《2004年-2008年热化学反应高考试题[1]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2004年-2008年热化学反应高考试题[1]（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2004 年2008 年热化学反应高考试题1 （2004 年广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是 2804kJ/mol，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是 A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ 2.（2004 上海卷）实验室制取下列气体，其反应放热的是 A.由无水醋酸钠制 CH4 B.由乙醇制 C2H4 C.由电石制 C2H2 D.由氯酸钾制 O23已知（l） H2O（g） H1a kJ)g(O21)g(H221mol（2） 2H2O（g） H2b kJ)g(O)g(H2221mol（3）H2O（l） H3c kJ)g(O21)g(H221mol（4） 2H2O（l）
2、 H4d kJ)g(O)g(H2221mol 下列关系式中正确的是 A ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd0 4 （2004 年全国）已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ） C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1 据此判断，下列说法中正确的是 A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的
3、低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5 （2005 年江苏）氢气（H2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol 相同质量的 H2、CO、
4、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 6、 （2005 年全国）已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l） ； H = -4b kJ / molB、C2H2（g） + O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ； H = -4b kJ / mol25C、2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l） ； H = -2b kJ / mol D、2C
5、2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l） ； H = b kJ / mol 7 （2006 年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s) O2(g)=CO(g)；H21 2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g) O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H61 2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D 8 （2006 年上海卷）下列反应中生成物总能
6、量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 9已知反应：101kPa 时，2C(s)O2(g)2CO（g） ；H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A、 碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B、 的反应热为 221kJ/mol C、 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量 10 （2006 年重庆）25、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 3
7、93.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC (a) + CO (g)；H = 393.5 kJ/ mol)(212gOB2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)；H = + 571.6 kJ/ mol CCH4 (g) + 2O2 (g) CO 2 (g) +2H2O (g)；H = 890.3 kJ/ molD C6H12O6 (g) +3O2 (g) 3CO2 (g)+3H2O (I); H = 1400 kJ/ mol 2111. （2007 年全国 II）已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸
8、收 436kJ 的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl（g）2HCl（g） B氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol C氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol D氢气与氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol 12(2007 年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=
9、CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH 的燃烧热为 1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1 13 （2008 年宁夏）已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、- 1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由 C2H4(g)
10、和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1 14、 （2008 年重庆）化学反应 N23H2 2NH3的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol 21 23D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 21 2315 （200
11、8 年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol B BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 16. （2008 年上海）已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 A2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B
12、1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270Kj C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量 17. （2008 年广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 18. （2008 年广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
13、灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2） 。下列说法正确的是11T TA.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是12() ( ) ()c Wc IKc WIgD.利用该反应原理可以提纯钨 19 （2008 年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结
14、构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A、 （6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、 （4c+12b4a5d）kJmol1 D、 （4a+5d4c12b）kJmol1 20 （2004 年广东卷） （10 分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼” 和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为 60，其中含碳 40%，含氢 13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。 通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式： 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中 所有的氮元素均转化为 N2） 。 21、 （2005 年全国） （13 分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在 101kPa 时，CO 的燃烧热为 283kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH4完全燃烧生成液态水， 所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
