《无机化学万题库(计算题)(10-15)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学万题库(计算题)(10-15)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（十） 氢 稀有气体1已知： Xe ( g ) 2 F2 ( g ) XeF4 ( g ) Kp 1.07108 ( 523 K )Kp 1.98103 ( 673 K ) Xe ( g ) 3 F2 ( g ) XeF6 ( g ) Kp 1.01108 ( 523 K )Kp 36.0 ( 673 K ) 问从 Xe F2 反应制取 XeF6 ，在满足反应速率的前提下 ，应如何控制反应的温 度才有利于 XeF6 的生成 ？ 求在 523 K 和 673 K 时反应 XeF4 ( g ) F2 ( g ) XeF6 ( g )的 Kp 值； 若在 523 K 下以 Xe 和 F2 制取 Xe
2、F6 并使产物中 XeF6 / XeF4 10 ，则 F2 的平衡分压 p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？* 2LaNi5是一种储氢材料。LaNi5 在室温和 250 kPa 压强下，每摩尔 LaNi5 可吸收 7 摩尔 H 原子。当其组成为 LaNi5H6时储氢密度为 6.21022 H 原子/cm3 。20 K 时液氢密度为 70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H 原子量 1.008)* 3许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲 基环己烷（C7H14） 。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。C7H14 673 K
3、 C7H8 (g) 3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。（已知 C7H8(g) CO2(g) H2O(g) f Hm / kJ mol1 50.00 393.14 241.82 * 4已知液氢密度为 70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积 151.44 L ，充装一次 可行驶 274 km 。试计算该车每千米的能耗。（H 原子量为 1.008 ，H2O( l ) 的 f Hm 285.83 kJ mol1 ）* 5某研究所合成了一种氙的化合物，由 0.409 g 的氙生成 0.758 g 氙的氟化物，试计算该 化合物的实验式。 （原子量 Xe
4、 131.29 F 19.00）* 6将 0.2952 g Xe 和 0.1733 g F2 在 Ni 容器中加入到 400 ，生成一种无色的、在室温 下稳定的固体。称量此固体 0.4000 g ，通入过量的氢，在 400时得到氟化氢和 0.2507 g Xe ，用已知浓度的 NaOH 溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含 F离子 0.1435 g ，试通过计算确定该化合物的化学式 。 （原子量 F 19 ，Xe 131.3）* 7在某次试验中，用 PtF6与 Xe 作用，PtF6的起始压强为 12.40 kPa ，加入 Xe 直到压强 为 26.08 kPa ，反应后 Xe 的残余压强为 2.2
5、7 kPa 。试计算产物化学式。* （十一） 卤素 1已知： XO3 5 X 6 H 3 X2 3 H2O 计算：当 XO3 和 X 分别为 ClO3 和 Cl ；BrO3 和 Br ；IO3 和 I 时，正向反应能够进行的最大 pH 值 。（ ( ClO3/ Cl2) 1.47 v ， (Cl2 / Cl) 1.36 v ；( BrO3/ Br2) 1.52 v ， (Br2 / Br) 1.07 v ； ( IO3/ I2) 1.20 v ， (I2 / I) 0.54 v ） * 2Br2 在 CCl4中和水中的分配系数为 KD 25.0 ，当 100 ml Br2 的饱和水溶液（溶解
6、度为 35.6 gL1）与 10 ml CCl4 振荡达平衡时，求 Br2在水中的溶解度 。* 3利用玻恩哈柏循环，由下列反应的有关数据计算 Cl 的电子亲合能： rHm/ kJ mol1 ， Rb (s) Cl2 RbCl (s) 43321 Rb (s) Rb (g) 86.0 Rb (g) Rb (g) e 409 Cl2 (g) 2 Cl (g) 242 Cl (g) Rb (g) RbCl (s) 686 * 4计算在 25时，使用多大浓度的 HCl 才能刚好与 MnO2 反应制备得氯气？（设除H、Cl外，其它物种均为标准状态）已知：(Cl2 / Cl) 1.36 v ，(MnO2
