《2011年高考总复习第一轮复习第6章 化学反应与能量章末复习检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高考总复习第一轮复习第6章 化学反应与能量章末复习检测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、591UP 有效学习平台() 1第六章第六章 化学反应与能量章末复习检测试题化学反应与能量章末复习检测试题试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在 答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90 分钟，满分 100 分。 本卷可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Mg24 Ca40 Al27 Si28 S32 Ba137 Ag108 Fe56第卷(选择题，共 54 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分) 1(2009山东省英雄山中学高三期末检测)已知 2C(s)O2(g)=2CO(g
2、)；H221.0kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1 则反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的 H为 ( ) A131.3kJmol1 B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D262.6kJmol1 答案：A 2(2009山东省济宁市高三第一学期质检)下列关于热化学反应描述中正确的是 ( ) A盐酸和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为： 2CO2(g)2CO(
3、g)O2(g)；H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案：B 3如下图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中， 使之平衡。小心地向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( )A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状况 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 答案：D 4(2009东营市胜利一中高三第一学期期末考试)已知： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；HQ1kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；HQ2kJ/mol 2H2(
4、g)O2(g)=2H2O(l)；HQ3kJ/mol 常温下，取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况)，经完 全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )kJ。 ( ) A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.1Q2 答案：A 5(2009安徽江南十校模拟)2006 年 1 月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：H22NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应判断下列叙述放电充电591UP 有效学习平台() 2中正确的是 ( ) A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B电池充电时
5、，镍元素被氧化 C电池充电时，镍元素被还原 D电池放电时，H2是正极 解析：由镍氢电池的反应式可知，电池放电时 H2为负极，负极反应为 H22e=2H，电极附近c(H)升高，pH 减小，A、D 项错误；电池充电时 Ni(OH)2变为 NiO(OH)，镍元素化合价升高，被氧化，B 项正确，C 项错误。 答案：B 6(2009山东省枣庄市高三第一学期期末考试)如下图所示，铜片、锌片和石墨棒用 导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 ( )A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应 C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池 答案：A 7(2009南昌模拟)用 CH4催化还原 NOx可
6、以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 下列说法不正确的是 ( ) A由反应、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1 B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等 C若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJ D若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 3.2NA
7、答案：D 8相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )答案：C 9(2009济南市高三模拟考试)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至 制作出一些有实际应用价值的装置，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电 池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是 ( )591UP 有效学习平台() 3A炭棒应与玩具电机的负极相连 B炭粒和炭棒上发生的反应为：O24e=2O2 C铝质汽水罐将逐渐被腐蚀 D电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 答案：C 10用石墨做电极电解 1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为 0.5 mol/L 时，停止电解， 向剩余溶液中加入下
8、列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( ) ACuSO4 BCuO CCu(OH)2 DCuSO45H2O 答案：B 11下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( ) A电池反应为 2AgCu=2AgCu2的原电池中，铜作负极 B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极 C电解饱和食盐水制 H2、Cl2、NaOH 时，铜作阳极 D在镀件上镀铜时，铜作阳极 答案：C 12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入 0.4 mol 氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数是 ( ) A1.6 mol B1.2 mol C0.8 mol D0.4 mol解析：根据电解
9、CuSO4的方程式 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4可知=电解每加入 2 molCuO，电解过程中转移 4 mol 电子，故转移了 0.8 mol e。 答案：C 13按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列 叙述正确的是 ( )AF 表示反应生成 Cu 的物质的量 BE 表示反应实际消耗 H2O 的物质的量 CE 表示反应生成 O2的物质的量 DF 表示反应生成 H2SO4的物质的量 答案：B 14把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时 间后，首先观察到溶液变红的区域是 ( )A和附近 B和附近591UP 有效学习平台(
10、) 4C和附近 D和附近 答案：B 15如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的 是 ( )Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极 C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案：C 16(2009全国卷)图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 ( )A逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色 Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色 解析
11、：电解 Na2SO4溶液实质是电解水，在 a 极生成 H2，a 极附近c(OH)增大使溶液呈 蓝色，b 极生成 O2，b 极附近c(H)增大使溶液呈红色。 答案：D 17(2009上海单科)图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和 氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2 Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 解析：Fe 与 C 及电解质溶液形成原电池，Fe 是负极：Fe2e=Fe2；C 是正极，在 a 中发生吸氧腐蚀，a
12、中压强减小；b 中发生析氢腐蚀，b 中压强增大，红墨水柱液面是左 高右低。故选 B。 答案：B 18(2009福建理综)控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如 下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )591UP 有效学习平台() 5A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 解析：由反应 2Fe32I2Fe2I2可知，反应开始时甲中 Fe3发生还原反应， 乙中 I发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电
13、子数与由乙流向 甲的电子数相等，生成 Fe3的物质的量与消耗的 Fe3相等，则反应达到了平衡状态，此时 在甲中溶入 FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中 I2发生还原反应，则乙中石墨电 极为正极；故选 D。 答案：D第卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19(6 分)(2008江苏南通 5 月)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料， 可用水蒸气通过炽热的碳层制得。已知： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131.3 kJmol1C(s) O2(g)=CO(g)；H110.5 kJmol11 2CO(g) O2(g)=CO
14、2(g)；H283.0 kJmol11 2H2(g) O2(g)=H2O(g)；H241.8 kJmol11 2H2(g) O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol11 2 (1)将 2.4 g 碳转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的 H_kJmol1。 (2)由 CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJmol1，试写出由 CO、H2生成甲醇的热化学方程式 _。 解析：(1)由盖斯定律可得C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1，所以 0.2 molC 完全燃烧 H78.7 kJmol1。 (2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)；H1CH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l)；3 2 H726.5 kJmol1(燃烧热水为液态) 由盖斯定律可得
