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1、2009-20102009-2010 年高考化学热点专题突破年高考化学热点专题突破( (十个热点十个热点) )热点一 物质结构 元素周期律热点二 水的电离和溶液的 pH热点三 化学反应速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化还原反应热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点一 物质结构 元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构1几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2同位素（1）要点：同质子数相
2、同，异中子数不同，微粒原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。(2).各电子层最多容纳的电子数为 2n2 个；最外层电子数不得超过 8 个，次外层电子数不得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过 32 个。(3).以上几点互相联系。4微粒半径大小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。(4).同种元素的微粒半径：阳离子
3、7CH+COH-溶液呈碱性，3改变溶液 pH 的常用方法pH 变化 采取的措施加碱pH 增大对于酸性溶液可加水稀释加酸pH 减小对于碱性溶液可加水稀释4有关 pH 的计算(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n 为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n 为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH 只能
4、接近于 7，且仍小于 7；碱性溶液无限加水稀释时，pH 只能接近于 7，且仍大于 7。 pH 值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH 值的变化比弱酸（碱）溶液 pH 值的变化幅度大。 (3).强酸、强碱溶液混合后溶液的 pH 计算酸过量 CH+pH判断过量 恰好完全反应, pH=7碱过量C OH- CH+pH 针对性练习1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )A1 摩/升甲酸溶液的 pH 值约为 2 B甲酸能与水以任何比例互溶C10 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/升 NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比
5、强酸溶液的弱2在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 值一定小于 7 的是 ( D )ApH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钾溶液BpH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水CpH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 DpH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 3将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 ( C )A9 B10 C.11 D.124有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede） ，AG 的定义为 AGlg（H
6、/OH）。下列表述正确的是 ( D )A在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C在 25时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)5用 0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH3 的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 （ C ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸6若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10 7下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（
7、 B ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 增大C新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大 8已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中 c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是（AC ）A、NaHB 为强电解质 B、H2B 为强酸C、H2B 为弱电解质 D、HB的电离程度小于 HB的水解程度925时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va1, 不符合题意，故 a5 （3）7/2T2，Q0 B
8、TlP2，a+bc+d DPlP2，bc+d11在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ D ）A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍12右图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ C ）A.升高温度 B.加大 X 的投入量C.加催化剂 D.增大体积13等物质的量 A、B、C、D 四种物质混合，发生
9、如下反应：aA（?）bB（?）cC（固）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得 A 减少 n mol，B 减少，C 增加，Dmol2nmol23n增加 n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热” ）答案：（1）2、1、3、2 （2）A 为气态，B 为固态或气态，D 为气态 （3）放热14某温度下 1 L 密闭容器中加 1 mol N2和 3 mol H2
10、，使反应 N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中 N2、H2、NH3物质的量分别为 m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求 m、n、g 的值维持不变，则 N2、H2、NH3加入的物质的量用 x、y、z 表示时，应满足条件：（1）若 x=0，y=0，则 z= 。（2）若 x=075 mol，则 y= ，z= 。（3）x、y、z 应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含 x 和 y，另一个只含y 和 z) 。(1)2 (2) 2.25 0.5 (3) y=3x 2y+3z = 6 15在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反
11、应：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g），已知加入 1mol H2和 2molBr2时，达到平衡后生成 a molHBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白。起始状态物质的量（ mol）H2Br2HBr平衡时 HBr 的物质的量（mol）已知编号120a24010.5amg（g2m）答 案：已知起始状态物质的量（ mol）平衡时 HBr 的物质的量H2Br2HBr（mol）编号120a2402a00.510.5amg（g2m）2（g-2m）（g-m）a热点四 离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事
12、实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HClFeCl3 (2)Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O(3)NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 浓)Cu(NO3)2+NO+H2O (5)FeCl2+H2SFeS+HCl(6)Cu+H2SO4 CuSO4+ H2(7)Mg+HNO3( 稀)Mg(NO3)2+ H22、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、
13、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3、号实际：“=”“ ”“”“”“”“ ”等符号符合实际。 (1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(
14、5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“” “ ” “” “”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=110-amol/L(a7 或 a Cl- OH-H+(B) Na+= Cl- OH-H+(C) Na+= Cl- H+ OH- (D)Cl- Na+ OH- H+ 4.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ CD ）（A）M+ OH-A- H+ （B）M+ A- H+ OH-(C）M+ A- OH- H+ （D）M+ H+= A-+ OH- 5.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 （ C ）A H
