（ KNO3）13 （3 分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） ? 4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，5v正（O2） =4v逆（NO）B 达到化学平衡时，3v正（NO）=2v正（H2O）C 当 NH3、O2、NO 和 H2O 的浓度相等时，反应一定达到平衡状态D达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大14 （ 3分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）ApH=11 的氨水与pH=3 的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（N
7、H 4+） c（OH）=c（H+）B 0.4 mol?L1CH3COOH 溶液与 0.2 mol?L1 NaOH 溶液等体积混合： 2c （H+） +c （CH 3COOH ）=c（CH3COO）+2c（OH）C 氯水中加入少许NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）DNaHCO3溶液中： c（Na+） c（HCO 3） c（CO 32） c（H 2CO3）15 （ 3 分）一定温度下， 在 2L 固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）? 4NO2（g）+O2（g）H0 反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）A20 s 时，
8、正反应速率大于逆反应速率B 10 s 时，正、逆反应速率相等，达到平衡C a 曲线是 NO2的物质的量随反应时间的变化曲线D0 20 s 内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol ?（L?s）116 （ 3分）恒温、恒压下，将1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O2?2SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为（）A40% B60% C80% D90% 二、简答题（本题包括5 道小题，共52 分）17 （ 12 分） （1）如果要在铜牌上镀银，铜牌品应作极，连电源的极，该极的电极反应式是，另一极的材料是，电极反应式是，可选溶液作电镀液（2）铅
9、酸蓄电池是一百多年来用的最多的可充电电池其放电电池反应式为：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O 放电时，负极材料是， 负极电极反应式是， 正极电极反应式 充电时，阴极连电源的极，阴极电极反应式是，总反应式是18 （10 分）合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（ g）? 2NH3（g）H=92.4kJ?mol1在一恒容密闭容器中注入1mol N2和 3mol H2发生合成氨反应（1）当反应达到平衡时，N2和 H2的浓度比是， N2和 H2的转化率比是（2）升高平衡体系的温度时，混合气体的平均相对分子质量，密度（填 “ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ” ） （3）若容
10、器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2 倍，平衡将移动（填“ 向左 ”“向右” 或“ 不” ） 达到新平衡后，容器内温度（填“ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ）原来的2 倍19（10 分）历史上曾用地康法生产Cl2， 其反应方程式为： 4HCl+O22Cl2+2H2O （1）当反应达到平衡时，当4mol HCl 被氧化生成氯气和水蒸气时放出115.6kJ 的热量，该反应的热化学方程式是（2）该反应是否是自发反应（填“ 是” 、 “ 否” 或“ 无法确定 ” ） ，该反应是放热反应，但仍需高温和催化剂才能发生，其原因是（3）已知：，断开 1molHO 键与断开 1mol H
11、Cl 键所需能量相差约为kJ， H2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键 （填 “ 强” 、“ 弱” 或“ 相等 ” ） 20 （ 10 分）粗食盐中常含有碳酸钠、硫酸钠和不溶于水的杂质提纯粗盐的方法是：先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作已知： KSP（BaCO3） =3.0 109KSP（ BaSO4）=1.0 1010回答下列问题：（1）起始滤液的pH7（填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ） ，其原因用离子方程式表示为（2）试剂是，加入试剂I 后溶液中CO32和 SO 42的浓度比是（3）检验 中加入试剂是否过量的方法是（4）除去 中
12、加入的过量试剂III 的方法是21 （ 10 分）过二硫酸的化学式为H2S2O8，硫元素的形式氧化态可看作是+7，所以是一种强氧化剂 工业上常用电解硫酸和硫酸钾的混合溶液制过二硫酸钾，且在 65时熔化并分解电解反应的离子方程式是：2HSOS2O+H2，电解装置图为：图中阳离子膜将电解池分为阴阳两极池，且只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，用铂作电极可减缓OH的放电（1）阴极池是（填“ 左” 或“ 右” ） ，阴极电极反应式是，阳极电极电极反应式是（2）硫酸和硫酸钾的混合溶液从A 口逐渐流入， 含 K2S2O8和 H2S2O8的粗产品从口流出（填字母代号），应从 B 口逐渐补充的物质是（3）阳极
13、的副产物是，产生该副产物的电极反应式是宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015 学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3 分，共 48 分 ）1 （3 分）下列说法不正确的是（）A原电池是将化学能转化为电能的装置B 电镀过程相当于金属的“ 迁移 ” ，可认为是物理变化C 不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应考点 ：原电池和电解池的工作原理专题 ：电化学专题分析：A、根据原电池的能量转化知识来回答；B、电镀是化学变化；C、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有
14、可能实现，如铜和稀硫酸的反应；D、原电池的反应必须是自发的氧化还原反应解答：解： A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A 正确；B、电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上金属阳离子得电子发生还原反应，所以属于化学变化，故B 错误；C、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故C 正确；D、原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，故D 正确故选 B点评：本题考查电化学基础知识，比较基础，注意对基础知识的理解掌握2 （3 分）下列运用电解法生产产品的说法错误的是（）A铝厂通
15、过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B 制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C 用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠考点 ：电解原理专题 ：电化学专题分析：A根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag 等用热分解法冶炼；B根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag 等用热分解法冶炼，电解熔融NaCl 制取 Na；C工业上利用电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气；D工业上利用电解饱和食盐水可以得到烧碱；解答：解：A根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说， 活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A 正确；B钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故B 正确；C工业上利用电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，以此来制取烧碱，故C 正确；D工业上利用电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气，不能生产金属钠，故D 错误； 故选 D点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是A，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝3 （3 分）下列说法正确