7、/ Mn2) 1.23 v 。* 5已知：HClO 1.63 V Cl2 1.36 v Cl 和 ClO 0.40 v Cl2 1.36 v Cl 问： 在酸性还是碱性介质中 Cl2可以自发发生歧化反应？写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K。在酸性还是碱性介质中 Cl ()和 Cl可以反应生成 Cl2？（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K。* 6在酸性溶液中，KBrO3能把 KI 氧化为 I2和 KIO3，而本身还原为 Br2，Br；KIO3和 KBr 又可以反应生成 I2和 Br2，KIO3和 KI 反应生成 I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的
8、KBrO3和 KI，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？它们的物质的量的比是多少？* 7向 100 ml Cu (IO3)3 的饱和溶液中加入足量的 KI 溶液，立即生成 I2，然后用 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2 。计算需要 0.11 molL1 的 Na2S2O3 溶液多少？（已知 Cu (IO3)3 的 Ksp 为 1.1107）* 8已知 (BrO / Br)0.758 v ，KaHBrO2.51109 。试计算 BrO 在酸性介质中被 还原为 Br的标准电极电势值。* 9将 KClO3和 MnO2的混合物 5.36 g 进行加热，分解完全后剩余 3.76 g 。试计算反应开
9、始时，混合物中 KClO3有多少克？（KClO3 式量 122.5 ）* 10已知 ClO3 6 H 5 e 1 / 2 Cl2 3 H2O A 1.47 v求 ClO3 3 H2O 5 e 1 / 2 Cl2 6 OH B ？v* 11已知 (I2 / I)0.54 v ，(Br2 / Br)1.09 v ，法拉第常数 F96485 C mol1 。 如果将 I2和 Br2分别加到含 I和 Br的溶液中 ，将发生什么反应？写出方程式 。 将上述方程式组成原电池 ，写出其电池符号 。 计算上述电池反应的标准平衡常数 K和 rGm。* 12欲分离溶液中 Cl、Br离子，先在混合溶液中加足量 Ag
10、NO3溶液使它们沉淀，经过滤、 洗涤后，往沉淀上加足量 2 molL1氨水，使 AgCl 溶解而 AgBr 微溶。如果开始的 Cl 离子浓度为 Br的 500 倍，通过计算说明能否用这个方法分离 Cl、Br离子？（已知 KspAgBr5.351013，KspAgCl1.771010 ）* 13在某样品中，除含有 NaCl 和 NaBr 外，还含有其他杂质。取该样品 1.000 g 溶于水，加 入足量 AgNO3溶液，得到沉淀 0.526 g ，将此沉淀在 Cl2气流中加热到恒重，称得重量 为 0.426 g ，计算样品中 NaCl 和 NaBr 的百分含量 。 （AgCl 式量 143.3 ，
11、AgBr 式量 187.8 ，NaCl 式量 58.45 ，NaBr 式量 102.9）* 14Fe3离子可以被 I离子还原为 Fe2离子，并生成 I2 。但若在含 Fe3离子的溶液中加入 氟化钠溶液，然后再加入 KI ，就没有 I2生成，试通过计算说明这一现象 。*（已知(Fe3+ / Fe2)0.771 v ，(I2 / I)0.535 v ，K稳 FeF525.91015） 15将纯净可溶的碘化物 0.332 g 溶于稀硫酸中，再加入准确称量的 0.002 mol KIO3 ，煮 沸除去由反应生成的碘 ，然后加足量的 KI 于溶液中，使之与过量的 KIO3作用 ，最后 用硫代硫酸钠滴定所
12、形成的 I3 ，共用去硫代硫酸钠 0.0096 mol ，计算原来的碘化物 的摩尔质量是多少？* 16已知 H2CO3的 Ka14.30107 ，HClO 的 Ka2.95108 。试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气中容易失效 。* 17将含有 0.100 mol 的 Hg (ClO4)2 和 0.080 mol 的 NaCl 溶液混合，总体积为 1.25 L 。 已知 Hg (ClO4)2 和 NaCl 为强电解质，而 HgCl Hg2 Cl 的 KC1.8107。计算混合液中 Cl离子的最终浓度 。* 18试计算 1.0001010 molL1盐酸的 pH 值。* 19碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算 298 K 时 I2 饱和溶液的浓度： I2 (s) 2 e 2 I 0.535 v I2 (aq) 2 e 2 I 0.621 v * （十二） 氧 硫1某种含铜的合金 3.00 g ，溶解后制成 250 ml 近中性溶液 ，取该溶液 25
