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1、20102010 年高考化学热点专题突破年高考化学热点专题突破( (十个热点十个热点) )热点一 物质结构 元素周期律热点二 水的电离和溶液的 pH热点三 化学反应速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化还原反应热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点三热点三 化学反应速度、化学平衡化学反应速度、化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1.表示方法：v = c/t2.单位：mol/(Ls) ；mol/(Lmin)；mmol/
2、(Ls)。3. 相互关系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（g）v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 二、 影响化学反应速率的因素 1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。(2).温度：温度越高，反应速率越快（正、
3、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。）(3).压强：对于有气体参与的化学反应， 压强变化体积变化浓度变化速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。(4).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。特点： 1.“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)O。这是可逆反应
4、达到平衡状态的重要标志。2.“定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3.“动”指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4.“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反
5、应方向开始达平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。四、化学平衡的移动 勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。五等效平衡1等效平衡概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这样的平衡体系就称为等效平衡。2等效平衡建立的条件（1）.在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成
6、同一边的物质的物质的量浓度对应相同，则两平衡等效。（2） 在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。（3） 在定温、恒压条件下，不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。针对性练习1在一定温度下，可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( AC )A.C 生成的速度和 C 分解的速度相等 B单位时间内生成 n 摩 A，同时生成 3n 摩 BCA、
7、B、C 的浓度不再变化DA、B、C 的分子数之比为 1:3:22在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应2R（气）5Q（气） 4X（气）nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5，则化学方程式中的 n 值是 （ A ）A2 B3 C4 D53反应 4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )AV(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 BV(O2)=
8、0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-14已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 ( C )A05molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min15压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( A )AH2(气)I2(气) 2HI(气) B3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) DC(固)CO2(气)
9、 2CO(气)6某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( C )A均减半 B均加倍 C均增加 1mol D均减少 1mol7在恒温恒容条件下，能使 A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ D ）A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度 8在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状
10、态的是（ ）A反应体系的总压恒定 BB 的浓度不变CC(A):C(B)=1 : 3 D2V(B)正=3V(C)逆9乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) HT2，Q0 BTlP2，a+bc+d DPlP2，bc+d11在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ D ）A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍12右图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中 X 的
11、转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ C ）A.升高温度 B.加大 X 的投入量C.加催化剂 D.增大体积13等物质的量 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（固）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得 A 减少n mol，B 减少mol2n，C 增加mol23n，D 增加n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到
12、相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）答案：（1）2、1、3、2 （2）A 为气态，B 为固态或气态，D 为气态 （3）放热14某温度下 1 L 密闭容器中加 1 mol N2和 3 mol H2，使反应 N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中 N2、H2、NH3物质的量分别为 m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求 m、n、g 的值维持不变，则 N2、H2、NH3加入的物质的量用 x、y、z 表示时，应满足条件：（1）若 x=0，y=0，则 z= 。（2）若 x=075 mol，则 y= ，z= 。（3）x、y、z 应满足的一般条
13、件是(请用两个方程式表示，其中一个含 x 和 y，另一个只含y 和 z) 。(1)2 (2) 2.25 0.5 (3) y=3x 2y+3z = 6 15在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g），已知加入 1mol H2和 2molBr2时，达到平衡后生成 a molHBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白。起始状态物质的量（ mol）H2Br2HBr平衡时 HBr 的物质的量（ mol）已知编号120a24010.5amg（g2m）答 案：起始状态物质的量（ mol）H2Br2HBr平衡时 HBr 的物质的量（ mol）已知编号120a2402a00.510.5amg（g2m）2（g-2m）（g-m）a
