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1、资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 专题与热点专题与热点 2020 化学计算化学计算班级 学号 姓名 得分 。 考纲要求：考纲要求： 1、 化学计算主要是基本概念如相对分子质量、溶解度、物质的量浓度等计算；基 本理论如 pH 值、化学平衡、离子浓度大小等计算；常见单质及其重要化合物、有机化学 基础、化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合计算。 2、 历届高考试题中化学计算贯穿了整个试卷，特别是高考题中压轴题，它涉及知 识面广，计算繁杂，有一定的难度和区分度，所以为每年高考所采用。 一选择题一选择题 1将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质
2、的量浓度相同的 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比约为（ C ）A9B10C11D12【解法与规律解法与规律】：常规的解题方法是将抽象的问题具体化，取 PH=1 的盐酸各取 1L，其中的 1L 加水稀释到 PH=2，求出需加水的体积，另 1L 盐酸用物质的量浓度是 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液使盐酸溶液的PH=2，求出需加氢氧化钠溶液的体积，则能得到答案。2含有 ag 某物质水溶液的质量是 mg，在某温度下, 蒸发水的质量与析出晶体的质量如右图所示,其中横 坐标表示蒸发水的质量,纵坐标表示析出晶体的质量, 则最终溶液在该温度下的质量分数浓度的表示式一
3、定正确的是 ( C )A % B 37.5% ma100C% D% 16100 ma 4.38)4.8(100 ma【解法与规律解法与规律】：应按所给的图中蒸发掉 16g 水后恰好形成饱和溶液进行计算，若以其它点计算就错了，因为析出的晶体可能含有结晶水。3ag 铁粉与一定量的硝酸在一定的条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下 bL 氧 气混合，能恰好被水吸收，则 a 和 b 的关系正确的是（ C ） Ab0.3aBb0.2aC0.2ab0.3aD无法确定【解法与规律解法与规律】：用极端法和守恒法解，守恒法是：铁元素化合价升高的总数与氧元素化合价降低的总数相等；极端法是：当生成物全是 Fe2时
4、：当全是 Fe3时计算得到 a、b 之间的关系。4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ C ） （A）3 种 （B）6 种 （C）9 种 （D）12 种【解法与规律解法与规律】：运用数学学过的排列和组合法求解。5已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4、MgS、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 分数是 a%，则混合物中氧元素的质量分数是（ C ） Aa%B2a%C1- 1.17a%D1-1.75a%【解法与规律解法与规律】：用分离残基法，因为 Mg 的化学式量是与 N
5、aH 的化学式量相等，也相当于一个 Mg。6在含有 1.1mol 硝酸和 2mol 硫酸的混合稀溶液中,加入 1.5mol 的铜，加热充分反应后 产生气体在标准状况下的体积约是 （ C ） A5.6LB11.2LC22.4LD44.8L【解法与规律解法与规律】：用离子方程式来计算该题，离子反应表示化学反应的实质，很容易判断 H和 NO3是过量的，所以按铜来计算。7实验室用氢气还原 mg 氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固 体的质量是 ng ，共用去氢气 wg，此时生成水的质量为（ B ） A8(m-n)/9gB9(m-n)/8g C9w/40gD9wg【解法与规律解法与规律
6、】：实验室中用氢气、CO 还原氧化铜时，操作过程消耗氢气、CO 为隐含条件。8向含有 1molHCl 和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1molL1 的 Ba(OH)2溶液，产 生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 （D）【解法与规律解法与规律】：分析：第一阶段发生的反应： H + OH = H2O，Ba2+SO42=BaSO4当滴入 B a(OH)2溶液递的体积是 0.5L 时，生成沉淀的物质的量是 0.5mol,第二阶段：当再滴 0.5L Ba(OH)2时，发生下列离子反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2，Ba2+SO42=BaSO4生成
7、 0. 5mol 的 Mg(OH)2和 0.5mol 的 BaSO4沉淀，此时溶液中的 SO42已 沉淀完全，溶液中只有 0.5mol 的 Mg2可以被 Ba(OH)2 沉淀。第三阶段：当再滴入 0.5L Ba(OH)2溶液时，发生反应是：Mg2+2OH=Mg(OH)2生成 0.5mol 的Mg(OH)2沉淀， 90.03molCu 全部溶解于硝酸，共收集到 0.05mol 的 NO、NO2、N2O4 混合气体，该混 合气体的平均相对分子质量可能是（ BC ） A、30B、46C、50D、66资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 【解法与规律解法与规律】：用极端“减员”范围界定法，当混合
