《高中化学 第1课时 原子核外电子排布和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1课时 原子核外电子排布和元素周期律（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律第 1 课时 原子核外电子排布和元素周期律 (时间:30 分钟)选题表难易题号知识点 易中核外电子排布规律及表示1,2,510元素周期律3,4,78,11,12相同电子层结构元素推断69学业达标1.(2012 苏州模拟)已知原子序数,可以推断原子的( B )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A.B.C.D.解析:由原子序数定义可直接得出;由和核外电子排布规律可推,由进一步推出,如 31 号元素位于第四周期A 族。2.原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布可表示为 ,下列图示的原子中,与氟元素原子的化学
2、性质相似的是( D )解析:氟元素原子核外最外层电子数为 7,D 元素原子的最外层电子数也是 7,故两者的化学性质相似。3.(2012 崇文模拟)如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M 的说法正确的是( C ) A.非金属性:YZMB.离子半径:M-Z2-Y-C.还原性:H2ZHMD.三种元素中,Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析:本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知 X 为氦元素,Y 为氟元素,M 为氯元素,Z 为硫元素。非金属性:YMZ;离子半径:Z2-M-Y-;还原性 Z2-M-,H2ZHM,C 正确;氟无正价,也无最高价氧化物。4.下列
3、事实不能作为实验判断依据的是( B )A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.铁投入 CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性 H2CO3Mg2+Al3+,B 不正确。7.(2011 年山东理综)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( A )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析:短周期元素最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 Si 和Li,非金属元素一定是 Si。Si 在自然界中只以化合态形式存在,故 A正
4、确;Si 常用作半导体材料,而光导纤维的主要成分为 SiO2,故 B 错误;Si 的最高价氧化物 SiO2可以与氢氟酸反应,C 错误;气态氢化物的稳定性:SiH4DABB.原子序数:bacdC.离子半径:CDABD.单质还原性:ABCD解析:因为四种离子具有相同的电子层结构,首先确定四种元素在周期表中的相对位置:,所以原子序数:bacd,原子半 径:ABDC,离子半径:D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+,单质还原性:ABDC。10.(1)原子核外 M 层上比 L 层上少 2 个电子的原子,其原子符号是 ,原子结构示意图是 。 (2)核外有 2 个电子层、带 2 个单位负电荷的粒子,其结构
5、示意图是 ,粒子符号是 。 (3)原子核外 M 层上的电子数是 K 层电子数的一半,则该元素是 ,其离子结构示意图是 。 解析:(1)M 层电子数比 L 层少 2,则 M 层电子数为 8-2=6,为硫元素。(2)核外有 2 个电子层,最外层获得 2 个电子成为带 2 个单位负电荷的离子,则该元素原子最外层有 6 个电子。故其质子数为 2+6=8,为氧元素。(3)该元素 M 层上的电子数为 2=1。故为钠元素。1 2答案:(1)S (2) O2-(3)Na 能力提升11.A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,B、C 同周期,A、D 同主族且 A 为非金属性最强的元素,C 的原子结构示
6、意图为 ,A、B 可形成 BA2型化合物。据此填空:(1)C 的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。 (2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。 (3)B 和 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (4)某同学根据元素周期律推知:A 元素和 D 元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。该同学的推断是否正确? 。请说明理由: 。 解析:由 C 的原子结构示意图可知 C 为硅;A 为非金属性最强的元素,且 A、D 是短周期同一主族元素,则 A 为氟,D 为氯,B 与硅同周期,B能与氟形成 BF2型化合物,则 B 为 Mg。答案:(1)硅 SiH
7、4 (2)MgSiClF(3)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(4)不正确 氟元素没有正价,不能形成含氧酸12.(2012 启东中学检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的 3 倍Y常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素 X 的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是 ,元素 Z 的离子结构示意图为 。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 Y,请写出检验溶液中存在该离+ 4子的实验操作、现象和结论 。 (3)写出 Z 元素最高价氧化物对应的水化物与 NaOH
8、 溶液反应的离子方程式: 。 (4)元素 X 与元素 Y 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。 a.Y 的氢化物可在纯 X2中燃烧生成 X 的氢化物和 Y2b.X 的单质比 Y 的单质更容易与 H2化合c.X 与 Y 形成的化合物中 Y 元素呈正价态解析:根据 X、Y、Z 三种元素的性质或原子结构可以判断 X 为氧元素,Y为氮元素,Z 为铝元素。(1)O3在生活中常用作饮水机的消毒剂,元素Z 的离子为 Al3+。(2)检验溶液中 N的实验操作为:取少量溶液(或+ 4待测液)于试管中,滴加适量浓 NaOH 溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口,若试纸变蓝,说明溶液中存在该离子,反之,则不存在该离子。(3)Z 元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3。(4)X、Y 的单质与 H2化合的难易程度,氢化物的稳定性,以及 X 与 Y 形成的化合物中,Y 元素呈正价态均说明 N 元素与 O 元素相比,氧元素的非金属性较强。答案:(1)O3 (2)取少量溶液(或待测液)于试管中,滴加适量浓 NaOH 溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口,若试纸变蓝,说明溶液中存在该离子,反之,则不存在该离子(3)Al(OH)3+OH-Al+2H2O (4)O abc 2