8、气体是 NO 和 NO2时平均相对分子质量是最小的，,当混合气体是 NO2和 N2O4 时平均相对分子质量达到了最大，平均相对分子质量两者之间符合题意。10下列离子方程式正确的是（ B ） A 将数滴 0.10molL1 的盐酸缓缓滴入 1molL1的磷酸钠溶液中，且不断搅拌： 3H+PO43 = H3PO4 B将 1molL1的 NaAlO2溶液与 1.5molL1 的盐酸溶液等体积混合均匀：6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al3 C向 50mL1molL1 的明矾溶液中滴入数滴 0.1molL1 的 Ba(OH)2溶液： Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+
9、2BaSO4 D 将少量的 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO=SO42+Cl +2H【解法与规律解法与规律】：该题将定量的反应问题渗透到选项中，将氧化还原反应也渗透到选项中：也将物质的性质渗透到选项中。 11取等质量的单质 A 和化合物 B 两种固体，分别投入足量的水中，产生 C、D 两中气 体，在一定的条件下，C 和 D 可恰好完全反应，则下列叙述正确的是（ C ） A 1molA 和 1molB 的质量相同。 B1molA 和 1molB 中所含的质子数相同 C1molA 和 1/2molB 中所含的电子数相同 D 1/2molA 和 1molB 中所含的中子数相
10、同【解法与规律解法与规律】：单质和水反应，产生气体该气体不是氢气就是氧气，和水反应放出氧气的只有 F2气，另一化合物和水反应能产生气体则该气体是氧气，只有碱金属的过氧化物，分析是金属 K 和过氧化钠，12关于物质的量浓度相同的 NaCl 溶液和 NaClO 溶液下列叙述正确的是（ BD ） ANaCl 溶液中的离子总浓度和 NaClO 溶液中离子总浓度相同。 BNaCl 溶液中的离子总浓度大于 NaClO 溶液中离子总浓度。 CNaCl 溶液中的离子总浓度小于 NaClO 溶液中离子总浓度。 DNaCl 溶液中 PH 值小于 NaClO 溶液中的 PH 值。【解法与规律解法与规律】：根据水溶液
11、中存在电荷守恒关系式和物料守恒求答案13组成的晶体的质点（分子、离子、原子）以确定的位置在空间作有规则的排列。具 有一定的几何构形的空间格子称晶格，晶体中代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶 胞，在冰晶石（Na3AlF6）的晶胞中 AlF63占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 Cl 占据的位 置，则冰晶石（Na3AlF6）的晶胞中含有的原子数是 NaCl 晶胞中含有的原子数之比是（ D ） A、2：1 B、3：2 C、5：2 D、5：1【解法与规律解法与规律】：用整体思维解题，一个 NaCl 晶胞中含有相当于 4 Na、4Cl ，对应的冰晶石 4 AlF63和 34 Na，则它们的比是（12+
12、4+24）：（4+4）= 5：114amolFeS 和 bmolFeO 同时投入到 VL、CmolL-1的稀硝酸溶液中，充分反应后产生 NO 气体，所得溶液的成分可以看成是 Fe(NO3)3和硫酸的混合溶液，则反应中未被还 原的硝酸可能是 （ D ）资料由大小学习网收集 资料由大小学习网收集 H2OH2OH2OH2OH2OPXO2 tYZW（a+b）63g （a+b）189g （a+b）mol VCmol 39ba A、 B、 C、 D、【解法与规律解法与规律】：铁原子守恒，得失电子守恒求答案，15、托盘天平的两边各放一个质量相等的烧杯，杯内均存放 50mL1molL-1盐酸，调节 托盘天平平
13、衡后，左边加入 Xg KHCO3，右边加入 Yg CaCO3，若烧杯仍保持平衡， X、Y 的关系可能是 （ B D） A、X=Y（X5） B、Y=X1.1(X5) C、Y=X1.1(X2.5) D、Y=0.56X+1.1(2.5X5【解法与规律解法与规律】：（1）当 X5，两者均过量，得答案 B；（2）X2.5, 两者均不足，盐酸过量；（3）2.5X5，KHCO3不足而 CaCO3有余，得答案 D；（4）X5，Y2.5 KHCO3过量而 CaCO3不足；根矛盾。 二、填空题二、填空题 161mol 有机物 A 和 B 的混合物，A、B 无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含 有原子的核外电子
14、总数均不变。 （1）若 A 的分子中含有 8 个氢原子的烃，B 是分子中含有 3 个碳原子的烃的含氧衍生物， 写出两组符合上述要求的有机物的化学式。 相对分子质量之差为 2，则 A 是 C4H8 ，B 是C3H6O 。 相对分子质量相等，则 A 是 C7H8 ，B 是 C3H8O3 。 （2）若 A 是分子中含有 4 个碳原子的烃，B 是饱和链烃的一元含氮衍生物，则 A 的化学 式为 C4H10 ,B 的化学式为 C3H9N ，符合 B 的化学式的同分异构体有 4 种。【解法与规律解法与规律】：是有机物化学信息题，找到电子、质子、相对原子质量等之间的关系，容易找到解题的突破点。17水分子间存在一种叫“氢键”的作用力 （介于范德华力与化学键之间） ，彼此结合 而形成(H2O)n。在冰中每一个水分子被 4 个水分
